Ізотопи є видозміненими корпускулами одного елемента періодичної таблиці і відрізняються різною кількістю лептонів - негативно заряджених частинок. Кількість позитивних частинок - нуклонів в ядрі у ізотопів одного елемента залишається незмінним.
Відмінності між корпускулами з різною масою ізотопів залежить від будови їх лептонних оболонок. Саме цей фактор є періодичним для таблиці і задає алгоритм системи Менделєєва.
Будова корпускул всіх речовин відмінне. Головною відмінністю є показник заряду ядра і характерне кількість негативно заряджених складових корпускул - лептонів. Корпускул аргону має структурний рівновагу за рахунок того, що його зовнішня орбіта лептонів заповнена, і він не може приймати, а також віддавати лептони. Це забезпечує його властивості як інертного газоподібного речовини.
Корпускул калію має заряд більший на 1. Це говорить про наявність зовнішньої орбіти з одного вільного негативною часткою, яка легко покидає її, і корпускул калію перетворюється в позитивний заряджену частку - іон. В результаті побудова його корпускулярної структури повністю відповідає корпускулу інертного аргону.
Це властивість віддавати лептон з зовнішньої орбіти забезпечує калію хімічну активність, притаманну представникам лужної групи. Вони вступають в реакцію з окислювачами, віддаючи свій лептон з зовнішньої орбіти. Ізотопи калію і аргону при однаковій масі володіють різними хімічними і фізичними властивостями. Причина криється у відмінності позитивних зарядів, якими володіють ядра цих речовин. Крім того, кількість лептонів на орбітах їх корпускул теж різний.
Чому ізотопи калію і аргону мають однакові ізотопи, мають різні властивості.
Корпускул речовини калію містить дев'ятнадцять нуклонів і на одиницю більшу кількість лептонів. Його корпускулярний вага становить 39. корпускулами речовини аргону має ядро з вісімнадцятьма нуклонами і двадцятьма двома лептонами, його відносний корпускулярний вага дорівнює 40.
Відмінності у властивостях калію і аргону закладені на корпускулярном рівні.