Кислотно-основну властивість - гідроксид
Кислотно-основні властивості гідроксидів є функцією двох параметрів - форми сполуки і Z (місце в слстеме), які по-різному проявляються в розглянутих сумах. [1]
Як змінюються кислотно-основні властивості гідроксидів за періодами і групам періодичної системи. [3]
Як змінюються кислотно-основні властивості гідроксидів / - елементів V групи. [4]
Як змінюються кислотно-основні властивості гідроксидів одного і того ж J-елемента в залежності від ступеня окислення. [5]
Нижче зіставлені кислотно-основні властивості відомих гідроксидів елементів VIIB-групи. [6]
З загальної точки зору кислотно-основні властивості гідроксидів. як і кислотно-основні властивості інших з'єднань, можуть бути виявлені лише при хімічній взаємодії. Ці властивості є проявом єдиного процесу кислотно-основної взаємодії. Кислотний характер з'єднання стає очевидним лише при взаємодії з сполуками, що володіють основною функцією, і навпаки. [7]
З загальної точки зору кислотно-основні властивості гідроксидів. як і кислотно-основні властивості інших з'єднань, можуть бути виявлені лише при хімічній взаємодії. Ці властивості є проявом єдиного процесу кислотно-основної взаємодії. Кислотний характер з'єднання стає очевидним лише при взаємодії з сполуками, що володіють оснбвной функцією, і навпаки. [8]
В силу цього слабкі у водних розчинах кислоти стають сильними кислотами в середовищі рідкого аміаку і підставами в середовищі рідкого фтороводорода. Звідси випливає, що порівнювати кислотно-основні властивості гідроксидів можна лише по відношенню до певного розчинника. І в даний час кислотно-основні властивості гідроксидів як характеристичних з'єднань розглядаються по відношенню до водного середовища. [9]
На які особливості будови гідроксиду бору вказує його здатність утворювати складний ефір. Як змінюються кислотно-основні властивості гідроксидів в ряду елементів ША-групи від бору до талію. [10]
В силу цього слабкі у водних розчинах кислоти стають сильними кислотами в середовищі рідкого аміаку і підставами в середовищі рідкого фтороводорода. Звідси випливає, що порівнювати кислотно-основні властивості гідроксидів можна лише по відношенню до певного розчинника. І в даний час кислотно-основні властивості гідроксидів як характеристичних з'єднань розглядаються по відношенню до водного середовища. [11]
Історично склалося так, що питання, пов'язані з електролітичної дисоціацією, вивчалися на прикладі водних розчинів. Цьому в чималому ступені сприяла та обставина, що вода є найпоширенішим в природі полярним розчинником. До того ж вона характеризується максимальним значенням діелектричної постійної, в силу чого у водному середовищі спостерігається найбільше ослаблення кулонівської взаємодії. Тому вода є найбільш іонізуючий розчинник для електролітів. І в даний час кислотно-основні властивості гідроксидів як характеристичних з'єднань розглядаються по відношенню до водного середовища. [12]
Сторінки: 1