Безводний хлорид літію утворює білі, дуже гігроскопічні кристали, кубічноїсингонії. просторова група F m3m. параметри осередку а = 0,513988 нм, Z = 4.
Добре розчиняється у воді (83 г / 100 мл води при 20 ° C) [3].
Утворює легкоплавкие сплави з хлоридами інших лужних металів: LiCl • NaCl - температура плавлення 575 ° С; LiCl • 2NaCl - 610 ° С; LiCl • KCl - 350 ° С; LiCl • RbCl - 324 ° С; LiCl • CsCl - 352 ° С; LiCl • 2CsCl - 382 ° С.
- Хлорид літію утворює кристалогідрати. на відміну від інших хлоридів лужних металів [4]. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрат [5]. У розчинах аміаку утворює іони [Li (NH3) 4] +. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак. утворюючи Li • x NH3. де x = 1 ÷ 5.
- Як і будь-який інший іонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-іон:
- Руйнується сильними кислотами:
- Так як деякі солі літію малорастворіми, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
- Використовується для отримання літію електролізом розплаву суміші хлориду літію з хлоридом калію при 600 ° C. Також використовується як флюс при плавці і пайку алюмінію і магнію.
- Сіль використовується як осушувач [3].
- Хлорид літію використовується в органічному синтезі. наприклад, як добавка в реакції Стілла. Ще одним застосуванням є використання хлориду літію для осадження РНК з клітинних екстрактів. [6]
- Також використовується в піротехніці для додання полум'я темно-червоного відтінку.
- Використовується як твердий електроліт в хімічні джерела струму.
Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію проводився як замінник солі, але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів. [7] [8] [9]