Перевірені відповіді містять інформацію, яка заслуговує на довіру. На «Знання» ви знайдете мільйони рішень, зазначених самими користувачами як кращі, але тільки перевірка відповіді нашими експертами дає гарантію його правильності.
Електроліти діляться на дві групи: сильні та слабкі.
Для якісної характеристики електролітичноїдисоціації введено поняття ступінь дисоціації.
Ступінь дисоціації (α-альфа) дорівнює числу молекул, що розпалися на іони n до загальної кількості молекул n ⁰. α = n / n ⁰
Ступінь дисоціації виражається в десяткових дробах або найчастіше в%.
Якщо α = 1 або 100%. електроліт повністю розпадається на іони
Якщо α = 0, електроліт не розпадається на іони
Якщо α = 0,5 або 50%. електроліт в повному обсязі розпадається на іони, це говорить про те, що з кожних 100 молекул речовини 50 знаходиться в стані дисоціації.
Сильні електроліти повністю розпадаються на іони.
До сильних електролітів належать:
1. Майже всі солі (α = 90-95%)
2. Багато мінеральні кислоти (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Підстави лужних металів (α = 90-95%). наприклад, NaOH, KOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2
Слабкі електроліти у водних розчинах дисоціюють частково.
У розчині є велика кількість не дисоційованому молекул.
До слабких електролітів належать:
1. Деякі мінеральні кислоти: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Багато підстави металів (крім підстав лужних і лужноземельних металів) і NH4OH
3. Вода
Кислоти H3PO4, H2SO 3 і HF мають середню силу дисоціації.
Ступінь дисоціації залежить від багатьох факторів: від природи розчинника, від концентрації розчину, від природи електроліту, від температури.