Головна # 47; Свинець, хімічні властивості
За хімічними властивостями свинець - малоактивний метал: в електрохімічному ряді напруг він стоїть безпосередньо перед воднем. Тому свинець легко витісняється іншими металами з розчинів його солей. Якщо опустити в підкисленою розчин ацетату свинцю цинкову паличку, свинець виділяється на ній у вигляді пухнастого нальоту з дрібних кристаликів, що має старовинного назва «сатурнова дерева». Якщо загальмувати реакцію, обернувши цинк фільтрувальної папером, виростають більш крупні кристали свинцю.
Найбільш типова для свинцю ступінь окислення +2; сполуки свинцю (IV) значно менш стійкі. У розведених соляний і сарною кислотах свинець практично не розчиняється, в тому числі з-за освіти на поверхні нерозчинної плівки хлориду або сульфату. З міцної сірчаної кислотою (при концентрації понад 80%) свинець реагує з утворенням розчинної гідросульфату Pb (HSO4) 2. а в гарячій концентрованій соляній кислоті розчинення супроводжується утворенням комплексного хлориду H4 PbCl6. Розведеною азотною кислотою свинець легко окислюється:
У присутності кисню свинець розчиняється також в ряді органічних кислот. При дії оцтової кислоти утворюється легкорозчинний ацетат Pb (CH2 COO) 2 (старовинна назва - «свинцевий цукор»). Свинець помітно розчинний також в мурашиної, лимонної і винної кислотах. Розчинність свинцю в органічних кислотах могло раніше приводити до отруєнь, якщо їжу готували в посуді, лудиться або паянной свинцевим припоєм. Розчинні солі свинцю (нітрат і ацетат) в воді гідролізуються:
Суспензія основного ацетату свинцю ( «свинцева примочка») має обмежене медичне застосування в якості зовнішнього терпкий засіб.
При нагріванні свинець реагує з киснем, сіркою і галогенами. Так, в реакції з хлором утворюється тетрахлорид PbCl4 - жовта рідина, що димить на повітрі через гідролізу, а при нагріванні розкладається на PbCl2 і Cl2. (Галогеніди PbBr4 і PbI4 не існують, так як Pb (IV) - сильний окислювач, який окислив б бромід- і йодид-аніони.) Тонкоподрібнений свинець володіє пірофорними властивостями - спалахує на повітрі. При тривалому нагріванні розплавленого свинцю він поступово переходить спочатку в жовтий оксид PbO (свинцевий глет), а потім (при хорошому доступі повітря) - в червоний сурик Pb3O4 або 2PbO · PbO2. Це з'єднання можна розглядати також як свинцеву сіль ортосвінцовой кислоти Pb2 [PbO4]. За допомогою сильних окисників, наприклад, хлорного вапна, сполуки свинцю (II) можна окислити до діоксиду:
Діоксид свинцю - сильний окислювач. Струмінь сірководню, спрямована на сухий діоксид, загоряється; концентрована соляна кислота окислюється їм до хлору:
Органічні похідні свинцю - безбарвні дуже отруйні рідини. Один з методів їх синтезу - дія алкилгалогенидов на сплав свинцю з натрієм:
Дією газоподібного HCl можна отщеплять від тетразамещенних свинцю один алкільний радикал за іншим, замінюючи їх на хлор. З'єднання R4Pb розкладаються при нагріванні з утворенням тонкої плівки чистого металу. Таке розкладання тетраметілсвінца було використано для визначення часу життя вільних радикалів. Тетраетилсвинець - антидетонатор моторного палива.