Абсолютна атомна маса - справжня маса елемента, виражена в грамах. Абсолютна маса атома вуглецю становить 1,993- г, кисню - 2,667-10 г, водню - 1,674-10-2 р [c.4]
Хімічна формула виражає якісний і кількісний склад речовини і показує співвідношення між атомами цієї речовини. Для визначення формули необхідно проаналізувати з'єднання, встановити, які елементи і в якій кількості входять до його складу. Знаючи атомні маси цих елементів. можна знайти співвідношення атомів в молекулі і визначити формулу. Таку формулу називають найпростішої, або емпіричної, а відповідну їй молекулярну масу - формульної. Вона не відображає справжнього складу молекули. [C.51]
З усього викладеного можна зробити висновок, що до початку XIX в. в науці про речовину сформувалися поняття про атом і хімічний елемент. близькі до дійсних. Звичайно, з урахуванням метаморфози, що сталася з перенесенням терміну "атом" на іншу частку. Хімія накопичила значні знання про властивості хімічних елементів. число відкритих елементів досягло трьох десятків, вчені навчилися визначати атомні ваги. Так поступово дозрівали умови для приведення всіх хімічних елементів в систему. Введені Берцелиусом в 1813 р символи для позначення хімічних елементів (які використовуються досі) полегшували завдання систематизації. [C.27]
Для яких елементів атомні ваги. знайдені за правилом Дюлонга і Пті, значно відрізняються від істинних значень [c.44]
Атом азоту при тих же умовах буде грати роль донора, що створює електронну провідність. Переносити окремі атоми і будувати з них різні структури на атомному рівні за допомогою електронного променя вміють вже сьогодні. Розрахувавши на ЕОМ необхідну електронну ланцюг. можна збирати цілі схеми нанометрових розмірів. Причому це буде справжня наноелектроніка з напівпровідниковими елементами атомних розмірів. керуюча рухом окремих електронів. [C.101]
Сьогодні очевидно - інтегративну основу Менделєєв не використав до кінця і тому не побачив справжню структуру ряду хімічних елементів. Хоча в таблиці і проглядається зростання атомної ваги в вертикальних шпальтах зверху вниз. але їх початку не збігаються з початками періодів. Вони починаються не з одновалентних, а з двовалентних елементів. Препарування ряду вироблено їм не по природним суглобам. а по живому тілу. а значить, його стовпці не адекватні періодів. На ряді (табл. 4) ці суглоби видно абсолютно чітко. Тут і валентні групи важко розгубити - добре видно, що їх сім. От до Г і від N3 до С1 їх видно однозначно. Ці два періоди з'явилися б надійною опорою для розвитку ідеї повторюваності далі по ряду хімічних елементів. Навіть з цього неповного ряду видно, що з подальшим його розвитком щось повторюється, а щось з'являється знову. [C.53]
Молекулярний вага є сума атомних ваг елементів в молекулі. Обчислений таким чином молекулярний вагу часто називають істинним або фізичним. Однак нри цьому не враховується, що речовини, повністю ідентичні за хімічними властивостями. могуг мати різний молекулярна вага через відмінності в ізотопний склад. Для низькомолекулярних речовин поширений метод В. Мейера. Він полягає в тому, що зважену пробу речовини швидко випаровують в попередньо нагрітій посудині. Внаслідок випаровування речовини з посудини витісняється певну кількість повітря, який збирають над водою в градуйований газометр. За обсягом витісненого повітря судять про обсяг парів досліджуваного речовини. А знаючи навішення речовини і його обсяг в газоподібному стані при певній температурі. розраховують молекулярну вагу, використовуючи закон Авогадро. Подібним методом можна визначити молекулярну вагу тільки таких речовин. які переходять в нар без розкладання. [C.84]
Д. І. Менделєєва була відома справжня незалежна змінна (заряд ядра), і йому довелося розташувати елементи в декількох місцях таблиці всупереч ухваленому принципу зростання атомної маси. [C.454]
Вибір істинного числа робився на підставі закону Авогадро. Так як в молекулі будь-якого вуглецевого з'єднання не може міститися менше одного атома вуглецю, найменша частка цього елемента в молекулярному вазі і повинна відповідати його атомній вазі. Потрібно було, отже, визначити молекулярні ваги різних летючих вуглецевих сполук. обчислити по їх процентному складу в кожному випадку частку вуглецю і вибрати з усіх отриманих чисел найменше. Такі визначення давали число 12. Тому атомна вага вуглецю і слід було прийняти рівним дванадцяти. Нижче наведено приклади розрахункові дані для метану, ефіру, спирту і двоокису вуглецю. [C.25]
Атомний вагу елемента буде дорівнює вазі JII справжніх атомів цього елемента. Якщо елемент існує тільки в одній изотопной формі, то його атомна вага в грамах буде виражатися масовим числом. Дійсно, в 12 г С міститься справжніх атомів, або -12 частинок з масою, що дорівнює 1 а. е. м. У свою чергу атомна одиниця маси відповідає [c.19]
З викладеного вище можна бачити, що на рубежі XVIII і XIX століть філософська концепція атомно-корпускулярного вчення користувалася широкою популярністю і визнанням. Було одного разу сказано (В. Нернст, 1893 г.), - вказував Партингтон, - що атомістична теорія Дальтона одним зусиллям сучасної науки повстала як фенікс із попелу стародавньої грецької філософії. Легендарний фенікс - своєрідна птах - міф. Все що про неї написано, не відповідає істині настільки ж невірно, пожал5гй, і вказівка, що плідна теорія виникла в один момент на руїнах давно забутої гіпотези. Грецька теорія атомів. як ми бачили, ніколи не була забута, і терплячий дослідник, якщо серйозно того бажає, може простежити її вплив і її поступове видозміна протягом століть, що минули від Демокріта до Дальтона [16, стр. 282]. Багато великих філософи, хіміки та фізики в тій чи іншій формі залучали атомну гіпотезу для пояснення властивостей і складу матерії і деяких фізичних (теорія теплоти) і хімічних (теорія розчинення) процесів. У свою чергу з хімії вони залучали матеріал для ілюстрації та аргументації окремих положень (існування первинних елементів) атомної гіпотези. [C.116]
Однак в деяких випадках потрібно знати справжню масу веідества (або тіла), причому впливом похибок від нерівно-П / ечесті ваг і зважування в повітрі знехтувати вже не можна. Це має місце, наприклад, при перевірці разновесок, при визначенні ємності вимірювальних судин для рідин і газів (проведеному по масі вміщається ними води), при встановленні атомних ваг елементів і т. Д. [C.34]
Причина невдач Гладсон в чималому ступені складається і в однобічності його підходу. Він вдарився в іншу крайність. Захопившись атомними вагами. він забув про другий основі систематизації - хімічній подібності -відмінності. Вона могла стати другим орієнтиром у встановленні порядку проходження елементів один за одним, змусити засумніватися в істинності атомних ваг окремих хімічних елементів і спонукати до їх уточнення. Подібні упущення допускали і ін> Гії систематизатори, в тому числі близькі попередники Менделєєва і, навіть, він сам. [C.32]
Сьогодні прийнято говорити про специфічність Періодичного закону. про відособленість його від інших законів природи, навіть узвишші над ними Таку думку помилково. Б. М. Кедров вперше вказав на те, що Періодичний закон вливається в більш широке явище природи - повторюваність у розвитку, що ототожнюється з повіточностью в спіралі. Д. І. Менделєєв, з об'єктивних причин, не міг піднятися до такого рівня розуміння системи. Він не мав знаннями про справжні причини суперечливого розвитку ряду хімічних елементів. Як безперервної основи у нього виступав атомний вагу. Однак згодом виявилося, що він росте в природному [c.151]
Як пише Н. П. Агафошин [2] "Менделєєв іноді йшов" наперекір атомній вазі. По суті, це був перший сигнал про ненадійність атомної ваги. як підстави систематизації. Уже в той час треба було насторожитися. Якщо це закономірність, то вона повинна бути без аномалій і поширюватися на весь ряд. Згодом місце атомної ваги в формулюванні періодичного закону зайняв порядковий номер хімічного елемента. який прирівняли до заряду ядра. а по суті, це число протонів в ядрі. Атомний вагу послужив Д. І. Менделєєва тільки орієнтиром в розташуванні хімічних елементів в ряд один біля іншого. але істинним підставою поступальної тенденції розвитку не був. Але вже ця, хоча не дуже сувора основа, стала становим хребтом ряду, що об'єднує всі хімічні елементи в органічно цілісну систему. В цьому і полягала інтегруюча роль атомної ваги. [C.152]
Одним з найбільш видатних хіміків -аналитик першої половини XIX ст. був шведський учений І. Я. Берцеліус. Він проаналізував більшість відомих в той час хімічних сполук і визначив сполучні ваги всіх відомих тоді хімічних елементів. Слід відзначити високу точність цих визначень. багато з яких, вьшол-іенние в 1818 р вельми близькі до сучасних. Так, для вуглецю Берцеліус знайшов атомний вага 12,12, для кисню 16,0 (пріатомном вазі водню. Рівному 1), для сірки - 32,3. Деякі атомні ваги були визна-дтлени менш точно і, крім того, були кратними величинами справжніх атомних ваг так, для заліза Берцеліус прийняв атомний вага 109,1, так як окислам заліза в той час приписували склад РеОг і РеОз. Берцеліус ввів сучасні знаки хімічних елементів. відкрив ряд нових елементів (церій, селен, торій). [C.11]
Важливим етапом. сприяв виробленню єдиних поглядів на багато найважливіші питання хімії. була міжнародна зустріч хіміків в Карлсруе в 1860 р Хіміки зібралися для того, щоб прийти до єдиної думки по головним спірних питань хімії точне визначення понять атома, молекули, еквіваленту, атомності, основності визначення істинного еквівалента тіл і їх формул встановлення однакового позначення і раціональної номенклатури . Отримала нарешті визнання гіпотеза А. Авогадро, яка створила основу для визначення правильних атомних і молекулярних мас. еквівалентів. В результаті вступили в свої права старі атомні массь Я. Берцеліуса і був наведений деякий порядок в написанні формул органічних сполук. хоча б відносно їх складу. Завдяки роботам Е. Франкланда в області металоорганічнихз'єднань виникло вчення про постійне валентності елементів, про присуши, їй їм можливості постійно задовольняти своє спорідненість шляхом поєднання зі строго визначеними ваговими кількостями інших елементів. [C.13]
Однак в ті часи багатьох клавішею не вистачало. Було відомо 63 елемента з 92 природно існуючих. Багато клавіші видавали фальшиві звуки. Так, Д. І. Менделєєву довелося змінити атомні маси урану і торію, які тоді брали рівними 116 і 120 (замість 232 і 240) і атомну масу цирконію, приймати в той час рівній 138 (замість 91). Д. І. Менделєєв зумів побачити (вірніше, передбачити) основний закон. згідно з яким багато властивостей елементів (валентність, атомні обсяги, коефіцієнти розширення та ін.) змінюються періодично зі зростанням атомної маси елементів. Відкриття періодичного закону ускладнювалося через його складності. Розміри періодів не однакові. Якщо в першому періоді (Н, Не) міститься всього два елементи, то в другому (Е1-і) - вісім, в третьому (Ма-Аг) - знову вісім, в четвертому (К-Кг) -восемнадцать. в п'ятому (кь-Хе) -теж вісімнадцять. в шостому (Сз-Кп) -трідцать два і, нарешті, сьомий період виявляється недобудованим. Відзначимо, що числа елементів в періодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) підкоряються загальному закону 2п. При п = це вираз дає 2 при л = 2-8, при я = 3-18 і при = 4 32. Крім того, в середині періодичної таблиці елементів знаходиться 14 рідкоземельних елементів. багато властивостей яких (наприклад, валентність) практично не змінюються, незважаючи на збільшення атомної маси Труднощі відкриття періодичного закону заключа лась і в тому, що справжньою незалежною змінною. оп ределяет властивості елементів. повинна бути не маса а число електронів в атомі, тобто заряд ядра. Д. І. Мен справі, природно, прийняв масу за таку змінну так як в механіці вона в значній мірі визна ляє рух частинок. Атом було електрифіковано багато пізніше. Якби були відомі ізотопи (атоми з однаковим зарядом ядра і різними масами. Наприклад, водень і важкий водень), то, розташовуючи їх в ряд по величині маси. навряд чи можна було б відкрити періодичний закон. Це вдалося тому, що між масовим числом і зарядом ядра є певний зв'язок. Так, на початку таблиці елементів масове число приблизно в два рази більше заряду ядра. Атомна маса елемента визначається також його ізотопний склад. При розташуванні елементів по їх масовим числам Д. І. Менделєєва при складанні таблиці при- [c.312]
Атомні маси елементів показують, у скільки разів маса даного атома більше / п маси атома вуглецю С. Наприклад, відносна атомна маса заліза 55,85 у. е. показує, що атом заліза важче / 12 атома. З в 55,85 рази. Маса вуглецевої одиниці складає 1,66-г. Следовател1.но, справжню ма су одного атома а й відносну а омную масу його А для будь-якого елемента обчислюють за формулами [c.18]