Іонний характер зв'язку зростає у елементів, розташованих лівіше заліза, що відрізняються менш добудованої d - оболонкою. Відповідно збільшується і міцність зв'язку, яка обумовлює більш високу стабільність карбідної складової. [2]
Іонний характер зв'язку аніон-метал, а отже, і існування самого аниона підтверджується даними електропровідності. Ціклопентадіенільний аніон легко реагує з електро-профільними реагентами: наприклад, його солі карбіліруются двоокисом вуглецю, подібно фенолу. [3]
Іонний характер зв'язку аніон-метал, а отже, і існування самого аниона підтверджується даними електропровідності. [4]
Іонний характер зв'язку і частота ЯКР корелюються також з різницею електроотріцательностей атомів, що беруть участь в утворенні зв'язку. [5]
Іонний характер зв'язку має на увазі і відносну незмінність аніонів в рядах, наприклад, солей лужних металів. Дійсно, незмінність в першому наближенні аніонів типу - О. Точно також спектри перренатов лужних елементів L23J і фторалюминат літію і натрію [24J збігаються зі спектрами відповідних іонів в розчинах. [6]
Іонний характер зв'язку нерідко є причиною значної нежорсткості молекулярного складу, яка у великій мірі ускладнює опис структури в термінах рівноважної геометричної конфігурації. [7]
Іонний характер зв'язку дає для дипольного моменту величину, яка залежить не тільки від відмінностей в розмірах атомів, що беруть участь в утворенні зв'язку (гомеополярной диполь), але і від інших умов. Цими умовами є насамперед: асиметрія розподілу щільності зв'язують електронів, асиметрія АТ, що беруть участь в утворенні зв'язку, і поляризація несвязивающіх електронів. [8]
Іонний характер зв'язку проявляється по-різному. [9]
Іонний характер зв'язків в трифторид, особливо в трифторид платинових металів, виражений менш різко, ніж у ді-фторидах. У вищих фторидах платинових металів зв'язку мають переважно ковалентний характер, і ці сполуки легко випаровуються. [10]
Іонний характер зв'язку проявляється, зокрема, в тому, що багато солі, наприклад галоїдні солі лужних металів, розчиняються в полярних розчинниках, діссоцііруя на іони. Однак факт відсутності розчинності не може ще служити доказом наявності у з'єднання неполярной зв'язку. Так, енергія зв'язку, наприклад, у окислів настільки більше енергії зв'язку лужних га-логенідов, що діелектрична постійна води вже недостатня для відриву іонів від кристала. [11]
Іонний характер зв'язків в гідроксид і солях і здатність іонів до гідратації зумовлюють високу ступінь дисоціації цих сполук в розчинах і наявність іонів в твердих фазах. У міру переходу від літію до цезію (Францій мало вивчений) з ростом радіуса атома спостерігається збільшення числа молекул води, гід-ратірующіх іон в розчині, зниження енергії гідратації (як наслідок зменшення відносини заряд / радіус), зниження енергії освіти кристалічних решіток солей, а також температур плавлення металів. Зниження іонізаційного потенціалу відповідає і зростання хімічної активності по відношенню до реакцій окислення в ряду літій - цезій. Цезій і рубідій спалахують на повітрі, тоді як літій на повітрі порівняно стійкий. [13]
Іонний характер зв'язків максимально виражений у деяких оксидів, наприклад у закису міді Сі2О, використовуваної для виготовлення купроксних випрямлячів. Чисто іонним характером зв'язків не має жодне з вищеназваних напівпровідникових з'єднань. [14]