Марс останнім часом підносить все більше сюрпризів. То там знайдуть воду, то висохлі озера, і можливість того, що там коли-небудь можна буде жити, здається все реальніше. Але останнє відкриття кілька приглушує оптимізм.
Марс - планета недружня. Там дуже холодно, майже немає рідкої води, а ультрафіолет постійно бомбардує поверхню планети. А тут ще з'ясовується, що, схоже, в її грунті купа перхлоратов.
Але це ще не найгірше. У марсіанському ґрунті ще чимало перекису водню і оксиду заліза. Коли вони з'єднуються з перхлоратами і опромінюються ультрафіолетом, то вбивають бактерії вже в 11 разів ефективніше.
Це дуже погані новини для будь-якої потенційної життя на Марсі, так як там можуть загинути всі земні бактерії, так і для можливих марсіанських перспективи теж не райдужні.
Перхлорати - солі або ефіри хлорної кислоти. Солі металів, неметалів, гідразину, гідроксиламіну і амонію відносяться до неорганічних похідним хлорної кислоти, а ефіри і солі органічних сполук - до органічних похідних хлорної кислоти.
Вперше перхлорат калію був відкритий в 1816 році в Німеччині віденським ученим Стадіоном, який розплавив в реторті невелика кількість хлората калію і обережно додав в неї трохи сірчаної кислоти. Він виявив, що після виділення діоксиду хлору залишок являє собою суміш сульфату калію і труднорастворимой солі, яку він ідентифікував як перхлорат калію. Займаючись вивченням нової солі Стадіон приготував хлорне кислоту електролізом.
У 1830 р Серулля повідомив про розробку нового методу отримання хлорної кислоти, розкладанням хлорноватої кислоти. У 1831 р Серулля описав ще один метод перетворення хлората калію в перхлорат. Одночасно з вивченням хлорної кислоти Серулля приготував перхлорат амонію і перхлорати ряду металів. Заслугою Серулля можна вважати також популяризацію терміна «перхлорат», замість вживалася Стадіоном і іншими дослідниками з 1816 по 1831 рр. терміна «оксіхлорат».
У 1886 р Бекуртс вперше повідомив про присутність перхлоратов в природних покладах нітратів в Чилі. У зв'язку з цим пошкодження посівів зернових в Бельгії, де застосовували в якості добрив чилійську селітру, були пояснені дією перхлоратов. Перхлорат калію вперше отримали в промисловому масштабі в 1905 р в Мансбо.
Гофман зі співробітниками в 1906 р почали вивчення сполук, що утворюються при додаванні водного розчину хлорної кислоти до різних органічних сполук. Майже всі ці сполуки термічно нестійкі і детонують при нагріванні.
Похідні металів, неметалів і неорганічних катіонів, загальної формули M (ClO4) n (де n - валентність металу) відносять до неорганічних сполук.
Промислово перхлорат калію синтезується нагріванням хлората калію, перхлорат амонію - нейтралізацією хлорної кислоти аміаком.
Решта неорганічні перхлорати можуть бути отримані дією хлорної кислоти на солі, оксиди або гідроксиди металів, а також за допомогою обмінних реакцій.
Неорганічні перхлорати діляться на дві групи - іонні і ковалентні.
Перхлорат-іон дуже рідко входить у внутрішню сферу комплексних сполук. Радіус перхлорат-іона 0,236 нм.
Іонні перхлорати (наприклад, перхлорати лужних, лужноземельних металів, амонію) - тверді кристалічні речовини, нефарбовані, якщо катіон не має забарвлення, яке не гідролізуються водою, часто утворюють гідрати. При нагріванні плавляться, при подальшому нагріванні розкладаються до досягнення температури кипіння (деякі перхлорати розкладаються без плавлення) з виділенням кисню. Розчинність в воді може бути різною (наприклад, перхлорат натрію NaClO4 добре розчинний у воді, а перхлорат калію KClO4 - мало розчинний у воді).
Ковалентні перхлорати - тверді легкоплавкі або рідкі речовини, нефарбовані, якщо катіон не має забарвлення. Перхлорати неметалів і деяких металів гідролізуються водою. При нагріванні плавляться, деякі киплять без розкладання. Зазвичай розчинні в органічних розчинниках (наприклад, перхлорат срібла добре розчинний в бензолі, спиртах, ефірі). Перхлорат хлору ClClO4 (т.кіп. +44,5 ° C) - цікаве з'єднання, що має хлор в двох ступенях окислення і володіє сильним хлорують дії. До неорганічних перхлорат іноді відносять перхлорілфторід FOClO3 (безбарвний газ).