Критична точка води має наступні параметри: ркр22 136 МПа; / Кр 374 15 С. [2]
Точка / (- критична точка води. Вище температури 373 С вода не може перебувати в рідкому стані ні при якому як завгодно більшому тиску, ніж 219 82 - 105 Па. Вище критичної температури ні при якому тиску не відбувається поділу на рідку і газоподібну фази. [3]
Критична крива Д л / Св, що з'єднує критичну точку води До л з критичною точкою солі / С в (в ряді випадків гіпотетичної, так як сіль розкладається, ще не досягнувши критичного стану), лежить в області ненасичених розчинів і з кривою розчинності (кривої трифазного рівноваги) не перетинається. [4]
Максимум значенні при утриманні кремнезему і глинозему знаходиться в області критичної точки води. [5]
У деяких випадках (наприклад, Na2SO4) розчинність з наближенням до критичної точки води (374, 2) падає до нульового значення; іноді залежність ускладнюється, тому що в якості другої фази поряд з розчином з'являється ще розплав, що містить пари води. [7]
Криві розчинності солей (рис. 64) при підвищенні температури різко змінюють хід і направляються до критичної точки води (374 2 С), що свідчить про дуже швидкому зменшенні розчинності. При достатньому наближенні до критичної температури води розчинність названих вище солей повинна стати настільки незначною, що наступ критичних явищ слід очікувати вже при параметрах, практично збігаються з критичними параметрами чистої води. [9]
Ця точка плавлення від додавання хлористого натрію знижується до так званої кріогідратной точки, від якої крива розчинності правильно піднімається до критичної точки води. У солей ж, точка плавлення яких лежить нижче критичної температури води, наприклад у нітрату срібла, крива розчинності піднімається до точки плавлення чистої солі. Між точкою плавлення льоду і кріогідратной точкою знаходиться в рівновазі з насиченим розчином лід. У кріогідратной точці лід і кухонна сіль знаходяться один біля одного в рівновазі з насиченим розчином; вище цієї точки в рівновазі з насиченим розчином знаходиться кухонна сіль. При всіх температурах вище кривої розчинності розчин кухонної солі ненасичений. Нижче кривої розчинності ніякої розчин не має сталість. Якщо вдається приготувати подібні розчини, то може статися мимовільне порушення пересичені стану, причому з таких розчинів викристалізовується або лід, або кухонна сіль. [11]
Зниження розчинності солі з ростом температури призводить до того, що максимум тиску пара насичених розчинів в системах даного типу відсутній: підвищення температури викликає тільки збільшення тиску пари, так як при цьому концентрація солі в розчині зменшується. При температурі, досить близькою до критичної точки води. розчинність солі настільки незначна, що склад і властивості рідкої і парової фаз зближуються і стають ідентичними при температурі, практично збігається з критичною температурою води. До температури кипіння розчину залежність тиску водяної пари від температури виражається плавно підвищується кривої, як і для солей першого типу. [13]
Фази переходу інформації в енергію, рух, масу або навпаки (як вьисняется) на перший погляд зафіксувати неозброєним оком і без достатньої наукової розробки неможливо. Генералізаціонная роль інформації у всіх без винятку процесах Всесвіту проявляється в одночасному існуванні різних фаз матерії в стані рівноваги, як це має місце при подвійному і потрійному критичних точках води. сублімаційних процесах двоокису вуглецю та ін. Прояви інформаційних форм забезпечують не тільки стану матерії в подвійній або потрійній критичних точках. Тверде, рідке, газоподібне, полум'яне і безповітряний одночасні прояви також є результатом як би четверний точки інформаційного (стану) рівноваги Всесвіту, яке забезпечується на основі інформаційної (тонкої) автонастройки таких світових констант, як величина елементарного заряду, швидкість світла, постійна Планка, гравітаційна постійна і ін. В цьому і полягає суть закону інформаційного рівноваги (ЗІР) Всесвіту, який можна сформулювати наступним чином. [15]
Сторінки: 1 2