У водних розчинах фосфати гідролізуються. При цьому розчини середніх солей лужних металів мають сильно лужну реакцію. Наприклад, pH 1% розчину NasP04 дорівнює 12,1. У разі кислих солей гідроліз супроводжується протолізу кислотного залишку. Тому розчини гидрофосфата лужних металів мають слабо лужну реакцію, а розчини Дигідрофосфат цих металів - слабокислу. Наприклад, pH% розчину Na2HP04 дорівнює 8,9, а NaHoP04 - 6,4. [C.445]
В результаті кислотної обробки нейтральний ТКФ послідовно перетворюється в гідрофосфат і дигідрофосфат каль- [c.280]
Виконання роботи. У три пробірки внести по 5-6 крапель розчину нейтрального лакмусу. Одну пробірку залишити як контрольну, в другу додати 3-4 кристала фосфату натрію. в третю - стільки же.дігідрофосфата натрію. Вміст другої і третьої пробірок ретельно розмішати чистими скляними паличками до повного розчинення солей. Відзначити зміну забарвлення лакмусу в порівнянні G забарвленням в контрольній пробірці. [C.157]
У суху пробірку насипають 0,5 г дигідрофосфату амонію NH4H2PO4 і нагрівають. Обережно визначають запах газу, що виділяється. До отвору пробірки підносять папірець, змочену розчином фенолфталеїну. Що спостерігається [c.163]
Дигідрофосфат розчинні у воді з гидрофосфата і середніх фосфатів добре розчинні лише солі лужних металів і амонію. [C.445]
Рішення. За рівняння реакції для отримання суперфосфату нз фосфорита Саз (Р04) 2 + 2Н2504- = 2Са504 + Са (Н2Р04) 2 обчислимо масу фосфорита, необхідну для виробництва 234 кг дигидрофосфата кальцію [c.175]
З оксофосфатов (V) найбільше практичне значення мають проізведние аніонів РВ фосфати), НРО гідрофосфат) і Н2РО4 (дигідрофосфат). З фосфатів розчинні лише деякі, зокрема похідні Ма. К. ИН4. Як правило, фосфати безбарвні. [C.377]
На другій стадії відбувається кристалізація монокалій-ційфосфата (дигидрофосфата кальцію), що приводить до зміни складу рідкої і твердої фаз реакційної суміші. Виділення кристалів. відкладаються на частинках фосфату, ускладнює доступ до них іонів Н +, процес розкладання фосфату різко сповільнюється і, коли рідка фаза насичується Дигідрофосфат і моногідрофосфатом кальцію, процес припиняється. [C.293]
Отримання тріметафосфата. Прв отриманні метафосфатов виходять з Дигідрофосфат. NaHaPO, нагрівають кілька годин в сушильній шафі при 60 "С для видалення кристалізаційної води. У неглазурованої тиглі повільно нагрівають збезводнену сіль до температури червоного розжарювання. Причому в результаті повинен утворитися прозорий розплав солі Грема. По охолодженні тигель розбивають, а його вміст переносять в інший фарфоровий тигель. стеклообразного пек отжигают протягом 24 год при 480 ° С в електричній печі і отримують кристалічний тріціклофосфат, [c.552]
Сі80 (читається купрум ЗС про чотири). Назви кислих солей відрізняються від назв середніх приставкою гідро -, яка позначає незаміщений атом водню. Якщо залишилося два вакантних атома водню. то з'явиться приставка ди-. В результаті перед назвою залишку з'явиться дигідро. Наприклад, з'єднання ИаН РВ. (Читається натрій аш два пе про чотири) називається дигидрофосфат натрію. Приставка ді- говорить про те, що в цій солі фосфорної кислоти залишилося два вакантних атома водню. [C.14]
Окоід фосфору (V), що вийшов пр-та окисленні ФОСФО (РА1, розчинений в 25% - ном (раство ре гідроксиду іатрія (пл. 1,28) з освітньої-н (ием 24 г дигідрофосфату натрію. Розрахуйте кількість окисленого фосфору (І про (б'ем Ізрасходова1Н (Ного розчину гідроксиду натрію. [c.19]
Загальна і неорганічна хімія (1981) - [c.419]
Аналітична хімія (1980) - [c.197]