У розчинах можливі 3 типи реакцій:
2) між молекулою і іоном
3) між незарядженими молекулами
Швидкість хімічної взаємодії в рідкій фазі крім природи реагентів і температури залежить від природи розчинника.
У загальному випадку реакції в розчинах можна розділити на 2 групи:
1) реакції, швидкість яких залежить тільки від того, як швидко реагенти будуть доставлені в область, де відбувається хімічна взаємодія (швидкість руху молекул). Такі реакції називаються швидкими.
2) хімічне перетворення здійснюється не відразу після того, як молекули зіткнулися один з одним. Вони повинні розташуватися певним чином. Необхідно подолати стерические і енергетичні перепони. Повільні реакції.
Клітинний ефект.
Реагують речовини можуть потрапити в «клітку», що складається з молекул розчинника, які не дозволяють їм далеко віддалятися один від одного. Це сприяє хімічному перетворенню. Клітинний ефект пояснює той факт, що повільні реакції в рідкій фазі дуже часто здійснюються швидше, ніж та ж реакція в газовій фазі.
Кінетика повільних реакцій в розчинах.
Основний постулат хімічної кінетики: r = k [A] β 1 [B] β 2. застосовується тільки для газових одностадійних процесів при невисоких тисках, коли можна нехтувати відхиленнями від ідеальності.
У рідких розчинах відхилення від ідеальності сильніше, тому використовуються активності замість концентрацій:
r = k a β A 1 a β B 2 = k [A] β 1 γ β A 1 [B] β 2 γ β B 2. Т. к. коефіцієнт активності є функцією концентрації, то константа швидкості повинна залежати від концентрації.
Взаємозв'язок між молекулами. Згідно ТПС:
A + B <==k a 0 ==> [AB] ≠ → k 2 → прод