"Хімія. 8 клас". О.С. Габрієлян
Питання 1 (1).
а) Порівняємо будову і властивості атомів вуглецю і кремнію:
Вуглець і кремній за будовою електронної оболонки атомів схожі: обидва на останньому енергетичному рівні мають по 4 електрони, але у вуглецю 2 енергетичних рівня, а у кремнію 3. Так як число електронів на зовнішньому рівні однаково, то і властивості цих елементів будуть схожі, але радіус атома кремнію більше, тому в порівнянні з вуглецем він буде проявляти в більшій мірі металеві властивості.
б) Порівняємо будову і властивості атомів кремнію і фосфору:
Атоми кремнію і фосфору мають по 3 енергетичних рівня, і у кожного останній рівень незавершений, але у кремнію на останньому енергетичному рівні 4 електрона, а у фосфору 5, тому радіус атома фосфору менше і він більшою мірою, ніж кремній проявляє неметалічні властивості.
Питання 2 (2).
а) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між натрієм і киснем:
1. Натрій - метал, елемент головної підгрупи 1 групи. Його атому легше віддати 1 зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7:
2. Кисень - неметалл, елемент головної підгрупи VI групи. Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 6 електронів з зовнішнього рівня:
3. Спочатку знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворилися іонів, воно дорівнює 2 (2. 1 = 2). Щоб атоми Na віддали 2 електрона, їх треба взяти 2 (2: 1), щоб атоми O змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 1 (2: 2 = 1).
4. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами натрію і кисню можна записати так:
б) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами літію і хлору:
1. Літій - елемент 1 групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати 1 зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7 електронів:
2. Хлор елемент головної підгрупи VII групи, неметалл. Його атому легше прийняти 1 електрон, ніж віддати 7 електросном:
3. Найменше спільне кратне 1, тобто щоб 1 атом літію віддав, а атом хлору прийняв 1 електрон, треба взяти їх по одному.
4. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами літію і хлору можна записати так:
в) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами магнію і фтору.
1. Магній - елемент II групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати 2 електрона з зовнішнього шару, ніж прийняти відсутні 6 електронів:
2. Фтор - елемент головної підгрупи V II групи, неметалл. Атому фтору легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 7 електронів:
3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами утворюються іонів, воно дорівнює 2 (2. 1). Щоб атоми магнію віддали 2 електрона, потрібен тільки один атом (2. 1 + 2), щоб атоми фтору змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 2 (2. 1 = 2). 4. Схематично освіту іонної зв'язку між атомами магнію і фтору можна записати так:
Питання 3 (3).
Найтиповіші метали розташовані в періодичній системі на початку періодів і в кінці груп, таким чином, найтиповішим металом є францій (Fr). Типові неметали розташовані в кінці періодів і на початку груп. Таким чином, найтиповіший неметалл фтор (F). (Гелій - інертний газ і тому не проявляє жодних хімічних властивостей).
Питання 4 (4).
Інертні гази стали називати благородними, так само як і метали, тому що в природі вони зустрічаються виключно у вільному вигляді і з великими труднощами утворюють хімічні сполуки.
- Ви тут:
- Головна
- хімія
- О.С. Габрієлян-8кл
- Практична робота 2 (2). "Спостереження за запаленою свічкою"