йодид алюмінію

Безводний йодид алюмінію при нормальних умовах - біла кристалічна речовина з гексагональної сингонії кристалічної решітки. Плавиться і кипить без розкладання, гігроскопічний. Утворює кристаллогидрат складу A l I 3 ⋅ 6 H 2 O \ cdot 6H_O >>> світло-жовтого кольору. Кристалогідрат добре розчинний у воді, розчинний в етанолі. ефірі. сероуглероде [1] [2].

Йодид алюмінію володіє наступними хімічними властивостями [1].

  • Реагує з концентрованою сірчаною кислотою:
8 A l I 3 + 15 H 2 SO 4 ⟶ 4 A l 2 (SO 4) 3 + 12 I 2 ↓ + 3 H 2 S ↑ + 12 H 2 O \ + \ 15H_SO_ \ \ longrightarrow \ 4Al_ (SO _) _ \ + \ 12I_ \ downarrow \ + \ 3H_S \ uparrow \ + \ 12H_O >>>
  • При поглинанні вологи повітря частково розкладається з утворенням основної солі, та ж сіль утворюється при нагріванні кристаллогидрата:
A l I 3 + 2 H 2 O ⟶ A l (OH) 2 I + 2 HI ↑ \ + \ 2H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _I \ + 2HI \ uparrow >>> A l I 3 ⋅ 6 H 2 O →> 185 ∘ CA l (OH) 2 I + 2 HI + 4 H 2 O \ cdot 6H_O \ C >> \ Al (OH) _I \ + \ 2HI \ + \ 4H_O >>>
  • При нагріванні розчину йодиду алюмінію випадає осад гідроксиду алюмінію:
A l I 3 + 3 H 2 O ⟶ A l (O H) 3 ↓ + 3 H I + \ 3H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ downarrow \ + \ 3HI >>>
  • У газовій фазі при температурі вище 250 ° C відбувається часткова димеризація:
2 A l I 3 ⇄ A l 2 I 6 \ \ rightleftarrows \ Al_I _ >>>
  • Крім того, йодид алюмінію має всі властивості, загальними для розчинних солей алюмінію:
  • при розчиненні у воді відбувається дисоціація. супроводжується гідратацією і наступним багатоступеневим гідролізом катіона; при цьому створюється кислотне середовище, зокрема, для першого ступеня гідролізу константа кислотності дорівнює
K a 1 = [A l (H 2 O) 5 (OH) 2 +] ⋅ [H 3 O +] [A l (H 2 O) 6 3 +] = 9. 55 ⋅ 10 - 6 = O) _ (OH) ^] \ \ cdot \ [H_O ^] >> O) _ ^] >>> = 9,55 \ cdot 10 ^>
  • з розведеними лугами утворює осад гідроксиду алюмінію, з концентрованими розкладається з утворенням тетрагідроксоалюміната
A l I 3 + 3 OH - ⟶ A l (OH) 3 ↓ + 3 I - \ + \ 3OH ^ \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ downarrow \ + \ 3I ^ >>> A l I 3 + 4 OH - ⟶ [A l (OH) 4] - + 3 I - \ + \ 4OH ^ \ \ longrightarrow \ [Al (OH) _] ^ + \ 3I ^ >>>

Йодид алюмінію може бути одержаний безпосередньо реакцією порошкоподібного алюмінію і йоду (для реакції необхідно невелику кількість води в якості каталізатора - утворюються при реакції йоду з водою кислоти розчиняють покриває алюміній оксидну плівку, прискорюючи реакцію [3]) [1]:

Схожі статті