Історія терміна
Вперше термін «кислотний дощ» був введений в 1872 році англійським дослідником Робертом Смітом. Його увагу привернув вікторіанський зміг у Манчестері. [1] І хоча вчені того часу відкинули теорію про існування кислотних дощів, сьогодні вже ніхто не сумнівається, що кислотні дощі є однією з причин загибелі життя у водоймах, лісів, врожаїв, і рослинності. Крім того, кислотні дощі руйнують будівлі і пам'ятники культури, трубопроводи, виводять з ладу автомобілі, знижують родючість грунтів і можуть призводити до просочування токсичних металів у водоносні шари ґрунту. Вода звичайного дощу теж є слабокислий розчин. Це відбувається внаслідок того, що природні речовини атмосфери, такі як двоокис вуглецю (СО2), вступають в реакцію з дощовою водою. При цьому утворюється слабка вугільна кислота (CO2 + H2O -> H2CO3). [2]. Тоді як в ідеалі рН дощової води дорівнює 5.6-5.7, в реальному житті показник кислотності (рН) дощової води в одній місцевості може відрізнятися від показника кислотності дощової води в іншій місцевості. Це, перш за все, залежить від складу газів, що містяться в атмосфері тієї чи іншої місцевості, таких як оксид сірки і оксиди азоту. У 1883 році шведський вчений Сванте Арреніус ввів в обіг два терміни - кислота і підставу. Він назвав кислотами речовини, які при розчиненні у воді утворюють вільні позитивно заряджені іони водню (Н +). Підставами він назвав речовини, які при розчиненні у воді утворюють вільні негативно заряджені гідроксид-іони (ОН). Термін рН використовують в якості показника кислотності води. Термін рН означає в перекладі з англійської - показник ступеня концентрації іонів водню.
хімічні реакції
Необхідно відзначити, що навіть нормальна дощова вода має слабокислу (pH близько 6) реакцію через наявність в повітрі діоксиду вуглецю. Кислотні дощі утворюється в результаті реакції між водою і такими забруднюючими речовинами, як оксид сірки (SO2) і різними оксидами азоту (NОх). Ці речовини викидаються в атмосферу автомобільним транспортом, в результаті діяльності металургійних підприємств і електростанцій. Сполуки сірки (сульфіди. Самородна сірка та інші) містяться у вугіллі і рудах (особливо багато сульфідів в бурому вугіллі), при спалюванні або випалюванні яких утворюються леткі сполуки - оксид сірки (IV) - SO2 - сірчистий ангідрид. оксид сірки (VI) - SO3 - сірчаний ангідрид. сірководень - H2 S (в малих кількостях, при недостатньому випалюванні або неповному згорянні, при низькій температурі). Різні сполуки азоту містяться в вугіллі, і особливо в торфі (так як азот, як і сірка, входить до складу біологічних структур, з яких утворилися ці корисні копалини). При спалюванні таких копалин утворюються оксиди азоту (кислотні оксиди, ангідриди) - наприклад, оксид азоту (IV) NO2 .Вступая в реакцію з водою атмосфери (часто під впливом сонячного випромінювання, так звані "фотохімічні реакції"), вони перетворюються в розчини кислот - сірчаної, сірчистої, азотистої і азотної. Потім, разом зі снігом або дощем, вони випадають на землю.
Екологічні та економічні наслідки
література
- ↑ «Environmental Issues for the '90s: A Handbook for Journalists.» Logan Robert A. Wendy Gobbons and Stacy Christiansen. p. 3
- ↑ «Хімія і суспільство» Американське хімческое суспільство. з 423-424
- ↑ »За чистоту повітря" Хіларі Френч, с. 101.