5.1 У одну пробірку внесіть 3-4 краплі розчину йодиду калію, в другу - такий же об'єм розчину броміду натрію. В обидві пробірки додайте по 3-4 краплі органічного розчинника і по 1-2 краплі хлориду заліза (3). Відзначте результат кожного досвіду.
5.2 У три пробірки налийте по 2-3 см 3 концентрованої сірчаної кислоти. В першу внесіть 0,5 г хлориду калію, в другу - 0,5 г броміду калію, в третю - така ж кількість йодиду калію. Напишіть рівняння реакцій, взявши до уваги те, що в залежності від температури і сили відновлювача, сірчана кислота може відновлюватися до SO2. S 0. H2 S.
5.3 У пробірці з 5 краплями води розчиніть кілька кристаликів хлориду заліза (3). За допомогою універсального індикатора визначте реакцію розчину. Напишіть рівняння реакції гідролізу хлориду заліза в іонному вигляді.
1. Напишіть електронну конфігурацію атомів елементів 7-А підгрупи.
2. Які ступеня окислення в з'єднаннях виявляють фтор і хлор? Напишіть формули сполук, в яких ці елементи проявляють зазначені вами ступеня окислення.
3. який газ при нормальних умовах займає більший об'єм: 1кг. Cl2 або 1кг. F2?
4. Напишіть рівняння реакцій горіння в хлорі:
5. Поясніть, користуючись енергією спорідненості до електрону, зміни хімічних властивостей галогенів зі збільшенням порядкового номера елемента.
6. Чому можна отримати хлорне воду, але не можна отримати фторової воду? Дайте обґрунтовану відповідь.
7. Напишіть рівняння реакцій для трьох випадків, коли реакція можлива:
· Хлорид натрію і бор;
· Бромід натрію і хлор;
· Йодид натрію і хлор;
· Йодид натрію і бром;
· Йодид натрію і нітрат срібла;
· Йодид натрію і хлорид кальцію.
Вкажіть, які з них відносяться до типу окисно-відновних.
8. Розташуйте галогеноводороди в порядку зростання їх кислотних властивостей. Поясніть, чому в зазначеному напрямку зростають їх кислотні властивості.
9. Розташуйте кислородосодержащие кислоти хлору в порядку зростання їх кислотних властивостей. Поясніть, чому в зазначеному напрямку зростають їх кислотні властивості.
10. Плавикова кислота. Охарактеризуйте її і опишіть її властивості.
Правила техніки безпеки при роботі в лабораторії загальної
І неорганічної хімії
1 Тримайте своє робоче місце в чистоті.
2 Прилади і посуд мийте відразу після закінчення досвіду.
3 Якщо пролита вода і реактиви, швидко протріть стіл, але будьте обережні, щоб не пошкодити руки і одяг.
4 Розбите скло, шматки паперу, зіпсовані сухі реактиви і т. Д. Не залишайте на столах, а викидайте в спеціальну мусорніцу, ні в якому разі не в водопровідну раковину.
5 Гарячі і особливо гарячий матеріал ставте тільки на азбестовий картон або азбестову сітку.
6 Не захаращуйте стіл непотрібними в даний момент предметами.
7 Реактиви і прилади загального користування не забирайте на свої столи.
8 Після закінчення роботи вимийте і здайте лаборанту прилади і посуд, приведіть в порядок робоче місце.
9 Акуратно вносите в пробірку концентровані кислоти і луги. Остерігайтеся пролити їх на руки, одяг, стіл. Якщо кислота або луг потрапили на шкіру або одяг, швидше змийте їх великою кількістю води і зверніться за подальшою допомогою до викладача. Про пролитих у великих кількостях концентрованих кислотах і лугах також повідомте викладачеві або лаборанту.
10 Не користуйтеся легкозаймистими речовинами поблизу запалених пальників.
11 З отруйними і сильно пахнуть речовинами працюйте в витяжній шафі, перевіривши, чи добре працює тяга.
12 Чи не нагрівайте в закритих судинах газоподібні речовини, при нагріванні рідин в пробірках тримайте їх отвором в сторону від себе і товаришів.
Вступ. Неметали. 1
Лабораторна робота № 1. Вуглець. кремній
Лабораторна робота № 2. Азот 13
Лабораторна робота № 3. халькогена.
Лабораторна робота № 4 Галогени. 30
Правила техніки безпеки при роботі в лабораторії
загальної та неорганічної хімії 37
Список літератури 38