1. Отримання водню
Повторіть правила безпеки роботи з горючими речовинами. Дотримуйтесь цих правил в процесі проведення хімічного експерименту.
1. Отримайте водень взаємодією кислоти і металу.
2. Зберіть водень в дві пробірки або витісненням повітря, або над водою (за вибором). Перевірте газ на чистоту.
3. Перелийте водень з однієї пробірки в іншу і підтвердіть, що газ знаходиться в другій пробірці.
4. Закрийте пробірку приладу пробкою з невеликою (3-5 см) відвідної трубкою з відтягнутим кінцем. Підпаліть водень.
5. Оформіть результати практичної частини роботи.
2. Отримання вуглекислого газу
Повторіть правила безпечної роботи зі скляною хімічної посудом. Дотримуйтесь цих правил, працюючи з приладами, а також при приготуванні і нагріванні розчинів.
1. Отримайте оксид вуглецю (IV) реакцією обміну між мармуром і соляною кислотою.
2. Зберіть газ в хімічний стакан витісненням повітря і доведіть, що газ зібраний.
3. Пропустіть газ в розчин лакмусу і підтвердіть досвідченим шляхом, яке середовище (кислу, нейтральну або лужну) утворює водний розчин оксиду вуглецю (IV).
4. Пропустіть спочатку невелику кількість оксиду вуглецю (IV) в прозору свежеприготовленную вапняну воду до появи ознак реакції. Потім отлейте пробу цього розчину і пропустіть в нього надлишок оксиду вуглецю (IV). Від знову отриманого розчину також отлейте пробу і прокип'ятіть її.
5. Оформіть результати практичної частини роботи.
3. Отримання етилену
Повторіть правила безпечної роботи з концентрованими кислотами і легкозаймистими речовинами.
1. Вихідні речовини для отримання етилену - суміш етанолу з концентрованої сірчаної кислотою. Нагрійте 2 см 3 суміші в пробірці, закритою пробкою з газовідвідною трубкою, на «легкому» вогні (тримайте пробірку над полум'ям). Зберіть етилен над водою в дві пробірки.
2. Перевірте, як взаємодіє етилен з бромної водою.
3. Перевірте можливість окислення етилену розчином перманганату калію.
4. Перевірте горючість етилену (зібраного в пробірку).
5. Оформіть результати практичної частини роботи.
1.
1) Отримати водень можна, наприклад, взаємодією цинку з соляною кислотою:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
2) Перевірка водню на чистоту. Піднесемо кінець пробірки, в якій був зібраний водень, до полум'я. Якщо відбувається вибух супроводжується гавкаючим звуком, то водень містить кисень. Якщо відбувається глухий хлопок, то водень чистий.
3) Піднесемо кінець пробірки до полум'я пальника (або спиртівки), читаємо пункт 2:
2H2 + O2 → H2 O
4) Підпалюємо водень у кінця газовідвідної трубки. Спочатку полум'я ледь помітно (водень не фарбує полум'я). Поступово скляна трубка розжарюється, і полум'я стає жовтим: сполуки натрію, що входять до складу скла забарвлюють полум'я:
2H2 + O2 → H2 O
2.
1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2 ↑
2) Довести те, що газ зібраний в хімічному стакані можна за допомогою тліючої скіпки. Опустимо тліючу лучину в стакан з вуглекислим газом і вона потухне, тому що для підтримки процесу горіння необхідний кисень, якого там немає.
3) При пропущенні оксиду вуглецю (IV) через розчин лакмусу спостерігається зміна забарвлення розчину лакмусу на червоне світло, що говорить про те, що водний розчин оксиду вуглецю (IV) утворює кисле середовище:
H2 O + CO2 ⇄ H2 CO3
H2 CO3 ⇄ H + + HCO3
4) При пропущенні вуглекислого газу через свежеприготовленную вапняну воду спостерігається утворення осаду:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2 O
При подальшому пропущенні вуглекислого газу відбувається розчинення осаду:
CaCO3 + H2 O + CO2 → Ca (HCO3) 2
При кип'ятінні отриманого розчину знову випадає осад:
Ca (HCO3) 2 - t → CaCO3 ↓ + H2 O + CO2