Хімія і хімічна технологія
Врахуємо, що теплоємність залежить не тільки від температури, але і від обсягу системи. Це пов'язано з тим, що між частинками системи. взагалі кажучи, існують сили взаємодії. які змінюються при зміні відстані між ними, що, в свою чергу, пов'язано зі зміною обсягу системи. Кількість теплоти. яке необхідно повідомити системі для її нагрівання на 1 градус, т. е. теплоємність, природно, повинно залежати від сил взаємодії між частинками. так як частина енергії витрачається на роботу проти цих сил. Таким чином. теплоємність є результатом не тільки температури, але і об'єму системи. Тому використовуємо в формулах теплоємності вираження приватних похідних [c.64]
Переміщення частки на елементарний ділянку шляху з18, відповідний зміни відстані від центру обертання каналу с1г, викличе зміна цієї енергії на величину [c.30]
Повна зміна енергії. яке являє собою різницю енергій на відстані нескінченність і на відстані г, виходить інтегруванням (1.24) по г [c.14]
Тому одноосьова сила, що діє на релаксуючу ланцюгову молекулу. залежить від зміни внутрішньої енергії і ентропії, в свою чергу викликаного зміною відстані між її кінцями, і від виробництва ентропії (яке завжди позитивно). Надалі будуть досліджені ці три складові сили. [C.118]
На осі абсцис відкладають відстань між частинками. Енергію відштовхування приймають за позитивну і відкладають на осі ординат вгору від початку координат. Зміна цієї енергії з відстанню висловлює крива /. Енергію тяжіння. як негативну, відкладають вниз від осі абсцис. Її залежність від відстані висловлює крива 2. Сумарну енергію системи з двох частинок отримують складанням енергії відштовхування і енергії тяжіння [c.427]
Інакше кажучи, між молекулами полімеру є специфічне ентропійне відштовхування, яке повинно по якомусь закону падати зі зміною відстані. У міру розведення розчину середня відстань між молекулами зростає, що призводить до збільшення ентропії. т. е. до додаткового зниження вільної енергії в порівнянні з досконалим розчином. [C.256]
У складних молекулах необхідно враховувати обертання однієї групи атомів відносно іншої (наприклад, групи СНЗ навколо зв'язку С-С в етан). Внутрішнє обертання може бути не тільки вільним, але і загальмованим, так як в молекулі існує силове поле. що прагне орієнтувати ту чи іншу групу атомів в певне положення щодо інших груп. Енергія, необхідна для повороту даної групи з положення, в якому сила, що гальмує обертання, мінімальна, в положення, де вона максимальна (різниця зумовлена зміною відстані зі зміною кута повороту), називається енергетичним або потенційним бар'єром потенціалом гальмування). [C.507]
Можна уподібнити реакцію переходу альпіністів з однієї долини в іншу, відокремлену від неї гірським хребтом. Вихідні речовини повинні спочатку піднятися на перевал. а потім спуститися в іншу долину в вигляді продуктів реакції. Це схематично показано на рис. Х1.2, де по осі ординат відкладена ентальпія (енергія) речовин, а по осі абсцис - шлях реакції А -] - В = С + 0. У цьому випадку (наближено можна сказати, що цей шлях відображає зміну відстаней між частинками А, В, С і В по ходу реакції) ентальпія продуктів реакції менша, ніж вихідних речовин. т. е. процес супроводжується виділенням тепла. Величина Е - енергія активації прямої реакції. а про - зворотною. З рис. Х1.2 видно, що п Дивитися сторінки де згадується термін Енергія зміни відстані. [C.505] [c.53] [c.63] [c.252] [c.129] [c.173] [c.63] [c.312] [c.249] [c.350] [c.116] Теплоти реакцій і міцність зв'язків (1964) - [c.0]