2. ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА 2.1. Окисні властивості хлорного заліза
Налити в пробірку 2-3 мл розчину хлорного заліза і додати кілька крапель розчину йодистого калію і крохмалю. Спостерігати зміну забарвлення. Чому розчин забарвиться? Написати рівняння окислювально-восстановітель- ної реакції, підібрати коефіцієнти, користуючись методом електронного балансу, враховуючи, що іон Fe 3+ відновлюється до Fe +2. a іон I -1 окислюється до вільного йоду: FeCl 3 + KJ → FeCl 2 + J 2 + KCl.
2.2. Окислення сульфіту натрію перманганатом калію в різних середовищах У три пробірки налити по 2-3 мл перманганату калію. В першу - додати 1 мл розведеної сірчаної кислоти, в другу - 2-3 мл концентрірованно-
го розчину лугу. У всі три пробірки долити по 2-3 мл сульфіту натрію. Спостерігати зміну забарвлення. Підібрати коефіцієнти в рівняннях реакцій, що протікають за такими схемами:
КМПО 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
КМПО 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH.
КМПО 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O. 2.3. Окисні властивості шестивалентного хрому
У пробірку налити 2-3 мл біхромату калію, потім налити 1 мл розведеної сірчаної кислоти і додати 2-3 мл сульфату заліза (П). Спостерігати появу забарвлення, характерною для іонів Сr 3+.
Користуючись схемою реакції
K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
складіть рівняння окисно-відновної реакції.
Контрольні питання 1.Указать, які з перерахованих реакцій є окислювально
відновними. Відповідь мотивувати. Визначити окислювач і відновник:
б) Zn + H 2 SO 4 (к) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; в) Zn + H 2 SO 4 (р) = ZnSO 4 + Н 2;
г) 2FeCI 2 + 6NaOH + С1 2 = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl; д) NaOH + НСl = NaCI + H 2 O.
2. Які з зазначених речовин можуть проявляти тільки окисні властивості; тільки відновні властивості; проявляють окіслітельновосстановітельние подвійність:
а) КМnО 4. МnО 2. P 2 O 5. Na 2 S; б) До 2 SO 3. HNO 3. Н 2 S, NO 2;
в) Na 2 CrO 4. KCrO 2. До 2 Сr 2 O 7. Сr; г) NH 3. KNO 2. N 2. KNO 3.
3. Які із зазначених іонів грають роль окислювачів, які - восстано-
ставники. S 2. Fe 3+. Sn 4+. СI -. I -. Cu 2+?
4. Скласти рівняння наступних окислювально-відновних ре-
а) КNO 2 + КМnO 4 + Н 2 SO 4 → КNO 3 + MnSO 4 + К 2 SO 4 + Н 2 O; б) Nа 2 SO 3 + KJO 3 + Н 2 SO 4 → J 2 + Na 2 SO 4 + К 2 SO 4 + Н 2 O;
в) Вi 2 O 3 + С1 2 + КОН → КВiO 3 + KCl + Н 2 O; г) Zn + HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O; д) J 2 + С1 2 + Н 2 O → HJO 3 + HCI;
е) CrCl 3 + Н 2 O 2 + NаОН → Na 2 CrO 4 + NaС1 + Н 2 O;
ж) До 2 МпО 4 + Н 2 О → КМnO 4 + МnO 2 + КОН;
з) МnSO 4 + РbO 2 + HN0 3 → PbSO 4 + НМпО 4 + Рb (NO 3) 2 + Н 2 O; і) HCI + РbO 2 → РbС1 2 + Cl 2 + Н 2 O;
к) Сr (OН) 3 + Вr 2 + КОН → До 2 СRO 4 + КВr + Н 2 O;
л) НСlO + SO 2 → HCl + H 2 SO 4;
м) До 2 Сr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 S → Сr 2 (SO 4) 3 + S + К 2 O 4 + Н 2 O; н) Zn + KOH + KClO 3 → До 2 ZnO 2 + KCl + H 2 O;
о) FeSO 4 + H 2 SO 4 + KNO 2 → Fe 2 (SO 4) 3 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O; п) Cl 2 + КОН + КСrO 2 → K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
5. Дописати рівняння окисно-відновних реакцій і розставити коефіцієнти за допомогою електронного балансу:
а) Сu + HNO 3 (разб.) →