У системах без газової фази (конденсовані системи, що складаються з рідкої і твердої фаз) навіть значні зміни [c.182]
Дисперсні системи можуть бути отримані або подрібненням твердих матеріалів (наприклад, при підготовці сировинних сумішей), або освітою твердої фази з рідкої фази (конденсовані кристалізаційні і коагуляційні структури), як це відбувається при гідратації і твердінні в'яжучих. [C.252]
Пероксид Фаза конденсована фаза газ [c.330]
Так, нри виділення твердої фази конденсуванням в реакціях подвійного обміну компонеіти, як правило, вводяться не в однакових кількостях. Наприклад, при проведенні реакції [c.50]
Все це дуже ускладнює виконання термодинамічної розрахунку для гетерогенної системи. В якості першого наближення розрахунок виконують при наступних припущеннях фазовий рівновагу безперервно підтримується конденсовані частки всюди мають однакові з газом температуру і швидкість загальний об1, їм конденсованої фази дуже малий у порівнянні з об'ємом газоподібної фази конденсовані фази трохи образу-від між собою розчинів. [C.89]
У 18,8 були розглянуті системи, в яких унарна фаза - ідеальний газ, а двухкомпонентная фаза -конденсірованная системи, досліджені 18,9 складалися з двох рідких фаз, а в 18,10 залежність (18,7,6) застосована до таких, що складається з двох рідких фаз, системам, для рівноваги яких неоднаковість тисків на фази необхідна. [C.394]
Це, наприклад, буде мати місце, якщо парціальні питомі обсяги обох компонентів в одній і тій же фазі більше, ніж в інший (як у випадку, коли одна фаза конденсована, а інша - суміш газів). Якщо ж різниці v x- v і v "- v x різні за знаком, то і dxl і будуть різні за знаком в одній фазі збільшиться вагова частка компонента в інший - вагова частка компонента А. [C.467]
Система, що складається з цих фаз, конденсована, тому вплив тиску (воно зовнішнє) на неї незначно, і моноваріантная крива (пряма 1) - майже вертикальна пряма. Так як освіта ангідриту і розчину супроводжується збільшенням обсягу, то моноваріантная крива суміші, що складається з гіпсу, розчину, ангідриту (пар відсутня), нахилена в сторону від осі тиску. Нахил на рис. XIV. 12 непомітний, так як при підвищенні температури на 1 ° тиск уздовж кривої 7 підвищиться майже на 72 атм. При підведенні теплоти до системи ця реакція буде протікати вправо, тому комплекси (асоціація) гіпс-розчин і гіпс-ангідрит стійкіше вліво від лінії 1, т. Е. При більш низькій температурі. При більш же високій температурі вправо від лінії 1 асоціація розчин - ангідрит є більш стійкою. Крім того, вліво від кривої 1 може бути стійка комбінація пар-розчин. [C.162]
Оскільки обидві фази конденсовані, то вплив тиску на рівновагу незначно. Прийнявши в якості стандартного стану стан [c.210]
При хімічному осадженні речовин з газової фази конденсована фаза формується шляхом приєднання окремих атомів або молекулярних угруповань, тому з'являється можливість отримувати речовини у вигляді монокристалів і плівок із заданим концентраційним профілем легуючих домішок, іншими словами, виготовляти напівпровідникові прилади хімічним способом. [C.103]
Можна стверджувати, що турбостратную структуру і тривимірну структуру графіту необхідно розглядати як різні фази конденсованого вуглецю, що характеризуються різними термодинамічними властивостями. Однак процес перетворення однієї фази в іншу, що відбувається в вуглецевих тілі при високих температурах. ускладнюється присутністю нерегулярної частини вуглецевого речовини і домішок. У такій складній гетерогенній системі при високих температурах йде внутрішня підготовка для виникнення структури графіту. Поблизу температури фазового [c.177]
Покажемо, що при / г-оо парціальний тиск газової фази конденсованої речовини прагне до тиску його насичених парів. Запишемо реакцію освіти конденсованої частки нз п молекул пара [c.13]
Слід зазначити, що лінеаризовані рівняння дисоціації газової фази конденсованих речовин можуть бути записані і в такому, приватному, вигляді [c.47]
Відзначимо окремі випадки рівняння (6.18). Для рівняння дисоціації газової фази конденсованої речовини до (5 а = 1) отримуємо [c.48]
Передбачається, що межа розділу фаз - плоска. Нехтується силами поверхневого натягу на поверхнях розділу фаз. Конденсована фаза являє собою чисте речовина або суміш речовин. Різні фази розглядаються як не змішуються. Конденсована фаза є ідеальним розчином. тобто передбачається адитивність обсягу і внутрішньої енергії фази. що має на увазі відсутність межчастичного взаємодії. [C.335]
Таким чином, відповідно до рівняння (VI.25), двокомпонентна конденсована система в гомогенної області (1 фаза) повинна мати два ступені свободи. т. е. стан системи визначається температурою і концентрацією одного з компонентів. При наявності двох фаз конденсована двухкомпоненгная система має одну ступінь свободи. Це означає, що при зміні температури змінюється ко-нцентрація обох фаз. [C.166]
Система урааненні, використовувана для розрахунку рівноважного складу гетероген ної суміші отримана в першому томі Довідника. Ця система складається 1из рівнянь дисоціації газоподібних компонентів, ура1внетій збереження речовини. уравіенія закону Дальт на і рівнянь ді осоцнаціі газової фази конденсованих речовин. Для випадку молекулярного конденсованої речовини] система рівнянь має В ід [c.12]
При утворенні нз газової фази конденсованих фаз (рідкої, твер дою), а також при високому тиску н щільності можуть пронсходіть як не великі, так п і ряді випадків і суттєві ПЗА. Енен в геометрії иолеку [c.160]
Природно, що наведені рівняння стану можна використовувати і для опису фаз (початково фази і фази щільних газів з продуктів детонації) конденсованих вибухових речовин (ВВ). Визначення рівняння стану вихідної. або пепрореагіровавшей фази конденсованого ВВ, так само як і для звичайних конденсованих речовин, ґрунтується на ударній адіабаті цієї фази в вигляді залежності D v), де D - швидкість ударної хвилі. v - масова швидкість непрореагировавшего речовини за ударною хвилею. Щоб полутать таку ударну АДІАБАТА. необхідно провести вимірювання у і D до початку детонаційного перетворення. Для твердих ВВ такі дані отримані в роботах В. С. Ілюхіна. П. Ф. Похила і ін. (1960) А. Н. Дреміна і ін. (1970). За цими даними, використовуючи описані вище методи, можна отримати рівняння стану вихідної фази ВВ. Для гексогену така процедура була виконана в роботі Н. X. Ахмадеева, Р. І. Нігматуліна (1976), і відпо-ву Ощіе результати наведені в Додатку. [C.249]
Незважаючи на відносно малу точність визначення величини ф за формулою (IV.44) (0,04 в) спостерігається явне зменшення граничного адсорбційного скаЧ1 а потенціалу при переході від етилового до н-гексиловий спирту. Цей результат підтверджується більш точним методом. заснованим на визначенні т. н. з. в присутності органічної речовини за матеріальним становищем мінімуму на С, ф-кривої в дуже розбавленому розчині фону [29]. В деякій мірі цей ефект можна пов'язати зі спостережуваним збільшенням площі, займаної однією молекулою спирту. з ростом довжини вуглеводневого ланцюга (див. табл. 7), оскільки зі збільшенням S зростає ймовірність відхилення диполів спирту від вертикальної орієнтації на поверхні розділу фаз. Очевидно, що в спучае вищих спиртів. утворюють на межі поділу фаз конденсовані плівки (5 л 21 А), слід очікувати збільшення ф -Так чином, з ростом довжини вуглеводневого ланцюга величина Ф повинна проходити через мінімум. [C.132]
Додаток закону діючих мас. Закон діючих мас хімічного рівноваги може бути прикладений до систем, що містить більш ніж одну фазу. Якщо до складу системи входять чисті тверді і рідкі фази (конденсовані фази постійного складу), то можна прийняти, що реакція протікає в газовій фазі між їх парами і газоподібним компонентом реакції. Тиск пару чистої конденсованої фашистських є величина постійна і може бигь [c.72]