- Хлорид літію отримують реакцією карбонату літію Li2 CO3 і соляної кислоти (HCl):
- Взаємодією оксиду літію або гідроксиду літію з соляною кислотою:
- Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
- Чисто теоретичний інтерес представляють високо екзотермічні реакції металевого літію з хлором або з безводним газоподібним хлороводородом:
- Хлорид літію утворює кілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:
Фізичні властивості
- Хлорид літію - це типове іонну з'єднання, невеликий розмір іона літію обумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, як то: дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г / 100 мл води при 20 ° C) і велику гігроскопічність [3].
- Безводний хлорид літію утворює білі, дуже гігроскопічні кристали, кубічноїсингонії. просторова група F m3m. параметри осередку а = 0,513988 нм, Z = 4.
- Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкий розчини: LiCl • NaCl - температура плавлення 575 ° С, LiCl • 2NaCl - 610 ° С, LiCl • KCl - 350 ° С, LiCl • RbCl - 324 ° С, LiCl • CsCl - 352 ° З, LiCl • 2CsCl - 382 ° С.
Хімічні властивості
- Хлорид літію утворює кристалогідрати. на відміну від інших хлоридів лужних металів [4]. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідрат [5]. У розчинах аміаку утворює іони [Li (NH3) 4] +. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак. утворюючи Li • x NH3. де x = 1 ÷ 5.
- Як і будь-який інший іонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-іон:
- Руйнується сильними кислотами:
- Так як деякі cолі літію малорастворіми, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
застосування
- Використовується для отримання літію електролізом розплаву суміші хлориду літію з хлоридом калію (KCl) при 600 ° C. Також використовується як флюс при плавці і пайку алюмінію і магнію.
- Сіль використовується як осушувач [3].
- Хлорид літію використовується в органічному синтезі. наприклад, як добавка в реакції Стілла. Ще одним застосуванням є використання хлориду літію для осадження РНК з клітинних екстрактів. [6]
- Також використовується в піротехніці для додання полум'я темно-червоного відтінку.
- Використовується як твердий електроліт в хімічні джерела струму.
Запобіжні заходи
Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію проводився як замінник солі, але потім був заборонений після відкриття його токсичних ефектів. [7] [8] [9]
література
Примітки
Хлорид хрому (IV) - Загальні Систематичне найменування хлорид хрому (IV) Традиційні назви Хлористий хром Хімічна формула CrCl4 Фізичні властивості Стан ... Вікіпедія
Хлорид гексааммінхрома (III) - Загальні Систематичне найменування хлорид гексааммінхрома (III) Традиційні назви гексаммінхроміхлорід Хімічна формула [Сr (NH3) 6] Cl3 Фізичні властивості ... Вікіпедія
Хлорид рубідію - Загальні Систематичне найменування хлорид рубідію Традиційні назви Хлористий рубідій Хімічна формула RbCl Фізичні властивості Стан (ст. Ум.) ... Вікіпедія
Хлорид індію (III) - Загальні Систематичне найменування хлорид індію Традиційні назви Хлористий індій Хімічна формула InCl3 Фізичні властивості Стан (... Вікіпедія
Хлорид марганцю (III) - Загальні Систематичне найменування хлорид марганцю (III) Традиційні назви Хлористий марганець Хімічна формула MnCl3 Фізичні властивості Со ... Вікіпедія