Кількість речовини було б краще вимірювати числом молекул або атомів в тілі, але так як N (кількість молекул) дуже велике, то в розрахунках використовують не абсолютне число молекул, а відносне.
У міжнародній СІ кількість речовини вимірюють в молях.
Один моль - це кількість речовини, в якому міститься стільки ж молекул або атомів, скільки атомів міститься в вуглець масою 0,012 кг.
Кількість молекул в 1 молі речовини називається постійної Авогадро і позначається NА
NА 6 # 903; 10 23 моль -1
Кількість молекул газу в одиниці об'єму при нормальних умовах р = 760 мм рт ст. 0 # 730; З, (1 мм рт ст. = 133 Па) називається постійної Лошмідта (або числом Лошмідта).
Кількість речовини # 957; - дорівнює відношенню кількості молекул N в даному тілі до постійної Авогадро, тобто до кількості молекул в одному молі:
# 957; = N - кількість молекул
NА - постійна Авогадро
Молярної масою Мвещества називають масу речовини, взятого в кількості 1 благаючи.
m = m0 N m - маса будь-якого кількості речовини
m0 - маса однієї молекули; N - кількість молекул в тілі
# 957; = → кількість речовини дорівнює відношенню маси речовини до його молярної маси. . - відношення кількості молекул в даному тілі до кількості атомів в 12г Карбона.
Кількість молекул для будь-якого кількості речовини може бути розраховане за формулою:
Зв'язок між відносною молекулярною масою і молярною масою:
M = 10 -3 # 903; Mr. де M - молярна маса, Mr - відносна молекулярна маса.
Концентрація - кількість молекул в одиниці об'єму.
Щільність речовини: # 961; =. [ # 961;] =
Досвід Штерна. Вирішальними для доказу МКТ є досліди, в яких безпосередньо виявляються окремі атоми або молекули, а також вимірюються швидкості їх руху. Першим хто виміряв швидкість руху окремих молекул Аргентуму був О. Штерн, в 1920 році, причому отримані дослідним шляхом дані близькі до теоретично обгрунтованим розрахунками.
Під час експерименту Штерна швидкість молекул визначалася при різних температурах, за рахунок зміни розжарювання волоска, з якого відбувалося випромінювання речовини. Виявилося, що при підвищенні температури швидкість молекул збільшилася, а в разі зниження - зменшилася. Це експериментально підтверджує молекулярно-кінетичне визначення абсолютної температури.
Питання для самоконтролю:
1. Основні положення МКТ. Доказ положень.
2. Броунівський рух.
4. Сили молекулярного взаємодії і їх природа. Агрегатні стани речовини.
5. Як порахувати відносну молекулярну масу?
6. Що таке один моль?
7. Чому дорівнює постійна Авогадро?
2. Владкова Р.А. Добронравов В.Є. Збірник завдань и вопросам по физике: Навч. посіб.- М. Наука, 1988.-384 с.