Кінетичний порядок - реакція
Кінетичний порядок реакції по даному реагенту визначається шляхом зміни концентрації тільки цього реагенту і оцінки впливу такої зміни на сумарну швидкість реакції. Наприклад, якщо при підвищенні концентрації даного з'єднання вдвічі швидкість збільшується в 2 рази, то це реакція першого порядку (21) з даного реагенту. Якщо при збільшенні концентрації вдвічі швидкість реакції збільшується в 4 рази, то це реакція другого порядку (22) з цього реагенту. [1]
Кінетичний порядок реакції залежить від домінуючого стану агрегації солі [450]: вільні іони вступають в реакції, що мають другий порядок, іонні пари - перший порядок, іонні трійники - порядок дві третини, іонні квадруполів - порядок одна друга. [2]
Кінетичний порядок реакції залежить від умов, що існують на поверхні судини, але швидкість реакції завжди зменшується з ростом температури. Значить, реакція йде через освіту малостойкие при підвищеній температурі проміжного продукту, а не шляхом безпосереднього з'єднання компонентів. [3]
Кінетичний порядок реакції щодо реактиву R не має істотного значення, оскільки концентрація R залишається постійною в усіх дослідах. [4]
Кінетичний порядок реакції може бути виражений не цілим числом. [5]
Кінетичний порядок реакції розпаду також залежить від розчинника. [6]
Кінетичний порядок реакції крекінгу парафінових вуглеводнів в багатьох випадках кілька відхиляється від першого і знаходиться в залежності від початкового тиску вуглеводню і глибини перетворення його. Ця обставина ускладнює завдання визначення констант швидкості крекінгу вуглеводнів і збільшує число необхідних дослідів. [7]
Для визначення кінетичного порядку реакції крекінгу необхідно провести серію дослідів крекінгу при одній і тій же температурі, але при різних початкових концентраціях вуглеводнів. [8]
Що стосується кінетичного порядку реакції гідрування в присутності MoS2, то на прикладі толуолу при 420 Альтман і Нємцов [2] показали, що по вуглеводню реакція має порядок, близький до нульового, а за воднем - перший порядок. Енергія активації досягає значної величини, незакономерно вагаючись-в інтервалі 400 - 460 від 19800 до 26900 кал. [9]
Яз я - загальний кінетичний порядок реакції; ni, П2, Пз - порядок реакції по відношенню до речовин А, В, С; / Ii, nz, Пз можуть бути цілими чи дробовими числами. Реакції, швидкість яких постійна і не залежить від концентрації реагуючих речовин, мають нульовий порядок. [10]
Зазвичай неможливо встановити кінетичний порядок реакцій сольволізу щодо розчинника, так як розчинник присутній у великому надлишку. Висновок, по якому з цих чи інших механізмів йде дана аллил-ва сольволітіческая реакція, має базуватися на непрямому доказі. [11]
Цифри на кривих вказують кінетичний порядок реакції; тре. [13]
Близький до нуля (кінетичний порядок реакції по SnCb вказує на те, що, по-видимому - - процес лімітується розпадом проміжного комплексу Sn2 з С2, концентрація якого визначається максимально можливої розчинність iO2 і е зав-ісіт від концентрації холОр справжнього олова (ряс. [ 14]
Вираз для швидкості дає кінетичний порядок реакції. Дана реакція має другий порядок, так як перша частина рівності містить твір двох концентрацій. Реакція має перший порядок за воднем, оскільки [Нз] входить в рівняння в першого ступеня. [15]
Сторінки: 1 2 3 4