Платина - хімічний елемент X групи, VI періоду періодичної системи, з атомним номером 78; відноситься до платинових металів. В Європі платина стала відома в 18 столітті, коли в 1748 році іспанський вчений і мореплавець А. де Ульоа привіз на європейський континент кілька зразків самородної металу, знайденого в Перу. Платина була вперше отримана з руд в чистому вигляді англійським хіміком У. Волластоном в 1803 році.
У природі платина є одним з найрідкісніших елементів, його концентрація в земній корі становить в середньому всього 5 • 10-7% по масі. Платина зустрічається як в самородному вигляді, так і у вигляді сплавів і з'єднань. До найбільш важливим мінералів, що містять платину, відносяться: поліксен, палладістой платина, ірідістой платина, залізо-платина, сперріліт, куперит, Брегг. Найбільш значні родовища платини розташовані в ПАР і в Росії.
Платина - блискучий пластичний метал сірувато-білого кольору, кристалічна решітка - гранецентрированная кубічна. Температура плавлення платини - 1738,3С, температура кипіння - 3825С, питомий електроопір - 0,098 мкОм • м, теплопровідність 74,1 Вт / (м • К). Платина є одним з найбільш важких металів - її щільність становить 21,5 г / см3. У гарячому стані платина легко прокочується і зварюється.
Платина - дуже інертний метал. Платина не взаємодіє мінеральними і органічними кислотами і лугами, за винятком гарячої сірчаної кислоти. При кімнатній температурі платина окислюється киснем повітря, при цьому на її поверхні утворюється міцна плівка оксидів. Також платина вступає в реакцію з рідким бромом, розчиняючись в ньому.
Нагрівання підвищує реакціоспособность платини. Вона взаємодіє з з пероксидом натрію і лугами, з галогенами, а також з сіркою, селеном, телуром. При більш сильному нагріванні платина вступає в реакцію з кремнієм і вуглецем, утворюючи тверді розчини. Платина здатна розчиняти молекулярний водень.
При нагріванні платина вступає в реакцію з киснем, при цьому утворюються летючі оксиди: червонувато-коричневий триоксид, коричневий діоксид та чорний оксид. Для платини відомі також гідроксиди Pt (OH) 2 і Pt (OH) 4, які отримують шляхом лужного гідролізу відповідних хлорплатінатов.
Платина - дуже активний каталізатор багатьох хімічних реакцій, включаючи використовувані в промислових масштабах. Зокрема, завдяки присутності платини вже при кімнатній температурі стає можливою реакція приєднання водню до ароматичних сполук.
Видобуток самородної платини ведеться на копальнях, а також, в меншій мірі, на розсипних родовищах. При промисловому виробництві платини в якості основи використовується концентрат платинових металів, який розчиняють в царській горілці і далі очищають від домішок. Висушений залишок прожарюють при температурі 800-1000С.
Продуктом даного технологічного процесу стає губчаста платина, яку піддають подальшої очищенні. Отриману на виході очищену платину переплавляють в злитки. Відновлення розчинів платини хімічним або електрохімічним способом дозволяє отримати мелкодисперсную платину - так звану платинову чернь.
Платина широко застосовується в самих різних галузях. Так, її використовують як добавку легуючих у виробництві високоміцних сталей, в автмообілестроеніі, електротехніки та електроніки, нафтохімії та органічному синтезі, в скляній і керамічній промисловості.
Платина і її сплави незамінні для виготовлення спеціальних дзеркал для лазерної техніки, стабільних і довговічних електроконтактів для радіотехніки, перегінних реторт для виробництва плавикової кислоти, нерозчинних анодів в гальванотехнике, нагрівальних елементів печей опору, гальванічних покриттів, термометрів опору і електродів для отримання перборатов, перхлоратов, перкарбонати і пероксодвусерной кислоти.
З сплавів платини виготовляють футеровку для печей, фільтри для отримання скловолокна, фарби для скла та кераміки. Також платина застосовується в медицині, ювелірній і зуболікарському справі.