Гідроліз є оборотним процесом, тому рівновага процесу можна змістити в бажаному напрямку, змінюючи умови його проведення (концентрацію солі, температуру). Напрямок зміщення рівноваги гідролізу визначає принцип Ле-Шательє. Основні фактори, що впливають на ступінь гідролізу солі: природа солі, концентрація солі, температура, додавання кислоти, луги або інших солей.
Вплив природи солі на ступінь її гідролізу визначається тим, що чим більш слабким електролітом (підставою або кислотою) утворена дана сіль, тим більшою мірою вона схильна до гідролізу.
У міру зменшення концентрації солі її гідроліз посилюється, так як гідроліз солі лімітований незначною кількістю H + і OH - іонів, що утворюються при дисоціації води. Чим більше іонів води доводиться на частку іонів солі, тим повніше йде гідроліз.
Зі збільшенням температури дисоціація води дещо зростає, що сприяє протіканню гідролізу.
Вплив додавання в розчин солі кислоти, підстави чи іншої солі можна визначити виходячи з принципу Ле-Шательє. У тому випадку, коли додаються електроліти пов'язують продукти гідролізу солі, гідроліз солі посилюється. Якщо ж додається електроліт збільшує концентрацію продуктів гідролізу або пов'язує вихідні речовини, то гідроліз солі зменшується.
Додаток до цього розчину лугу, тобто іонів OH -. або інший солі, утвореним слабкою кислотою і сильною основою зміщує рівновагу гідролізу в сторону реагуючих речовин, а додавання кислоти, тобто іонів H +. або солі, утвореної сильною кислотою і слабкою основою зміщує рівновагу гідролізу в сторону продуктів реакції.
Приклад взаємодії розчинів двох солей, взаємно підсилюють гідроліз один одного.
У розчинах карбонату натрію Na2 CO3 і сульфату алюмінію Al2 (SO4) 3. взятих порізно встановлюються рівноваги:
Al 3+ + H2 O AlOH 2+ + H +
і гідроліз цих солей обмежується практично першим ступенем. Якщо зміщувати розчини цих солей, то іони H + і OH - йдуть зі сфери реакції у вигляді малодиссоциирующие води, що зміщує обидва рівноваги вправо і активізує наступні ступені гідролізу, що призводить до утворення осаду Al (OH) 3 і газу CO2.
Апаратура і матеріали:
Штатив із пробірками; мікрошпатель; скляні піпетки; універсальний індикатор; водяна баня; дистильована вода;
1 н. розчини NaHCO3. FeCl3. СН3 СООNa, Al2 (SO4) 3. Na2 СO3; NaH2 РO4. Na2 HРO4
розчини індикаторів метилового оранжевого, лакмусу і фенолфталеїну;
Методика і виконання роботи:
Досвід 1. Гідроліз солей.
В першу пробірку налити 1 мл розчину хлориду натрію NaCl, в другу - 1 мл розчину ацетату натрію CH3 COONa. Потім в кожну пробірку додати 1 - 2 краплі розчину універсального індикатора або використовувати смужки універсального індикатора. Відзначити забарвлення смужок (розчинів) в пробірках. Визначити значення рН розчину, користуючись даними таблиці 6.1.
Зробити висновки. Скласти рівняння реакцій гідролізу в молекулярній та іонній формі.
Дослід 2. Вплив природи солі на гідроліз
Гідроліз солей слабких кислот.
1. У дві пробірки насипте за допомогою мікрошпателя приблизно однакові кількості сульфіту натрію і карбонату натрію.
2. У кожну пробірку до половини прилейте дистильовану воду і ретельно перемішайте.
3. До отриманих розчинів солей додайте по 1 краплі фенолфталеїну.
Порівняйте інтенсивність забарвлення індикатора в обох пробірках. Напишіть рівняння реакцій гідролізу сульфіту натрію і карбонату натрію по першій ступені. Яка з солей гідролізується в більшій мірі? Відповідь мотивуйте, зіставивши значення констант дисоціації вугільної і сірчистої кислот. Зробіть висновок про вплив сили кислоти, що утворює сіль, на ступінь її гідролізу.