Осмій отримання елемента. Самородний осмій в природі не знайдений. Він завжди пов'язаний в мінералах з іншим металом платинової групи-іридію. Існує ціла група мінералів осмистого іридію. Найпоширеніший з них - невьянськит, природний сплав цих двох металів. Іридію в ньому більше, тому невьянськит часто називають просто осмі-простим іридію. Зате інший мінерал - сисертськит - називають ірідістой осмієм - в ньому більше осмію ... Обидва ці мінералу - важкі, з металевим блиском, і це не дивно - такий їхній склад. І само собою зрозуміло, все мінерали групи осмистого іридію дуже рідкісні.
Іноді ці мінерали зустрічаються самостійно частіше ж осмістий іридій входить до складу самородної сирої платини. Основні запаси цих мінералів зосереджені в Росія (Сибір, Урал), США (Аляска, Каліфорнія), Колумбії, Канаді, країнах Південної Африки.
Природно, що добувають осмій спільно з платиною, але афінаж осмію істотно відрізняється від способів виділення інших платинових металів. Всі їх, крім рутенію, осаджують з розчинів, осмій ж отримують відгоном його щодо летючої чотириокису.
Але перш ніж відганяти OsО4. потрібно відокремити від платини осмістий іридій. а потім розділити іридій і осмій.
Коли платину розчиняють в царській горілці, мінерали групи осмистого іридію залишаються в осаді, лажі цей з усіх розчинників розчинник не може здолати ці стійкі природні сплави. Щоб перевести їх в розчин, осад сплавляють з восьмиразовим кількістю цинку - цей сплав порівняно просто перетворити в порошок. Порошок спекают з перекисом барію ВАО2. а потім отриману масу обробляють сумішшю азотної і соляної кислот безпосередньо в перегінному апараті -для відгону OsО4.
Її вловлюють лужним розчином і отримують сіль складу Na2 OsO4. Розчин цієї солі обробляють гипосульфитом, після чого осмій облягають хлористим амонієм у вигляді солі Фремо [OsO2 (NH3) 4] Cl2. Осад промивають, фільтрують, а потім прожарюють в відновник-те полум'я. Так отримують поки ще не чистий губчастий осмій.
Потім його очищають, обробляючи кислотами (HF і НСl), і довосстанавлівают в електропечі в струмені водню. Після охолодження отримують метал чистотою до 99,9% Оs.
Така класична схема отримання осмію - металу, який застосовують поки вкрай обмежено, металу дуже дорогого, але досить корисного.
Ангідрид та інші
Безсумнівно, найважливішим з'єднанням осмію залишається його чотириокис OsО4, або осмієва ангідрид. Як і елементарний осмій. OsО4 володіє каталітичні властивості; OsО4 застосовують при синтезі найважливішого сучасного лікарського препарату - кортизону. При мікроскопічних дослідженнях тварин і рослинних тканин чотириокис осмію використовують як фарбувальний препарат. OsО4 дуже отруйний, він сильно дратує шкіру, слизові оболонки і особливо шкідливий для очей. Будь-яка робота з цим корисним речовиною вимагає надзвичайної обережності.
Зовні чиста чотириокис осмію виглядає досить зазвичай - блідо-жовті кристали, розчинні у воді я чотирихлористий вуглець. При температурі близько 40 ° С (є дві модифікації OsО4 з близькими точками плавлення) вони плавляться, а при 130 ° С чотириокис осмію закипає.
Інший окисел осмію - OsО2 - нерозчинний у воді чорний порошок - практичного значення не має. Також не знайшли поки практичного застосування та інші відомі сполуки елемента № 76 - його хлориди і фториди, іодіди і оксихлориди, сульфід OsS2 і теллу-
рид OsTe2 - чорні речовини зі структурою піриту а також численні комплекси і більшість сплавів осмію. Виняток становлять лише деякі сплави елемента № 76 з іншими платиновими металами, вольфрамом і кобальтом. Головний їхній споживач - приладобудування.
ЧИМ БІЛЬШЕ, ТИМ ... БІЛЬШЕ. Природний осмій складається з семи стабільних ізотопів з масовими числами 184, 186-190 і 192. Цікава закономірність: чим більше масове число ізотопу осмію, тим більше він поширений. Частка найлегшого ізотопу, осмію-184, - 0,018%, а самого важкого, осмію-192, -41%. З штучних радіоактивних ізотопів елемента № 76 самий долгоживущий - осмій-194 з періодом напіврозпаду близько 700 днів.
КАРБОНІЛИ осмію. В останні роки хіміків і металургів все більше цікавлять карбоніли - з'єднання металів з СО, а яких метали формально нульвалентни. Карбоніл нікелю вужа досить широко застосовується в металургії, і це дозволяє сподіватися, що і інші подібні з'єднання з часом зможуть полегшити отримання тих чи інших цінних матеріалів. Для осмію зараз відомі два карбоніл а. Пентакарбоніл Os (CO) 5 - в звичайних умовах безбарвна рідина (температу ра плавлення - 15 ° С). Отримують його при 300 ° С і 300 атм з чотириокису осмію і чадного газу. При звичайних температурі і тиску Оs (СО) 5 поступово переходить в інший карбоніл зі става Оs3 (СО) 12 - жовта кристалічна речовина, плавиться при 224 ° С. Цікаво будова цієї речовини: три атома осмію утворюють рівносторонній трикутник з гранями довжиною 2.88 А, а до кожної вершині цього трикутника приєднані по чотири молекули СО.
В основному з цим також шукають.