Тема 11.Іонние реакції в розчинах
Електролітична дисоціація.
Електролітична дисоціація - це розпад молекул в розчині з утворенням позитивно і негативно заряджених іонів.
Повнота розпаду залежить від природи електроліту, його концентрації, природи розчинника, температури.
Визначення кислот, солей і підстав з точки зору теорії дисоціації були дані С. Арреніус
Ступенем дисоціації називається відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа розчинених молекул.
Ступінь дисоціації може змінюватися від 0 (дисоціації немає) до 1 (повна дисоціація). Виражається у відсотках. (Якщо ступінь дисоціації> 30% - сильний електроліт, від 3 до 30% - середній, менше 3% - слабкий електроліт).
До сильних електролітів належать майже всі солі, деяких кислот (HCl, HBr, HI, HNO3. HClO4. H2 SO4 (р)), луги (LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba ( OH) 2).
Реакції іонного обміну.
Іонні реакції в розчинах електролітів - це реакції між іонами.
Іонні реакції протікають необоротно в тому випадку, якщо в результаті реакції утворюється осад нерозчинної речовини, слабкий електроліт або виділяється газоподібна речовина.
При записи рівняння реакції в іонному вигляді формули речовин записуються так, як речовини присутні в розчині: сильні електроліти в вигляді іонів; слабкі електроліти, гази, нерозчинні речовини - у вигляді молекул.
Гідроліз солей (реакція середовища розчину)
Обмінна іонна реакція солі з водою, в результаті якої утворюються слабкий електроліт - слабка кислота (або її кисла сіль), слабка основа (або його основна сіль) називається гідролізом.
Солі сильного підстави і сильної кислоти при розчиненні у воді (наприклад NaCl, CaCl2. K2 SO4) НЕ гідролізують, і ратсвор солі має нейтральну реакцію.
Солі сильного підстави і слабкої кислоти, наприклад: KClO, Na2 CO3. CH3 COONa, NaCN, Na2 S, K2 SiO3. розчин солі має лужну реакцію.
Солі слабкої підстави і сильної кислоти, наприклад: Al2 (SO4) 3. FeCl2. CuBr2. NH4. розчин набуває кислу середу.
Солі слабкої основи і слабкої кислоти, наприклад: Al2 S3. Cr2 S3. CH3 COONH4. (NH4) 2 CO3. при розчиненні у воді таких солей утворюються малодиссоциирующие кислота і підставу. Реакція середовища залежить від відносної сили кислот і підстав, тобто водні розчини можуть мати нейтральну, кислу або лужну реакцію в залежності від констант дисоціації які виникають кислот і підстав. Для таких солей, що складаються з багатозарядних катіонів та аніонів гідроліз протікає необоротно, в таблиці розчинності стоїть знак «-».