Фтористий водень -HF
Зустрічається газоподібний HF в виробничих умовах при виробництві фтористих солей, при застосуванні плавикової кислоти для травлення скла, для гравірування по металу, при синтезі фтористой сурми, застосовуваної в текстильній промисловості і т. Д. Безводний HF є каталізатором у виробництві авіаційного палива методом алкилирования і в виробництві фреонів.
Фізичні властивості. Газоподібний HF - безбарвний газ з густиною 0,7 і дуже високу розчинність в воді. Ткип = 190, Т замерз = 920.
Токсичні концентрації для людини, викликають гострі отруєння. Спостерігаються отруєння при 6-10-хвилинному перебуванні в атмосфері, яка мала 0,40-0,43 мг / л HF. Максимальна концентрація, що виноситься понад 1 хв-0,1 мг / л; при 0,05 г / л - значне подразнення слизових оболонок, запах ясно відчутний; роздратування помітно і при 0,025 мг / л, хоча при цьому концентрації вдихання може тривати без особливих зусиль кілька хвилин.
Хронічне отруєння. У людини спостерігаються носові кровотечі, болючість і набрякання носа, нежить, чхання, відчуття печіння в носі, виразки слизової носа і прорив її, сухий задушливий кашель, хрипота, втрата голосу, спазми дихання (Бушуєва), втрата нюху. Зуби поступово руйнуються, але при малих концентраціях HFоні помітно не страждають. Нерідкі бронхіти. У перші місяці робочі нерідко страждають від нудоти і блювоти, пізніше спостерігається деяке звикання. Шлунок чутливий до тиску, кислотність шлункового вмісту підвищена (Монаков). Однак частина описаних симптомів залежить, ймовірно, від дії пилу фтористих солей. Альперина і Сокальський ранніми ознаками отруєння нижчими концентраціями HF вважають крововиливу в області ясен, порожнини рота і носа, розлади чутливості зубів і ясен, захворювання верхніх дихальних шляхів, уповільнене серцебиття, знижений кров'яний тиск. Нерідко лейкопенія, лімфоцитоз, зменшення кількості молодих нейтрофілів, знижена здатність згущуватися крові. Так само були відзначені стійкі зміни з боку органів травлення (на емалі великої частини передніх зубів жовтувато-коричнева пігментація, карієс, запалення ясен, гастрити) і дихальних шляхів (атрофічні риніти, рідко прорив носової перегородки, запалення гортані і глотки, рецидивні бронхіти). Більш пізніми ознаками є пневмосклерози I і II стадії.
У 1842 році французький органік Огюст Лоран зумів вивести формулу фенолу (C6 H5 OH), що складається з бензольного кільця і гідроксигрупи OH. Фенол має кілька назв, які використовуються як в науковій літературі, так і в розмовній мові, і виникли завдяки складу цієї речовини. Так, фенол часто називають фенолів або карболової кислотою.
Фенол отруйний. Пил і розчин фенолу дратують слизисті оболонки очей, дихальних шляхів, шкіру. Володіє слабокислотні властивостями, при дії лугів утворює солі - феноляти. При дії брому утворюється трібромфенола, який використовують для отримання антисептика - ксероформу. Бензольне ядро і ОН-група, об'єднані в молекулі фенолу, впливають один на одного, істотно підвищуючи реакційну здатність один одного. Особливе значення мають реакції конденсації фенолів з альдегідами і кетонами в результаті яких виходять полімерні продукти.
Хімічні властивості фенолу. Фенол представляє собою кристалічну речовину білого кольору, з характерним різким слідкувати-нудотним запахом, яке легко окислюється при взаємодії з повітрям, набуваючи спочатку рожевий, а через деякий час насичений бурий колір. Особливістю фенолу є прекрасна розчинність не тільки у воді, але і в спирті, лужному середовищі, бензолі і ацетоні. Крім цього, фенол має дуже низьку температуру плавлення і легко переходить в рідкий стан при температурі + 42 ° C, а також має слабкі кислотні властивості. Тому при взаємодії з лугами фенол утворює солі, іменовані феноляти.
Залежно від технології виробництва і призначення фенол випускають трьох марок: А, Б і В за ГОСТ 23519-93.
Область застосування фенолу. Спочатку фенол використовувався для виробництва різного роду барвників, завдяки своїй властивості змінювати колір в процесі окислення з блідо-рожевого до бурого відтінку. Це хімічна речовина увійшло до складу багатьох видів синтетичних фарб. Крім цього, властивість фенолу знищувати бактерії і мікроорганізми, було взято на озброєння в шкіряному виробництві для дублення шкір тварин. Пізніше фенол успішно використовувався в медицині як один із засобів знезараження та дезінфекції хірургічних інструментів і приміщень, а в якості 1,4-процентного водного розчину - як болезаспокійливий і антисептик для внутрішнього і зовнішнього застосування. Крім цього, фенол саліцилової кислоти є основою аспірину, а її похідна - парааминосалициловая кислота - використовується для лікування хворих на туберкульоз. Фенол також входить до складу сильнодіючого проносного препарату - пургену.
В даний час основне призначення фенолу - хімічна промисловість, де ця речовина застосовується для виготовлення пластмаси, фенолформальдегідних смол, таких штучних волокон, як капрон і нейлон, а також різних антиоксидантів. Крім цього, фенол застосовується для виробництва пластифікаторів, присадок для масел, є одним з компонентів, що входять до складу препаратів по захисту рослин. Фенол також активно використовується в генній інженерії та молекулярної біології, як засіб для очищення і виділення молекул ДНК.
Шкідливі властивості фенолу. Практично відразу після отримання фенолу вчені встановили, що це хімічна речовина має не тільки корисними властивостями, що дозволяє його використовувати в різних сферах науки і виробництва, але і є сильнодіючою отрутою. Так, вдихання парів фенолу протягом нетривалого часу може призвести до подразнення носоглотки, опіків дихальних шляхів та подальшого набряку легенів з летальним результатом. При зіткненні розчину фенолу зі шкірою утворюються хімічні опіки, які згодом трансформуються в виразки. Якщо обробити розчином більше 25 відсотків шкірних покривів, то це може стати причиною смерті людини. Попадання фенолу всередину організму з питною водою, призводить до розвитку виразкової хвороби, атрофії м'язів, порушення координації рухів, кровотеч. Крім цього, вчені встановили, що саме фенол є причиною виникнення ракових захворювань, сприяє розвитку серцевої недостатності і безпліддя.
Завдяки властивості окислення, пари цієї хімічної речовини повністю розчиняються в повітрі приблизно через 20-25 годин. При попаданні в грунт фенол зберігає свої отруйні властивості протягом доби. Однак у воді його життєздатність може досягати 7-12 днів. Тому найбільш ймовірний шлях потрапляння цієї отруйної речовини в організм людини і на шкірні покриви - забруднена вода.