Для металів, що не відновлюваних ні вугіллям, ні оксидом вуглецю (І), застосовуються більш сильні відновники водень, магній, алюміній, кремній. Відновлення металу з його оксиду за допомогою іншого металу називається Металлотермія. Якщо, зокрема, в якості відновника застосовується алюміній, то процес носить назву алюминотермии. Такі метали, як хром, марганець, отримують головним чином алюминотермии, а також відновленням кремнієм. Якщо ми підрахуємо АС ° реакції [c.335]
Грубозернистий порошок алюмінію використовують в алюминотермии. Алюминотермии називається метод відновлення металів з їх оксидів за допомогою алюмінію. Метод відкрив в 1859 р Н. Н. Бекетов. Особливе значення Алюмінотермія має для отримання тугоплавких металів - хрому, ванадію, марганцю та ін. Наприклад [c.182]
Алюмінотермія в глибокому вакуумі при 1000-1050 С (установку слід відкривати в атмосфері СО2 або аргону) [c.576]
Якщо ж реакція відбувається між речовинами, що не утворять розчинів, то при наявності в системі всіх реагуючих речовин рівноваги не б дет. Реакція буде йти до повної витрати одного з реагентів (або всіх, якщо вони взяті в стехіометричних кількостях). Прикладом можуть служити реакції відновлення оксидів багатьох металів алюмінієм (Алюмінотермія) [c.170]
Приватним і найбільш поширеним випадком металлотермии є відновлення алюмінієм - Алюмінотермія [c.12]
Внаслідок високого спорідненості до кисню (A (j298 = -1582 кДж моль AI2O3) алюміній активно відновлює багато металів з оксидів (Алюмінотермія). При цьому реакція зазвичай супроводжується виділенням великої кількості тепла і підвищенням температури до 1200 3000 ° С. Алюмінотермія застосовується у виробництві марганцю, хрому, ванадію, вольфраму, феросплавів. Суміш 75% А1 і 25% Рез04 (терміт) застосовують для термічної зварювання рейок, труб та інших сталевих виробів. [c.526]
Металевий алюміній володіє дуже сильною відновлювальною здатністю. Теплота освіти AI2O3 з простих речовин А / 298 = -400,0 ккал / моль (- 1670 кДж / моль). Вперше відновні властивості алюмінію були показані Н. Н. Бекетовим в 1859 р Нині Алюмінотермія використовується для отримання таких металів, як Сг, Мп, V, з їх оксидів. Порошкоподібний алюміній в суміші з порошкоподібними оксидами деяких металів при високій темпе-. р ату ре здатний енергійно відновлювати їх з виділенням великої кількості теплоти. Такі суміші називаються термітами. Реакція починається після розпалювання суміші за допомогою спеціальних запальних складів. Так, суміш з оксидів заліза і порошкоподібного алюмінію при розпалюванні реагує по рівнянню [c.78]
Якщо відновлення ведеться алюмінієм, то такий процес називається алюминотермии [c.143]
Відновлення кисневих з'єднань вугіллям, окисом вуглецю або воднем (отримання заліза. Цинку, титану, миш'яку, сурми, хрому, марганцю, молібдену і ін.). Відновлювачем може бути алюміній (Алюмінотермія - при добуванні марганцю, хрому) і навіть сірчисті метали (наприклад, при отриманні міді. Нікелю, свинцю). [C.228]
Вільні метали отримують з оксидів методом алюминотермии або відновленням воднем. [C.238]
Термічні методи часто застосовують в лабораторії для сінтезл металів. Термічні реакції - це реакції взаємодії твердих речовин, що супроводжуються значним виділенням тепла. Найкращим відновлювачем, застосовуваним в цих методах. є алюміній цей метод називається алюминотермии. Для того щоб реакція почалася, застосовують запальну суміш. далі реакція протікає без допол- даткови підведення тепла ззовні. Речовини вступають в реакцію в основному в стехіометричних кількостях. Але при цьому слід врахувати, що, з одного боку, реакція повинна протікати без вибуху, що забезпечують застосуванням відповідного розчинника (зазвичай - надлишок одного з компонентів), а з іншого боку, що утворюється в ході реакції тепла повинно вистачити для переведення всієї реакційної маси в розплавлене стан. Як флюс часто застосовують aFj. Температура основний реакції може підвищитися, якщо в системі протікають паралельна реакція. Наприклад, при додаванні порошкоподібної сірки і відповідне збільшення вмісту алюмінію кількість тепла, що виділяється збільшується внаслідок протікання екзотермічної реакції [c.575]
В ЦЬОМУ процесі залізо і хром виділяються у формі сплаву - ферохрому, який далі не поділяють, а використовують безпосередньо в якості добавки в сталь при отриманні хромистих сталей. Чистий хром може бути отриманий відновленням його оксиду Сг2О3 методом алюминотермии по реакції [c.142]
Металлотермія - відновлення металів з їхніх сполук іншими. хімічно активнішими металами при підвищених температурах. Вперше металотермічних реакції вивчені і описані Н. Н. Бекетовим в 1865 р Залежно від виду відновника розрізняють алюминотермии, силікати -Терм, магніетермію. кальціетермію і ін. М. використовують для виробництва деяких кольорових і рідкісних металів. [C.159]
Чистий метал з окису -хром отримують способом алюминотермии [c.320]
Велике спорідненість алюмінію до кисню було використано Н. Н. Бекетовим (1859 г.) для відновлення металів з оксидів. Цей метод отримав назву алюминотермии. Алюміній може відновлювати оксиди тих металів, теплоти утворення яких, розраховані на грам-атом кисню, менше 551,2 к / дж (1653,6 3 = 551,2). Алюмінієм не можна відновити оксиди СаО, ВаО, MgO, так як їх теплоти освіти в кдж пана атом кисню відповідно рівні 636,5 608,9 599,7. Більшість важких металів відновлюється з їх оксидів алюмінієм. Велике значення в практиці має термітна зварювання. Термітом називається [c.437]
Алюмінотермія (алюмотермія) - спосіб отримання металів відновленням їх кисневих сполук металевим алюмінієм. Явище алюминотермии було відкрито і вперше використано в 1859 р Н. Н. Бекетовим. Алюміній для алюминотермии застосовується у вигляді порошку або дрібної стружки. Процес алюминотермии заснований на тому, що з'єднання алюмінію з киснем супроводжується значно більшим виділенням тепла. ніж окислення багатьох інших металів. [C.94]
Скільки алюмінію необхідно для отримання г-атом хрому з окису хрому СгдОд шляхом алюминотермии [c.105]
У чистому вигляді марганець отримують електролізом водних розчинів. солей марганцю (І) або восстановлеккем з пиролюзита і інших оксидів методом алюминотермии по реакції [c.148]
Важливим є застосування алюмінію для алітірованія, яке полягає в насиченні поверхні сталевих або чавунних виробів алюмінієм з метою захисту основного матеріалу від окіслснія при сильному нагріванні. У металургії а.пюмііій застосовується для отримання кальцію. барію, літію і деяких інших металів методом алюминотермии (див. 192). [C.637]
Хімія для вступників до вузів 1985 (1985) - [c.232. c.253]
Посібник з хімії для вступників до вузів 1972 (1972) - [c.307. c.308]
Хімічний енциклопедичний словник (1983) - [c.28. c.326]
Курс хімії Частина 1 (1972) - [c.274]
Загальна хімія та неорганічна хімія видання 5 (1952) - [c.7. c.36. c.327]
Коротка хімічна енциклопедія Том 1 (1961) - [c.160]
Неорганічна хімія (1974) - [c.306]
Підручник загальної хімії 1963 (0) - [c.333]
Загальна і неорганічна хімія (1959) - [c.600]
Неорганічна хімія (1978) - [c.293]
Загальна хімія Видання 4 (1965) - [c.167]
Загальна хімія Видання 18 (1976) - [c.534]
Загальна хімія Видання 22 (1982) - [c.541]
Короткий довідник хіміка Видання 4 (1955) - [c.285]
Короткий довідник хіміка Видання 7 (1964) - [c.337]
Практикум з загальної хімії Видання 3 (1957) - [c.162]
Практикум з загальної хімії Видання 4 (1960) - [c.162]
Практикум з загальної хімії Видання 5 (1964) - [c.175]