ВичіслітьpH1-процентного розчину мурашиної кислоти (HCOOH), cчітая, що щільність розчину дорівнює 1 г / см 3. Константа дисоціації становить 2,1 ∙ 10 -4.
Рішення завдання
Запишемо рівняння дисоціації мурашиної кислоти:
Знайдемо молярну концентрацію розчину мурашиної кислоти (HCOOH) за формулою:
p - щільність розчину,
ω - масова частка розчиненої речовини,
M - молярна маса.
Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини (моль), що міститься в 1 л розчину.
З огляду на, що молярна маса мурашиної кислоти (HCOOH) дорівнює 46 г / моль і якщо розчин 1-процентний, то масова частка мурашиної кислоти (HCOOH) в ньому 0,01 отримуємо:
Знайдемо рівноважну концентрацію іонів водню за формулою:
K - константа дисоціації,
С - молярна концентрація.
Обчислимо pH розчину за формулою:
Водневий показник (pH) розчину чисельно дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів водню в цьому розчині.
Відповідь: pH розчину 2,17.