Чому дорівнює нормальність 10-процентного (по масі) розчину йодату калію (KIO3), щільність якого дорівнює 1,052 г / мл, якщо він відновлюється до вільного йоду?
Рішення завдання
Дану задачу можна вирішити, використовуючи формулу перерахунку, яка встановлює зв'язок між процентною концентрацією і нормальної:
При цьому необхідно пам'ятати, що процентна концентрація (C) розраховується на певну масу розчину, а нормальна концентрація розраховується на певний обсяг розчину, отже для перерахунку необхідно знати щільність розчину.
Розрахуємо молярну масу йодату калію (KIO3):
M (KIO3) = 39 + 127 + 3 ∙ 16 = 214 (г / моль).
Розрахуємо молярну масу еквівалента йодату калію (KIO3) за формулою:
Фактор еквівалентності (fекв) - число, що показує яка частка частки (атома, молекули) цієї речовини рівноцінна одному йону водню (H +) в реакціях обміну або одному електрону в окислювально-відновних реакціях.
З огляду на, що за умовою задачі йодат калію (KIO3) відновлюється до вільного йоду:
отже, fекв = 1/5, розрахуємо молярну масу еквівалента йодату калію (KIO3):
Обчислимо нормальність 10-процентного розчину йодату калію (KIO3), підставляючи всі необхідні значення в формулу:
Відповідь: нормальність йодату калію = 2,458 моль-екв / л.