є сполуками речовин і гидроксогрупп OH. Вони застосовуються в багатьох галузях промисловості і побуту. Електроліт в лужних акумуляторах і гашене вапно, якою фарбують стовбури дерев навесні - це гідроксиди. Незважаючи на гадану складність хімічних термінів і формул, отримати гідроксид можна в домашніх умовах. Це досить просто і цілком безпечно. Найпростіше отримати гідроксид натрію.
- Гідрокарбонат натрію (харчова сода), вода. Посуд для прожарювання. Газова гарелка. Скляний посуд для отримання розчину лугу. Скляна або сталева паличка, лопатка або ложка.
Інструкція
Роздобудьте гідрокарбонат натрію. По-суті, це звичайна харчова сода. Вона продається практично в будь-якому магазині.
Підготуйте посуд для прожарювання. Краще якщо це буде посуд з вогнетривкого скла або керамічний тигель. Можна також використовувати сталеві ємності. В крайньому випадку, підійде звичайна столова ложка або порожня консервна банка. Для посуду обов'язковий тримач, що виключає опік рук при її нагріванні.
Проведіть реакцію термічного розкладання бікарбонату натрію. Помістіть трохи бікарбонату натрію в посуд для прожарювання. Нагрівайте посуд на газовому пальнику. Можна виробляти нагрів на середньому вогні побутової газової плити - температура буде достатня. Про проходження реакції можна судити по деякому "кипіння" порошку в посуді з-за швидкого виділення вуглекислого газу. Дочекайтеся проходження реакції. У посуді утворився оксид натрію.
Остудіть посуд з оксидом натрію до кімнатної температури. Просто переставте посуд на вогнетривку підставку, або вимкніть газовий пальник. Дочекайтеся повного остигання.
Заповніть скляну ємність. Це повинна бути ємність з широкою горловиною. Можна використовувати звичайну скляну банку.
Отримайте гідроксид натрію у вигляді водного розчину. При постійному помішуванні всипте оксид натрію дрібними порціями в воду. Помішування робите скляній або сталевий паличкою або лопаткою.
Рада 2: Як отримати гідроксид заліза
Залізо за поширеністю є другим металом в природі (після алюмінію). У вільному стані воно може зустрічатися тільки в метеоритах, які падають на Землю. Залізо відноситься до одних з найважливіших мікроелементів в організмі людини.
- сульфат двовалентного заліза, гідроксид калію, розчин соляної кислоти
Інструкція
Скористайтеся реакцією солі двовалентного заліза з лугом. З'єднайте сульфат двовалентного заліза і гідроксиду калію KOH. Утворюється сіро-зелений осад гідроксиду двовалентного заліза.
Додайте в суміш розчин соляної кислоти. Осад гідроксідажелеза розчиниться. Утворюється розчин хлориду (гідроксиду) заліза двухвалентного.Гідроксід заліза двовалентного застосовується для очищення стічних вод від миш'яку і використовується на підприємствах кольорової металургії і хімічної промисловості. Очищення відбувається за рахунок сорбенту, виготовленого на основі гідроксідажелеза (II) і перхлорвинила в співвідношенні 80% на 20% відповідно. Це дозволяє здійснити очистку стоків до рівня гранично-допустимої концентраціі.Препарати заліза. в остав яких входять солі або гідроксид заліза тривалентного, допомагають боротися організму людини із захворюванням залізодефіцитна анемія. Це не просто зниження рівня гемоглобіну, тобто нижче 120 г / л, а хвороба, яка зачіпає різні органи і системи організму, порушує деякі функції, имееет певні клінічні прояви і потребує лікування. Потреба в залозі зростає під час інтенсивного фізіологічного зростання, як в перші місяці життя дитини, так і в підлітковому періоді. У жінок потреба в залозі особливо потрібна при менструаціях, в період вагітності, з розвитком ембріона і при лактації. Провідні медики РФ відзначають зростання залізодефіцитних анемією у дітей у віці до одного року, підлітків і вагітних жінок.
Зверніть увагу
Не використовуйте для прожарювання бікарбонату натрію пробірки. Через швидке проходження реакції термічного розкладання, частина речовини може бути викинута з пробірки під тиском що утворюється вуглекислого газу. Працюйте в рукавичках і захисних окулярах. Уникайте потрапляння оксиду натрію на шкіру тіла. Він прореагує з вологою шкіри з утворенням гідроксиду. Можливий опік. Уникайте попадання розчину гідроксиду натрію на шкіру з тієї ж причини.
Корисна порада
Для того щоб перевірити лужну реакцію отриманого розчину гідроксиду натрію, можна використовувати розчин фенолфталеїну. Таблетки фенолфталеина вільно продаються в аптеках. Розведіть таблетку в невеликій кількості етилового спирту, і ви отримаєте індикатор лужного стану середовища.