Розчини - це гомогенні (однофазні) системи змінного складу, що складаються з двох або більше речовин (компонентів).
Розчини речовин з молярною масою менше 5000 г / моль називаються розчинами низькомолекулярних сполук (НМС), а розчини речовин з молярною масою більше 5000 г / моль - розчинами Високомолек-лярних сполук (ВМС).
За наявністю або відсутністю електролітичної дис-асоціації розчини НМС поділяють на два клас-са - розчини електролітів і неелектролітів.
Розчини електролітів - розчини діссоціі-ючий на іони солей, кислот, підстав, амфо-літів. Наприклад, розчини KNО3. HCl, КОН, Аl (ОН) 3. гліцину.
Електрична провідність розчинів електро-літів вище, ніж розчинника.
Розчини неелектролітів - розчини речовин, практично не диссоциирующих в воді. Наприклад, розчини сахарози, глюкози, сечовини. Електричні-ська провідність розчинів неелектролітів мало відрізняється від розчинника.
Розчини НМС (електролітів і неелектролітів) на-ни опиняються істинними на відміну від колоїдних розчинів-рів. Справжні розчини характеризуються гомоген-ністю складу і відсутністю поверхні розподілу між розчиненою речовиною і розчинником. Раз-заходів розчинених частинок (іонів і молекул) менше 10 -9 м.
Більшість ВМС - полімери, молекули яких (макромолекули) складаються з великого числа повторювали ряющий угруповань або мономерних ланок, з-єднання між собою хімічними зв'язками. Раство-ри ВМС називаються розчинами поліелектролітів.
До поліелектроліти відносяться полікислоти (гепа-рин, поліаденіловой кислота, поліаспарагіновая кислота та ін.), Поліоснованія (полілізину), поліамфолі-ти (білки, нуклеїнові кислоти)
22.Концентрація розчинів і способи її вираження
Концентрація - величина, що характеризує кількісний склад розчину.
Зазвичай концентрацію розчину добре розчинних твердих або рідких речовин виражають ваговою кількістю даної речовини, що міститься в певному ваговому кількості (або обсязі) розчину або розчинника.
Концентрацію розчинів можна виражати наступними способами:
1. Процентна концентрація за масою (ω,%) - число одиниць маси (наприклад, число грамів) розчиненої речовини (mр.в.), що містяться в 100 одиницях маси (наприклад, в 100 грамах) розчину (mр-ра):
Наприклад, 15% розчин хлориду натрію - це такий розчин, в 100 г якого міститься 15 г NaCl і 85 г води.
2. молярна (См) - число моль (n) розчиненої речовини, що містяться в 1 л розчину: См = n / V.
Так, 2М H2 SO4 позначає розчин сірчаної кислоти, в кожному літрі якого міститься два благаючи H2 SO4. 196 м
3. Молярна концентрація еквівалента (нормальність) (СН): - число моль еквівалентів (nекв) розчиненої речовини, що містяться в одному літрі розчину:
Так, 2н. H2 SO4 означає розчин сірчаної кислоти, в кожному літрі якого міститься два еквівалента, т. Е. 98 г H2 SO4.
4. Моляльность (Сm) - число молей розчиненої речовини, що припадають на 1000 г розчинника.
Так, 2m H2 SO4 означає розчин сірчаної кислоти, в якому на 1000 г води доводиться два моля H2 SO4. Мольн-масова концентрація розчину - моляльність, на відміну від його молярности, не змінюється при зміні температури.