Молекулярну будову речовини
Це речовини, що складаються з молекул. Зв'язки між молекулами в таких речовинах дуже слабкі, набагато слабкіше, ніж між атомами всередині молекули, і вже при порівняно низьких температурах вони розриваються - речовина перетворюється в рідину і далі в газ (сублімація йоду). Температури плавлення і кипіння речовин, що складаються з молекул, підвищуються зі збільшенням молекулярної маси. До молекулярним речовин відносяться речовини з атомною структурою (С, Si, Li, Na, К, Сі, Fe, W), серед них є метали і неметали.
Немолекулярное будова речовин
До речовин немолекулярного будови відносяться іонні сполуки. Таким будовою володіє більшість з'єднань металів з неметалами: все солі (NaCl, K2 S04), деякі гідриди (LiH) і оксиди (CaO, MgO, FeO), підстави (NaOH, КОН). Іонні (немолекулярное) речовини мають високі температури плавлення і кипіння.
Тверді речовини: кристалічні і аморфні
Аморфні речовини не мають чіткої температури плавлення - при нагріванні вони поступово розм'якшуються і переходять в текучий стан. У аморфному стані, наприклад, знаходяться пластилін і різні смоли.
Кристалічні речовини характеризуються правильним розташуванням тих частинок, з яких вони складаються: атомів, молекул та іонів - у строго визначених точках простору. При з'єднанні цих точок прямими лініями утворюється просторовий каркас, званий кристалічною решіткою. Точки, в яких розміщені частинки кристала, називають вузлами решітки.
Залежно від типу частинок, розташованих у вузлах кристалічної решітки, і характеру зв'язку між ними, розрізняють чотири типи кристалічних решіток: іонні, атомні, молекулярні і металеві.
Іонні кристалічні решітки
Іонними називають кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться іони. Їх утворюють речовини з іонним зв'язком, якій можуть бути пов'язані як прості іони Na +. Сl -. так і складні S04 2. ВІН -. Отже, іонними кристалічними гратами мають солі, деякі оксиди і гідроксиди металів. Наприклад, кристал хлориду натрію побудований з чергуються позитивних іонів Na + і негативних Сl -. які утворюють решітку у формі куба.
Іонна кристалічна решітка кухонної солі
Зв'язки між іонами в такому кристалі дуже стійкі. Тому речовини з іонним гратами відрізняються порівняно високою твердістю і міцністю, вони тугоплавкі і нелеткі.
Атомні кристалічні решітки
Атомними називають кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться окремі атоми. У таких решітках атоми з'єднані між собою дуже міцними ковалентними зв'язками. Прикладом речовин з таким типом кристалічних решіток може служити алмаз - одне з аллотропних видозмін вуглецю.
Атомна кристалічна решітка алмаза
Більшість речовин з атомної кристалічною решіткою мають дуже високі температури плавлення (наприклад, у алмазу вона понад 3500 ° С), вони міцні і тверді, практично нерозчинні.
Молекулярні кристалічні решітки
Молекулярними називають кристалічні решітки, у вузлах яких розташовуються молекули.
Молекулярна кристалічна решітка йоду
Хімічні зв'язку в цих молекулах можуть бути і полярними (НСl, Н2 O), і неполярними (N2. О2). Незважаючи на те, що атоми всередині молекул пов'язані дуже міцними ковалентними зв'язками, між самими молекулами діють слабкі сили міжмолекулярної тяжіння. Тому речовини з молекулярними кристалічними гратами мають малу твердість, низькі температури плавлення, летючі. Більшість твердих органічних сполук мають молекулярні кристалічні решітки (нафталін, глюкоза, цукор).
Металеві кристалічні решітки
Речовини з металевою зв'язком мають металеві кристалічні решітки.
Металева кристалічна решітка
У вузлах таких грат знаходяться атоми і іони (то атоми, то іони, в які легко перетворюються атоми металу, віддаючи свої зовнішні електрони «в загальне користування»). Таке внутрішню будову металів визначає їх характерні фізичні властивості: гнучкість, пластичність, електро- і теплопровідність, характерний металевий блиск.