# 63; G # 63; Х.Р. = 3 • (-228,8) - (-740,99) = 54,59 кДж / моль
# 63; H # 63; Х.Р. = 3 • (-241,84) - (-821,32) = 95,8 кДж / моль
# 63; S # 63; Х.Р. = 3 • 188,74 + 2 • 27,15 - 3 • 130,6 - 89,96 = 138,76 Дж / моль • К
# 63; G # 63; Х.Р. # 63; 0, значить реакція не йде мимоволі зліва направо.
Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи С + H2 О (г) CO + Н2. Як слід змінити концентрацію і тиск, щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції - утворення водяної пари?
Щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції необхідно збільшити тиск і концентрацію концентрацію H2.
Який обсяг 0,3 н. розчину кислоти потрібно для нейтралізації розчину, що містить 0,32 г NaOH в 40 см 3?
некв (NaOH) = 0,32 / 40 = 0,008 моль-екв некв (HCl) = некв (NaOH) = 0,008 моль-екв V (HCl) = 0,008 / 0,3 = 0,0267 л = 26,7 мл
молекулярний електронний хімічний рівняння
Обчисліть температуру кристалізації 2% -ного розчину етилового спирту C2 H5 OH. Кріоскопічна константа води 1,86 °. Відповідь: -0,82 ° С.
Нехай дано 1 кг води в якому розчинений етиловий спирт, тоді: 2 = 100 • m (С2 Н5 ОН) / (m (С2 Н5 ОН) +1000) m (С2 Н5 ОН) = 20,41 г Cm = 20,41 / 46 = 0,44 моль / кг Дt = 0,44 • 1,86 = 0,82 ° С Tзам. = 0 - 0,82 = -0,82 ° С
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) Na3 PO4 і CaCl2; б) К2 СОз і ВаСl2; в) Zn (OH) 2 і КОН.
Яка з двох солей при рівних умовах більшою мірою піддається гідролізу: Na2 СО3 або Na2 SO3; FеС13 або FeCl2. Чому? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
Na2 CO3 більшою мірою піддається гідролізу, тому що сіль утворена більш слабкою кислотою, ніж в разі Na2 SO3. FeCl3 утворена більш слабкою основою ніж FeCl2 і тому піддається гідролізу в більшій мірі.
Fe 3+ + H2 O = FeOH 2+ + H +
Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яке речовина є окислювачем, яке - відновником; яка речовина окислюється, яке - відновлюється.
Zn - 2 e = Zn 2+ |4|2 окислюється (відновник)
N 5 + + 4e = N 1 + |2|1 відновлюється (окислювач)
Fe 2+ - 1e = Fe 3+ |6 окислюється (відновник)
ClO3 1 + 6H + + 6e = Cl 1 + 3H2 O|1 відновлюється (окислювач)
Гальванічний елемент в якому нікель є катодом.
А (-) Zn | Zn 2+ || Ni 2+ | Ni (+) К А: Zn o> Zn 2+ + 2e До: Ni 2+ + 2e> Ni o
Zn + Ni 2+> Ni + Zn 2+
Гальванічний елемент в якому нікель є анодом.
А (-) Ni | Ni +2 || Cu +2 | Cu (+) К А: Ni o> Ni +2 + 2e До: Cu +2 + 2e> Cu o
Ni + Cu 2+> Cu + Ni 2+
Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водних розчинів NaCl і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі гідроксиду калію, якщо електроліз проводити протягом 30 хв при силі струму 0,5 А? Відповідь: 0,052 л.
При електролізі NaCl:
При електролізі KOH:
m = (56 • 0,5 • 30 • 60) / 96500 = 0,52г
Залізна пластинка (E ° = -0,44 В) в обох випадках буде анодом, тому що у олова E ° = -0,14 В, а у міді E ° = -0,34 В. Тому електрохімічні процеси будуть однаковими і йтимуть за схемою: А: Fe o - 2e> Fe 2+ До: 2H2 O + O2 + 4e> 4OH- 2Fe + 2H2 Про + O2> 2 Fe (OH) 2 Далі відбувається окислення гідроксиду заліза (II) 4Fe (OH) 2 + 2H2 Про + O2> 4Fe (OH) 3 Швидше утворюється іржа на платівці покрита міддю, тому різницю потенціалів в даному випадку більше.
Для дисоціації комплексного іона [Co (CN) 4] 2-. [Co (CN) 4] 2- = Сo 2+ + 4CN - Константа нестійкості К = [CN -] 4 [Сo 2+] / [[Co (CN) 4] 2-] Звідси видно, що чим більше константа нестійкості , тим більше ціанідіонов буде в розчині.
Які сполуки магнію і кальцію застосовуються в якості в'яжучих будівельних матеріалів? Чим обумовлені їх в'яжучі властивості?
В'язкі будматеріали використовуються для виробництва всіляких розчинів і бетонів, також для того, щоб скріплювати окремі деталі будівельних споруд. За допомогою в'яжучих матеріалів створюють поверхні, що володіють водонепроникністю. Існують мінеральні в'яжучі матеріали - це глина, цемент, вапно, портландцемент. Внаслідок того, що ці матеріали мають гарні фізико-хімічними показниками, вони можуть перетворюватися зі стану тістоподібного і рідкого, в тверде, таким чином, пов'язуючи в ціле всі інші матеріали. Повітряні в'яжучі матеріали - це такі матеріали, які здатні тверднути і зберігати свою твердість тільки на повітрі. До цього виду відносяться гіпс (CaSO4 * 2H2O), рідке скло (водний лужний розчин силікатів натрію Na2O (SiO2) n і (або) калію K2O (SiO2) n). Гідравлічні в'яжучі матеріали характеризуються тим, що після свого затвердіння на повітрі, вони здатні упрочняться при контакті з водою. До таких матеріалів відносять гашене вапно (гідроксид кальцію) і різновиди цементу.
Чому дорівнює жорсткість води, якщо для її усунення до 50 л води потрібно додати 21,2 г карбонату натрію? Відповідь: 8 мекв / л.
Чому азотистая кислота може проявляти як окисні, так і відновні властивості? На підставі електронних рівнянь складіть рівняння реакцій НNO2. а) з бромної водою; б) з HI.
Оскільки в даному з'єднанні азот проявляє проміжну ступінь окислення, тому він може як окислюватися, так і відновлюватися.
Br2 + 2e = 2Br - |2|1
На гідроксиди цинку і кадмію подіяли надлишком розчинів сірчаної кислоти, гідроксиду натрію і аміаку. Які сполуки цинку і кадмію утворюються в кожній з цих реакцій? Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій?
З сірчаною кислотою виходять відповідні сульфати:
лугами гідроксид цинку дає гидроксокомплекс, тоді як гідроксид кадмію з лугами практично не взаємодіє:
З аміаком утворюються відповідні амінокомплекси:
Складіть рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
Які сполуки називають альдегидами? Що таке формалін? Яка властивість альдегідів лежить в основі реакції срібного дзеркала? Складіть схему отримання фенолоформальдегидной смоли
Альдегіди - клас органічних сполук, що містять карбонільну групу (С = О) з одним алкільним або арильним заступником.
Формалін - водяний розчин, що містить 40% формальдегіду, 8% метилового спирту і 52% води
Реакція "срібного дзеркала" - це окислення альдегідів аміачним розчином оксиду срібла. В одному розчині аміаку оксид срібла утворює комплексне з'єднання [Ag (NH3) 2] OH, при дії якого на альдегід відбувається окислювальна-відновна реакція з утворенням солі амонію:
Іноді цю реакцію записують в спрощеному вигляді:
R-CH = O + Ag2 O = R-COOH + 2Ag
Реакція "срібного дзеркала" - якісна реакція на альдегіди.
Формула фенолформальдегидной смоли [-C6 H3 (OH) -CH2 -] n.
Вона є продуктом поліконденсації фенолу C6 H5 OH з формальдегідом
Розміщено на Allbest.ru
подібні документи
Тепловий ефект хімічної реакції або зміна ентальпії системи внаслідок протікання хімічної реакції. Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу. Вплив тиску, концентрації і температури на стан рівноваги. Типи хімічних зв'язків.
Термохімічні рівняння реакцій. Отримання кисню О2 і доказ досвідченим шляхом, що отриманий газ - О2. Реакції, характерні для сірчаної кислоти, взаємодія з основними та амфотерними оксидами. Реакції, характерні для соляної кислоти.
Теорія активованого комплексу. Емпірична енергія активації по Арреніус. Перша стадія механізму активації. Константа рівноваги. Загальний підхід за умови стандартизації концентрацій. Реакції в розчинах. Реакція Меншуткина (повільна реакція).
Методика розрахунку молярної маси еквівалентів води при реакції з металевим натрієм, а також з оксидом натрію. Рівняння реакцій, які доводять амфотерность гідроксиду цинку. Складання молекулярного і іонно-молекулярного рівняння заданих реакцій.
Ентальпія - функція стану і сума внутрішньої енергії і роботи проти зовнішніх сил. Ентальпія утворення складного речовини. Визначення ентальпії реакції нейтралізації. Опис експерименту, обчислення відносної помилки вимірювання.
Реакції, що протікають між іонами в розчинах. Порядок складання іонних рівнянь реакцій. Формули в іонних рівняннях. Оборотні та необоротні реакції обміну в водних розчинах електролітів. Реакції з утворенням малодиссоциирующие речовин.
Перебіг хімічної реакції в газовому середовищі. Значення термодинамічної константи рівноваги. Розрахунок теплового ефекту; ЕРС гальванічного елемента. Визначення маси йоду; складу рівноважних фаз. Адсорбція розчиненої органічної речовини.
Поняття і предмет вивчення хімічної кінетики. Швидкість хімічної реакції і фактори, що впливають на неї, методи вимірювання та значення для різних сфер промисловості. Каталізатори та інгібітори, відмінність в їх впливі на хімічні реакції, застосування.
Аналіз хімічного зв'язку як взаємодії атомів. Властивості ковалентного зв'язку. Механізм утворення іонного зв'язку, будова кристалічної решітки. Приклади міжмолекулярної водневого зв'язку. Схема освіти металевої зв'язку в металах і сплавах.
Оксиди, кислоти, основи, амфотерность, солі. Оксиди в трьох агрегатних станах: в твердому, рідкому і газоподібному. Хімічні властивості кислот. Соляна кислота і хлороводень. Амфотерні оксиди і гідроксиди. Хімічні властивості солей.