Хлор Cl (chlorum),
хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів, член сімейства галогенів (F, Cl, Br, I, At). Газоподібний хлор виділив К. Шеєле в 1774 по реакції соляної (хлороводню) кислоти з піролюзитом (MnO2), але не встановив, що цей газ - саме елемент хлор. У 1785 К.Бертолле вважав хлор кисневим з'єднанням муріевого радикала, тобто в сучасних термінах, оксосоляной кислотою. У 1808 Ж.Гей-Люссак, провівши синтез соляної кислоти з 1 обсягу хлору і 1 обсягу водню, зробив висновок, що хлор не містить кисню, і тим самим відкрив поле для досліджень Х.Деві, який встановив елементну природу хлору.
Поширеність в природі. У вільному вигляді хлор в природі не зустрічається, але існує безліч природних хлорвмісних сполук. Основним джерелом хлору є морська вода, що містить хлорид натрію. Найбільш важливі мінерали хлору - це галит (або кам'яна сіль) NaCl і хлораргіріт AgCl.
Застосування. Під тиском хлор перетворюється в рідину, яку широко використовують як відбілювач, зокрема в текстильній і паперовій промисловості, починаючи з 1795. Хлор - дуже сильний окислювач для відбілювання шовку і вовни, але ефективний для відбілювання бавовни, льону і деревної маси. Інша важлива застосування рідкого хлору - для очищення води - вперше почали в 1895 для цілей міського водопостачання Нью-Йорка. Сполуки хлору знаходять різноманітне застосування. Хлороформ CHCl3 і хлоретил C2H5Cl є анестетиками, тріхлоретаналь (або хлораль) CCl3CHO застосовують в медицині як наркотик, тетрахлорид вуглецю CCl4 використовується для гасіння вогню, для сухого чищення, як і трихлоретилен С2HCl3. Три хлорпроізводних - фосген COCl2 (задушливий газ), іприт (C2H4Cl) 2S - кожнонаривние рідина, хлорпікрин CCl3NO2 (сльозогінний газ) - є бойовими отруйними речовинами. Фреон CF2Cl2 використовується як холодоагент в холодильній техніці. Хлор застосовують у виробництві фарб, гум, синтетичного каучуку, вуглеводнів, вибухових речовин і в хімічних синтезах. Хлор використовують також для відбілювання губок і соломи.
Отримання. Лабораторний метод отримання хлору полягає в повільному прікапиваніі концентрованої соляної кислоти HCl через крапельну воронку до KMnO4 або MnO2:
Рідкий хлор був отриманий М. Фарадеєм в 1823 при нагріванні гідрату хлору Cl2 * 8H2O, поміщеного в один кінець трубки. В результаті конденсації в іншому кінці трубки, охолоджуваному сумішшю солі з льодом, збирався рідкий хлор. У промисловості хлор отримують електролізом розсолів або розплавів NaCl в електролізерах з відокремленим азбестового діафрагмою анодним простором, при цьому хлор виділяється на аноді, а водень - на катоді.
Свойства.Хлор в нормальних умовах являє собою жовтувато-зелений газ з неприємним запахом, дратівливо діючий на слизові носа і горла. властивості ХЛОРУ
Атомний номер 17 Атомна маса 35,453 Ізотопи
стабільні 35, 37
нестабільні 33, 34, 36, 38, 39
Допомога пошукових систем