Освіта СО8 в цьому приладі відбувається в пробірці 1 при нагріванні протягом 1 - 2 хв. У разі відсутності помутніння вапняної води в трубці 2 СО2 витісняють з пробірки /, наливаючи в неї воду через лійку 3 до самого верху воронки. Таким шляхом легко виявити виділення СОГ, навіть якщо обсяг його дуже малий. Щоб уникнути цього, можна приєднати до приладу додаткову трубку з лугом, як це зроблено в приладі Шуго. [32]
При нагріванні карбонату магнію спостерігається добре помітне помутніння вапняної води. Під час експерименту з карбонатом кальцію подібного помутніння вапняної води не відбувається. [33]
Присутність СО32 - виявляють по виділенню СО2 при дії на досліджуваний розчин розбавлених сильних кислот. Виділяється газ СО2 виявляють по помутніння вапняної води. [34]
При окисленні органічної сполуки вуглець згорає і утворюється вуглекислий газ, при окисленні водню - вода. Вуглекислота може бути виявлена по помутніння вапняної води. а в присутності води безводна сірчанокисла мідь синіє. Як окислювач застосовують окис міді. [35]
Газ, що виділявся на аноді, викликав помутніння вапняної води; газ, отриманий на катоді, проходив через склянки, не змінюючи свого обсягу. [36]
Швидко закрити отвір пробірки гумовою пробкою і спостерігати помутніння вапняної води в склянці. [37]
На наявність якого газу в повітрі, що видихається вказує помутніння вапняної води. [38]
Для якісного визначення беруть трохи досліджуваної речовини і змішують з великою кількістю зерненой окису міді, суміш насипають в пробірку, закривають її корком з газовідвідною трубкою і нагрівають: відбувається відновлення окису міді органічною речовиною, а продукти окислення органічної речовини, що виходять за газовідвідної трубці, направляють в посудину з вапняною водою. Як відомо, присутність вуглекислого газу виявляється по помутніння вапняної води. Якщо до складу спаленого речовини входив водень, що утворюється в результаті горіння вода сідає у вигляді крапельок роси на-холодних частинах приладу і таким чином може бути виявлена. [39]
У суху пробірку насипте близько 1 г карбонату натрію і закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, опустивши останню в пробірку з вапняною водою. Пробірку з карбонатом натрію нагрівайте в полум'я пальника і встановіть, чи відбувається помутніння вапняної води. [40]
При його нагріванні виділяється газ А без кольору і запаху, який не викликає помутніння вапняної води. При дії на це вещег ство X соляною кислотою виділяється задушливий газ В. [41]
Обидві солі під дією НС1 розкладаються з виділенням газу СО2, який можна ідентифікувати по помутніння вапняної води при пропущенні через неї газу. [42]
Взаємодія простих речовин А і В при високих температурах призводить до утворення кристалічної сполуки С. При згорянні одного благаючи з'єднання З в атмосфері кисню утворюється один моль твердого кислотного оксиду D і два благаючи газоподібного кислотного оксиду Е, який викликає помутніння вапняної води. [43]
У штативі закріплюють похило отвором вниз суху пробірку з газовідвідною трубкою, поміщають в неї Си2 (ОН) 2СОз і нагрівають. Газовідвідну трубку опускають в колбу з вапняною водою. Спостерігають помутніння вапняної води. [44]
В колбу наливають сірчану і мурашину кислоти, закривають пробкою з двома отворами, в одне вставляють крапельну воронку, в інше - газовідвідну трубку. Реакційну суміш нагрівають до кипіння і доливають з крапельної воронки розчин марганцевокислого калію; утворився вуглекислий газ пропускають в вапняну воду. Звертають увагу на помутніння вапняної води внаслідок утворення вуглекислого кальцію і на знебарвлення розчину марганцевокислого калію. [45]
Сторінки: 1 2 3 4