Зв'язки в діоксиді вуглецю (CO2) - все атоми оточені 8 електронами згідно з правилом октету. Отже, CO2 є стійкою молекулою.
Правило октету (октетное теорія) - запропоновано Г.Н. Льюїсом для пояснення причин утворення ковалентних хімічних зв'язків. Згідно з цим правилом при утворенні молекул атоми задовольняють свою потребу в досягненні 8 електронної валентної оболонки. подібної електронної конфігурації благородних газів за рахунок попарного усуспільнення своїх валентних електронів. За своєю важливістю це фундаментальне відкриття Льюїса стоїть в одному ряду з такими відкриттями, як Періодичний закон елементів і теорія будови органічних сполук. Широко поширена думка, що правило октету виконується лише в обмеженій кількості випадків також помилково, як і твердження того, що Періодичний закон елементів не має загального характеру. Всі приклади "невиконання" правила октетів можна поділити на такі три групи:
1. Сума валентних електронів атомів, що утворюють молекулу, непарна. Приклад - молекула оксиду азоту NO.
В даному випадку сума валентних електронів атома азоту (5) і кисню (6) дорівнює 11, тому в цій молекулі атом кисню досягає восьміелектронной оболонки, а атом азоту - немає. В даному випадку спочатку неможливо досягнення обома атомами восміелектронной оболонки.
2. Молекула утворюється за рахунок трехцентрових зв'язків, наприклад KI3. У цій молекулі аніон йоду пов'язаний з молекулою йоду трехцентровой четирехелектронной зв'язком. Молекула B2 H6 побудована за рахунок утворення трехцентрових двухелектронних зв'язків Н-В-Н.
3. В освіті хімічних зв'язків беруть участь d-орбіталі. У цьому випадку правило октетів (в межі, тобто в разі участі всіх п'яти d-орбіталей) перетворюється в правило 18-електронів. Оскільки в цілому ряді випадків участь d-орбіталей в утворенні хімічних зв'язків у деяких елементів залишається спірним питанням, виникає ілюзія невиконання правила октетів. Класичними прикладами виконання правила 18-електронів є молекули Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Co2 (C) 8. Fe (C5 H5) 2 (ферроцен).
Таким чином головним в правилі октетів Льюїса є не цифра 8 (або 18), а усуспільнення електронів як основа утворення ковалентного хімічного зв'язку, і наближення за рахунок цього до електронної конфігурації інертного газу - восьміелектронной або восемнадціатіелектронной. Для коректного використання правила октетів необхідно ознайомитися з принципами освіти основних типів ковалентного зв'язку.
В кінці XIX століття стало відомо, що координаційні структури формуються атомами або молекулами таким чином, щоб максимально задовольнити валентність задіяних атомів. У 1893 Альфред Вернер показав, що число атомів або їх груп, асоційованих з центральним, часто дорівнює 4 або 6, рідше 8. У 1904 році Річард Абегг сформулював правило (відоме як правило АБЕГГ), яке підтверджувало, що максимальна різниця між позитивною і негативною валентністю елемента часто дорівнює 8. Використовуючи його Гілберт Ньютон Льюїс в 1916 році записав правило октету для своєї теорії кубічного атома.
Валентна оболонка елемента повна і найбільш стійка, якщо містить 8 електронів (що є причиною низької хімічної активності благородних газів).