Реакцію проводять в присутності суміші, що складається з аміаку і хлориду амонію. Аміак додають для зменшення гідролізу мила і, по можливості, зрівнювання швидкості реакції між розчином мила і іонами кальцію і магнію, так як кальцій реагує швидше, ніж магній. Хлорид амонію додають для того, щоб від дії аміаку не випав гідрат окису магнію. [C.100]
Анализируемую воду титрують соляною кислотою для переведення бікарбонатів в хлориди - солі некарбонатних жорсткості. Потім солі кальцію беруть в облогу содою, переводячи їх в малорозчинний вуглекислий кальцій. а солі магнію беруть в облогу їдким натром в нерозчинний гідрат магнію [c.321]
Безводні нітрати магнію можна отримати просто шляхом прожарювання його гідрату. Додавання надмірної кількості НС1 запобігає розкладанню гідрату хлориду магнію при прожаренні на суміш MgO і H I. [c.447]
Для відкриття іридію окремо розчиняють 1 г платини і переводять його в хлорид, як описано вище. Після нейтралізації розчину хлористого платини додають бромную воду (по 0,5 ЛГЛ иа кожен мілілітр розчину) і суспензію гідрату окису магнію до тих пір, поки дно склянки не буде покрито шаром гідроксиду. Енергійно взмучивают осад протягом 30 хв. фільтрують, промивають і розчиняють гідрат окису магнію, як описано вище. Осад на фільтрі (вищі окисли іридію) багаторазово (10-12 разів) промивають гарячою водою і розчиняють в гарячій азотній кислоті (1 + 1). [C.221]
Хлорид магнію утворює гідрати з 1, 2, 4 і 6 молекулами води. Розчинність його у воді 54,5 г / 100 г при 20 С (в розрахунку на безводну сіль). Безводний хлорид дуже гігроскопічний в воді гідролізується мало, при 100 С для 0,152 N розчину М С12 ступінь гідролізу становить 0,0027% [883]. Значення pH розчину, що містить 43 г MgGl2 в 100 мл, так само 4,49 [1131]. Хлорид магнію з хлоридами лужних металів утворює подвійні солі. найважливіша з них - карналіт М С12-КС1-6Н20. [C.10]
Існує кілька способів придушення гідролізу (стадія 4), що протікає при нагріванні гідратів хлоридів металів. Найбільш простим з них є додавання до нагрівається Кристалогідрат, наприклад до Mg l2-6H20, речовини, що виділяє НС1 при термолизе. Найчастіше з цією метою використовують хлорид амонію. Розпадаючись при нагріванні за схемою МН4С1 ИНз + НС1, він дає хлороводород, який зміщує вліво рівновагу гідролізу хлориду магнію (стадія 4) [c.37]
Синтез магнійсодержащіе монтмориллонита (див. А. I. 138 і нижче) здійснено подібним же методом Штрезе і Гофманом. Якщо розчин хлориду магнію і гідрату кремнекислоти взаємодіє з гідроокисами калію або кальцію при температурі кипіння. то утворюються гідрогелю силікату магнію. які на відміну від обложених гідратів силікату алюмінію дають чіткі інтерференції рентгенівських променів. характерні для монтмориллонита з характерними двовимірними поперечнорешетчатимі ефектами. Вони мають також типовим набуханием і здатністю до обміну підставами (див. А. П1, 278). При реакції з гідроксидом натрію продукт в гідротермальних умовах перетворюється на справжній монтмориллонит під дейст- [c.297]
Цинк відкривають або люмінесцентної реакцією з окснхіноліном в лужному середовищі (при відсутності кадмію в розчині), або реакцією з Бензоїн (в присутності кадмію). При виявленні цинку по реакції з Бензоїн в мікропробірку послідовно додають лужний розчин силікату натрію (для стабілізації комплексу), розчину гіпосульфіту натрію (для запобігання розкладання бензоина), спиртового розчину бензоина і водний розчин хлориду магнію випадає гідрат окису магнію адсорбує комплекс цинку з Бензоїн, флуоресціюючий зеленим кольором. [C.356]
Хлорид магнію Mg la, як уже було сказано, міститься в морській воді. а у вигляді гексагідрату Mg lg-GHaO і подвійний Соліс КС1 (карналіт) зустрічається в покладах калійних солей (стор. 603). Виключно легко розчинний у воді гігроскопічний хлорид магнію утворює гідрати з 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами Н2О. Найстійкішим є гексагідрат (область стійкості при атмосферному тиску лежить між -3,4 і 116,7 °). [C.620]
Руйнування тампонажного матеріалу в заповненому просторі. як виявлено багатьма дослідниками, відбувається при переході рідкого цементного розчину в пластичний стан і цементний камінь. Існуюче в реальному свердловині пластовий тиск флюїдів сприяє руйнуванню цементногЬ каменю. Це відбувається також на стадії формування каменю. Руйнівна дія пластових вод відбувається в тому випадку, якщо в їх складі є в достатній кількості сульфат -іони, вуглекислота, сірководень, хлориди, солі магнію і інші. Корозія цементного каменю в електроліті являє собою хімічний процес у вигляді обмінних реакцій, в результаті яких відбувається розчинення мінералів цементного клінкеру. що і призводить до поступового руйнування прогідратірованной частини цементу і зниження міцної зв'язки гідратів (рис. 48). [C.206]