Хімія і хімічна технологія
Хлору кисневі кислоти - кисень кислоти хлору, в яких характеристичний атом знаходиться в ступені окислення + 1, + 3, + 5 і + 7, що відповідає НСЮ (хлорнуватиста кислота, солі - гіпохлорити) НСЮг (хлориста кислота, солі - хлорити) НСЮз ( хлоратна кислота, солі - хлорати) НСЮ (хлорне кислота, солі - перхлорати). [C.341]
Розглянемо властивості кисневмісних кислот галогенів на прикладі кислот хлору. для
Солі бромноватой, йодноватої і хлорноватої кислот розкладаються, виділяючи кисень, при нагріванні або в присутності каталізаторів. Найбільшу небезпеку ці солі представляють при взаємодії із сіркою, вугільної та іншої органічної дрібнодисперсного середовищем. Наприклад, бертолетової сіль (калій хлорнуватиста) в суміші з фосфором, сіркою, вугільним пилом та іншими органічними речовинами вибухає при ударі або різкому струшуванні. При сильному нагріванні може вибухнути і чиста бертолетова сіль. Таким чином, і ці солі пожежо- та вибухонебезпечні. [C.39]
Гіпохлорити є вельми активними окислювачами. При нагріванні їх розчинів відбувається диспропорционирование з утворенням хлориду і хлората (сіль хлорноватої кислоти НСЮз) [c.197]
Водневий індикаторний електрод застосовується як еталон в лабораторних дослідженнях pH від Про до 14. Однак показання водневого електрода невірні в присутності окислювачів (солей азотної, хромової, марганцевої, хлорноватої кислот, солей окисного заліза і т. П.), А також восстановителей (сірчистого ангідриду , сульфідів і ін.). Крім того, водневий електрод отруюється, коли розчин містить поверхнево активні органічні речовини. Застосування водневого індикаторного електрода пов'язане з незручностями через необхідність насичення його чистим сухим воднем. Потенціал водневого електрода встановлюється за часом не відразу. Тому велике застосування знайшли металлоокісние електроди. [C.187]
Солі хлорнуватистої і хлорноватої кислот. Солі цих кислот є окислювачами, як правило, в кислому середовищі. Майже у всіх випадках конечни.м продуктом відновлення ятз-ляется хлор-іон (С1). [C.282]
Хлорати. Солі хлорноватої кислоти більш стабільні, ніж гіпохлорити, і виділяють кисень тільки в розплавленому стані або у водних розчинах (підкислених або в присутності каталізатора - чотириокису осмію). Молекула хлората калію виділяє три атома кисню [c.138]
У промисловості органічних напівпродуктів н барвників хлорують незаміщені вуглеводні ароматичного ряду і деякі напівпродукти. Хлоруючими агентами н більшості випадків служать газоподібний хлор, хлористий сульфурил, солі хлорнуватистої і хлорноватої кислот і деякі інші містять хлор сполуки, маю ціє другорядне значення. [C.246]
Промислове виробництво перхлоратов здійснюють почтя виключно електрохімічним способом, при якому вихідним сировиною служать солі хлорноватої кислоти, що не містять іонів хлору (хлорат барію, натрію та ін.). [C.191]
Продуктами реакції є хлорид калію і хлорат калію КСЮз - сіль хлорноватої кислоти НСЮз Оскільки хлорат калію (або бертолетова сіль) мало розчинний в холодній воді, то при охолодженні розчину він випадає в осад. [C.489]
При пропущенні хлору через нагрітий КОН утворюється бертолетова сіль (сіль хлорноватої кислоти НСЮз) [c.177]
Особливо характерні окисно-відновні реакції розкладання для солей азотної та хлорноватої кислоти (див. Гл. XI і XIV). [C.184]
Солі хлорноватої кислоти - хлорати. Це - безбарвні, тверді речовини, при звичайній температурі дуже стійкі, добре розчиняються у воді, є окислювачами, однак більш слабкими, ніж гіпохлорити. При помірному нагріванні цих солей відбувається реакція диспропорціонування, що супроводжується утворенням перхлорату - солі хлорної кислоти МеСЮ [c.608]
Продуктами реакції є КС1 і калійна сіль хлорноватої кислоти (НСЮз). Так як сіль ця малорастворима в холодній воді, при охолодженні розчину вона осідає. [C.252]
Хлоратна кислота НСЮз існує тільки в розчині (максимальна концентрація 40 травні. Часткою,%), кислота сильна (р / С 0). Окислювальна активність НСЮз і її солей (хлоратов) [c.361]
Хлоратна кислота НСЮз більш стійка я суп№ств у вигляді водних розчинів [з концентрацією не вище 50% (травні.)]. За ступенем дисоціації вона наближається до соляної і азотної кислот, т. Е. Може вважатися сильною кислотою. У розчинах у хлорноватої кислоти окисні властивості виражені добре, а у її солей набагато слабкіше. [C.398]
Солі хлорноватої кислоти називають Хлорат. Найбільш поширений хлорат калію (бертолетова сіль) КСЮз. Отримують його, пропускаючи хлор в гарячий концентрований розчин гідроксиду калію [c.398]
При пропущенні хлору в розчин лугу, нагрітий до 100 ° С, процес (б) протікає інакше - з утворенням хлоратов (солей хлорноватої кислоти НСЮз) [c.247]
Солі хлорноватої кислоти називаються хлорати. [C.362]
Неправильно. Подивіться ще раз уважно на структурні формули хлорнуватисту і хлорноватої кислот, наведені в рубриці 33, які ви тільки що переписували, і ви зможете правильно визначити валентності. Валентність хлору в солі нічим не відрізняється від його валентності [c.365]
Хлоратна кислота НСЮз Н-О-С1 = 0 Солі хлорати [c.366]
За допомогою водневого електрода також не можна визначати pH в присутності окислювачів солей азотної, хромової, маргап-цовой, хлорноватої кислот солей окіспого заліза, а також у присутності відновників сірчистого ангідриду, сульфітів, сірки. Спостерігаються помилки в показаннях pH при утриманні в розчині поверхнево-активних органічних речовин (толуолу, хлороформу, амінів і ін.), В присутності ціанідів, а також свинцевих, кадмієвих і одновалентних талієвої солей і солей металів, розташованих в ряду напруг після водню (міді , срібла, золота). [C.17]
Дифеніламін (eHjNH eHj) Реакція виконується наступним чином. На кришку фарфорового тигля наносять краплю розчину дифениламина в концентрованої H2SO4, поруч завадять стільки ж випробуваного розчину і обидві рідини з'єднують чистої скляною паличкою. У присутності NO3 з'являється інтенсивно синє забарвлення. Ця дуже чутлива реакція є, на жаль, мало специфічною, так як вона виходить також у присутності азотної і хлорноватої кислот, солей окису заліза і багатьох інших окислювачів. [C.193]
НСГОз - хлоратна кислота солі цієї кислоти називаються Хлорат (наприклад K IO3 - хлорат калію). [C.112]
Хлорати - солі хлорноватої кислоти (НСЮз) -є сильними окислювачами. Найбільше значення з хлоратов мають бертолетова сіль (КСЮз) і хлорат натрію (Na lOs), що застосовуються 13 виробництві барвників і сірників, в медицині і піротехніці, у виробництві вибухових речовин і гербіцидів. Основним споживачем Na lOs є целюлозно-паперова і текстильна промисловість, де сіль використовується у виробництві двоокису хлору - ефективного отбеливающего рещества. [C.184]
ГІПОХЛОРАТИ - солі хлорноватої кислоти НСЮ3. Найважливіша з них - гіпохлорат калію КСЮз - бертолетова сіль, безбарвні блискучі кристали, т. Пл. 356 ° С, розкладається, при 4С0 ° С з виділенням кисню. Застосовують КС10з в сірникової промисловості, [c.75]
Хлоратна кислота - H IO3. Ця кислота в розчині є енергійним окислювачем. Так, наприклад, 40% -ний вод ний розчин НСЮз окисляє горючі речовини (папір і ін.) Із запалюванням. Її солі - хлорати - в розчині окислювач них властивостей не виявляють, але в кристалічному стані пр> сплаві є сильними окислювачами. Найбільш важливо сіллю з них є хлорат калію (бертолетова сіль), коториг застосовується для влаштування запалів, в піротехніці для виготовлен нія.сігнальних ракет і т. Д. [C.107]
Хлоратна кислота H IO3 - нестійке речовина. При зіткненні з органічними сполуками вибухає. Солі її називаються Хлорат. Найбільш відомим з них є K IO3 - хлорат калію, або бертолетова сіль. Це - білий кристалічний порошок, отруйний, вогненебезпечний. Погано розчиняється у холодній, добре - у гарячій воді. [C.525]
Правильно їх називати Хлорат, а солі хлорноватої кислоти гіпохлоратамі. [C.610]
З солей хлорноватої кислоти практично найбільш важливий K IO3 (т. Пл. 368 ° С), який може бути отриманий електролізом гарячого розчину КС1. Хлорат калію застосовується в сірниковій виробництві, при виготовленні сигнальних ракет і т. Д. Легкорозчинного в воді МаСЮз (т. Пл. 262 ° С) є прекрасним засобом для знищення бур'янів (на залізничному полотні н т. Д.). [C.261]
Повідомлялося також про отримання (взаємодією F IO2 з тонкодисперсним sP) цезієвої солі діфторзамещенной хлорноватої кислоти - СзСЮгРг- При 25 ° С вона термічно стійка, але димить на повітрі і енергійно реагує з водою. Для іона lO F даються такі значення силових констант до (СЮ) = 8,3 і до (С1Р) = 1,6. [C.262]