Енергія активізації цієї реакції дорівнює 5300 кал / моль. [1]
Енергія активізації со-полімеризації цих речовин дорівнює 15 1 ккал / моль. [2]
Elt Ег - енергії активізації; R - універсальна газова постійна; Т - температура; т - час. [3]
З отриманих даних по енергії активізації можна зробити висновок, що в досліджуваних умовах реакція оксіетилювання проходить в дифузійної області. [4]
Так як порядок реакції змінюється з температурою, енергію активізації Е можна розрахувати тільки наближено. Високе значення Е ще раз свідчить про те, що реакція синтезу аміаку на железоцеолітних контактах не ускладнена дифузійними процесами, а, по-видимому, протікає в кінетичній області. [6]
Наведені значення констант швидкості, температурного коефіцієнта швидкості і енергії активізації реакції оксіетилювання зазначених з'єднанні. [7]
З рівняння (1.1) видно, що зі збільшенням температури число зіткнень молекул з енергією активізації (Е) збільшується. Утвориться теплота екзотермічної реакції, в свою чергу, підвищує температуру молекул і наступні їх зіткнення відбуваються з більшою енергією. Таким чином, кількість що утворюється теплоти зростає, і, якщо тепловіддача (випромінювання та інші втрати) менше тепловиділення, настає лавиноподібне збільшення числа зіткнень молекул з енергією активації, що призводить до вибуху. Вузька зона, в якій протікає хімічна реакція і відбувається інтенсивний розігрів, називається фронтом полум'я. Товщина фронту полум'я при нормальному атмосферному тиску суміші 0 1 МПа (1 ат) зазвичай не перевищує кількох десятих часток міліметра. Тут і далі наведено абсолютний тиск, якщо немає вказівки на те, що тиск надлишкове (хат. [8]
Дія каталізаторів може бути проілюстровано рис. 7, з якого видно, що зниження енергії активізації реакції призводить до зростання частки реакційно-здатних (або активних) молекул. Характер проміжних з'єднань з каталізатором різний. Для кисло-основних реакцій, коли електронні пари переміщаються без роз'єднання електронів (гетеролітичною розрив валентних зв'язків) - це комплекси типу солей; для окислювально-відновних реакцій, коли електронні пари розділяються (гемолітичні або радикальні реакції, це, як правило, комплексв. До першої групи належать процеси, в яких каталізатором служать кислоти і підстави: це реакції приєднання (відщеплення) полярних молекул. До другої групи належать процеси, в яких каталізаторами служать іони d - елементів за участю атомів Н або О. в останніх перенесення електронів здійснюється за рахунок поперемінного окислення іона, що містить метал. [9]
Наявність в папері мінеральних кислот прискорює процес гідролітичного розпаду, так як кислоти знижують енергію активізації глюкозідной зв'язків. [10]
ІІ; А - коефіцієнт пропорційності, слабо залежить від температури Т; Е - енергія активізації радіаційного струму; k - постійна Больцмана. [12]
БАВ і 7 2 - Ю6 сект1 - для цієї маси у вигляді кілець; Е - енергія активізації. рівна для маси БАВ 96296 дж / моль; R - газова постійна 8 315 дж / моль-град. [13]
R - універсальна газова стала в ккал / моль; t - абсолютна температура в До; Е - енергія активізації в ккал / моль. [14]
Оскільки здатність утримуватися в відкритих опорах і охолоджуюча здатність мастила в зоні тертя залежать від напруги зсуву, в'язкості і енергії активізації зсуву молекул. на установці Реотест-2 були визначені реологічні характеристики мастила. [15]
Сторінки: 1 2 3