Окислювальна активність - галоген
Окислювальна активність галогенів зменшується зі зростанням порядкового номера. Тому кожен галоген може витіснити з сполуки інший галоген, стоїть нижче його в періодичній системі. [1]
Окислювальна активність галогенів падає зі збільшенням радіуса атома. найбільш сильним окислювачем є фтор. [2]
Окислювальна активність галогенів зростає зі зменшенням радіусу атома: найбільш сильним окислювачем є фтор. [3]
Зниження окисної активності галогенів від другого періоду до п'ятого проявляється при їх взаємодії з воднем. Якщо фтор окисляє водо. AG - 270 кДж / моль), то бром утворює НВг при нагріванні (AG - 53 5 кДж / моль), а йод взаємодіє з воднем (AG 1 3 кДж / моль) при настільки сильному нагріванні, що частина отриманих молекул HI розкладається на вихідні речовини. Всі галогеніди водню - гази, добре розчинні у воді з утворенням кислих розчинів, В ряду HF - НС1 - НВг - HI їх ступеня дисоціації в. У цьому ж ряду зростає і відновна здатність галоген. [4]
Зниження окисної активності галогенів від другого періоду до п'ятого проявляється при їх взаємодії з воднем. ДО 1 3 кДж / моль) при настільки сильному нагріванні, що частина отриманих молекул HI розкладається на вихідні речовини. Всі галогеніди водню - гази, добре розчинні у воді з утворенням кислих розчинів. В ряду HF - НС1 - НВг-HI їх ступеня дисоціації в 0 1М водних розчинах становлять відповідно 9; 92 6; 93 5 і 95%, що говорить про посилення кислотних властивостей. У цьому ж ряду зростає і відновна здатність галогенид-іонів. [5]
Як змінюється окислювальна активність галогенів і відновні властивості їх негативно заряджених іонів зі зростанням порядкового номера елементів. [6]
Як змінюється окислювальна активність галогенів зі збільшенням їх порядкового номера. [7]
Якими фактами можна довести, що окислювальна активність галогенів зменшується від фтору до йоду. [8]
Якими фактами можна довести, що окислювальна активність галогенів зменшується від фтору до іоду9 Напишіть рівняння реакцій. [9]
Будова їх атомів і хімічна характеристик Окислювальна активність галогенів. [10]
Марганець з галогенами утворює сполуки, що відповідають нижчим ступеням окислення 2, 3, 4, причому зі зменшенням окисної активності галогенів в ряду F - С1 - Вг - I спостерігається зниження ступеня окислення марганцю в граничних галогенидах. Нижчі галогеніди марганцю МпГ2 являють собою порівняно тугоплавкі солеобразние з'єднання з переважно іонним типом зв'язку. Всі солі МпГ2 відомі як в безводному стані, так і у формі кристалогідратів. [11]
Марганець з галогенами утворює сполуки, що відповідають нижчим ступеням окислення 2, 3, 4, причому зі зменшенням окисної активності галогенів в ряду F - С1 - Вг - I спостерігається зниження ступеня окислення марганцю в граничних галогенидах. Так, зі фтором і хлором марганець утворює ді -, три - і тетрагалогеніди, в той час як з бромом і йодом лише дігалогеніди. При цьому нітрати, відповідальні ступенів окислення ренію 2 і 3, малохарактерні. Нижчі галогеніди марганцю МпГ2 являють собою порівняно тугоплавкі солеобразние з'єднання з переважно іонним типом хімічного зв'язку. Всі солі МпГ2 відомі як в безводному стані, так і у формі кристалогідратів. [12]
Зазначена вище тенденція до зменшення стабільності ступеня окислення 3 в ряду Fe - З - N1 чітко проявляється в галогенидах. На цю закономірність накладається і зменшення окисної активності галогену в ряду F - С1 - Вг - I. Так, для заліза відомі галогеніди рег2 і РеГ3 з фоторам, хлором і бромом. Дігалогеніди отримують лише непрямим шляхом - шляхом розчинення металу (або його оксиду) у відповідній галогеноводо-рідний кислоти. [13]
Нормальні Галогеніди металів утворюються зазвичай в результаті безпосереднього окислення відповідних елементарних металів вільними галогенами. Ефективність цього процесу окислення залежить від відновної активності металів, окисної активності галогенів і характеризується величиною теплоти освіти виходить галіда. Оскільки з усіх галіда теплота освіти фторидів є найбільшою, найефективніше протікає окислення активних металів фтором. [14]
Сторінки: 1