Гідросульфід натрію отримують улавливанием сірководню при промиванні містять сірководень промислових газів рас-твором їдкого натра8
H2S + NaOH = NaHS + Нао
Або розчином серністогонатрія:
H2S + Na2S = 2NaHS
Промивання містять сірководень газів виконують баш-нях з насадкою, зрошуваної зверху поглинає розчином.
Концентрація сірководню в промивають газі не має біль-шого значення. Від неї залежать розміри абсорбційної вежі. Що стосується кінцевої концентрації одержуваного розчину гідросуль-фида, то при рециркуляції поглинається розчину вона мало за-висить від концентрації H2S в газі. Це дозволяє вловлювати сіро-водень з газів, що містять десяті частки відсотка H2S, і напів-чать при цьому розчини, які містять до 30% NaHS. Якщо, проте, що промиваються гази містять багато вологи, а концентрація Серова-огрядний в них невелика, то це веде до значного розведення розчину конденсується з газу водою.
При поглинанні лугом сірководню з промислових га-зов (наприклад, з коксового газу) з них вимиваються і деякі інші домішки, що забруднюють розчин, зокрема ціанисті сполуки
HCN + NaOH = NaCN + Н2 @
CS2 + 2NaHS = Na2CS3 + H2S Na2CS3 + 3H20 - Na2C03 + 3H2S
При утриманні в газах кисню розчини легко вкісляются
2NaHS + 202 = Na2S203 + Н20
А ціанисті сполуки переходять в роданистого: 2NaCN + 2H2S + Ог = 2Na NCS + 2НгО
Промислові гази, з яких уловлюється сірководень, зазвичай містять С02, а технічний їдкий натр - соду. Тому розчини гидросульфида, одержувані промиванням газів розчином їдкого натру, містять деяку кількість NaHC03. Розчин гидросульфида, який не містить бікарбонату, може бути отриманий, якщо вести поглинання сірководню вапняним молоком по ре-акції
Са (ОН> 2 + 2H2S = Ca (HS) 2 + 2Н20
З подальшим обмінним розкладанням содою: Ca (HS), + Na2C03 = 2NaHS + CaC03
При цьому міститься в газі двоокис вуглецю зв'язується вапном.
При поглинанні сірководню вапняним молоком можна по-лучити майже насичений розчин гидросульфида кальцію, кото-рий в ряді випадків може з успіхом застосовуватися замість гидросульфида натрію. При обробці цього розчину сухою содою напів-ються розчини, які містять до 385 г / л NaHS.
Більш концентрований продукт, що містить понад 50 ° / о NaHS, виходить при дії сірководню на твердий плавл-ний сірчистий натрій при 80-90 °. Отр цьому маса плавиться до утворюється розчин гидросульфида.
Опісано111 отримання гидросульфида дією сірчаної кислоти на Na2S по реакції:
2Na2S + H2S04 = 2NaHS + Na2S04
Гідросульфід і сульфід натрію містяться в щелоках - відх-дах нафтопереробних заводів. Перед скиданням ці луг »необхідно знешкоджувати. Розроблено метод регенерації NaOH ізетіх лугів з виділенням з них сірки за допомогою окисли-теля- двоокису марганцю по реакціях:
NaHS + Mn02 = NaOH + МпО + S Na2S + Мп02 + Н20 = 2NaOH + МпО + S
При відношенні Na2S. МП20, рівному 1. 2,5, і 30 ° процес за-вершается за 2год. З відпрацьованої марганцевої руди сірку можна витягти перегрітою парою або органічним екстрагентів "2.
Розчини NaHS використовують для отримання чистого сірководень-роду по реакції:
2NaHS + H2S04 = Na2S04 + 2H2S
Розкладання розчину NaHS можна виробляти стехіометріче - ським кількістю сірчаної кислоти з доведенням рН відпрацьованого розчину до 8-3. Процес супроводжується виділенням невеликі-шого кількості елементарної сірки (до 3%), причому, чим вище рН, тим менше виділяється сери113.