Ентальпія утворення речовини - ентальпія освіти багатоелементного з'єднання з простих речовин, віднесена до 1 моль продукту реакції ΔH ° 298 (речовина)
Одиниця ентальпії утворення речовини в СІ - джоуль на моль (Дж / моль), в хімії використовується більш зручна кратна одиниця - кілоджоуль на моль (кДж / моль).
Приклад. Ентальпія освіти газоподібного діоксиду вуглецю дорівнює ΔH ° 298 (CO2) = -393 кДж / моль:
тобто при утворенні 1 моль CO2 по цій реакції виділиться в зовнішнє середовище теплота, що дорівнює 393 кДж.
при утворенні 1 моль N2 O5 в цій реакції із зовнішнього середовища в систему передається теплота, що дорівнює 11 кДж: ΔH ° (N2 O5) = +22 кДж ÷ 2 моль = +11 кДж / моль.
Ентальпія утворення простих речовин прийнята рівною нулю, причому нульове значення ентальпії утворення простої речовини приписується одному, точно певного стану цієї речовини, званого базовим (еталонним станом). Тому, зверніть увагу на грубу помилку. яку іноді допускають при оформленні завдань: не вказують у формулі і розрахунках нульове значення ентальпії простого речовини, що бере участь в реакції. У всіх розрахунках обов'язково необхідно брати до уваги і вказувати ентальпії освіти всіх речовин і простих і складних. За еталонний стан, при якому ентальпія утворення речовини приймається рівною нулю, може бути прийнято одне з агрегатних станів (зазвичай існуюче при 25 ° C). Наприклад, для твердого йоду I2. стійкого при 25 ° C, ΔH ° 298 (I2) = 0 кДж / моль, а для рідкого і газоподібного стану йоду ентальпія освіти вже не дорівнює нулю, а становить ΔH ° 298 (I2 (ж)) = 22 кДж / моль і ΔH ° 298 (I2 (г)) = 62 кДж / моль. За базове (еталонне) стан може бути прийнята також одна з поліморфних твердих модифікацій, наприклад графіт - для твердого вуглецю, для якого ΔH ° 298 (С (графіт)) = 0 кДж / моль, тоді як ентальпія освіти алмазу (з графіту) дорівнює ΔH ° 298 (С (алмаз)) = 2 кДж / моль.
Для водню (і інших подібних газоподібних простих речовин) нульова ентальпія відноситься до сталого молекулярному водневі H2. а ентальпія освіти атомного водню відповідно до термохимическим рівнянням його освіти буде дорівнює:
тобто 1 моль атомарного водню має на 218 кДж більший запас енергії, ніж відповідне йому кількість (0,5 моль) молекулярного водню.