Спалювання органічних матеріалів. Найпростіший спосіб відділення металевих компонентів складається в термічному розлив жении органічних матеріалів. Якщо проба відомої маси нагрівається на повітрі при відповідній температурі в ще не використаному кварцовому посуді. то в утворилася золі залишаються оксиди або карбонати металів. Щоб досягти повного згоряння. бажано проводити спалювання при температурі 400-550 ° С в газовому полум'я або, для більш прецизійного нагріву, в електричній печі. Необхідно бути уважним, щоб виключити втрати речовини. викликані потоками повітря під час спалювання. У присутності металів або сполук з низькою температурою кипіння (наприклад, солей свинцю) бажано спалювати органічна речовина кислотою. якщо, звичайно, не можна зменшити температуру термічного розкладання. [C.49]
Оксид - з'єднання хімічних елементів з киснем, в молекулах яких всі атоми кисню пов'язані безпосередньо з іншими елементами і не пов'язані між собою. Іноді до О. відносять пероксиди, супероксиди і озону-ди, атоми кисню в яких взаємопов'язані. О. утворюються при безпосередньому окисленні простих речовин киснем. при термічному розкладанні з відповідних гідроксидів, карбонатів, сульфатів, нітратів та інших солей кисневих кислот. Якщо елемент утворює з киснем тільки одне з'єднання, його називають О. наприклад Li O, MgO, AI2O3 - відповідно О. літію, О. магнію, О. алюмінію. [C.179]
Закон Лавуазьє --Лапласа можна застосувати не тільки для випадків утворення складних речовин з простих, але і для випадків утворення хімічних сполук з складних речовин. Наприклад, теплота освіти карбонату літію ИзСОз з окису літію LigO і Og дорівнює 54,2 ккал. І відповідно для розкладання I благаючи Li Og на LigO і СО2 необхідно затратити ті ж 54,2 ккал. [C.11]
Одне з важливих властивостей солей ЩЕ - закономірна зміна термічної стійкості в ряду Li- s для солі даного стехіомет-рического складу. Із загальних міркувань. наприклад заснованих на обліку поляризующего дії катіона ЩЕ на той чи інший аніон, слід, що при найбільш низькій температурі будуть розкладатися солі літію (твердий бікарбонат LiH Os настільки нестійкий, що його на відміну від інших М НСОз можна виділити в твердому стані), при найбільш високою - солі цезію [1]. Однак дуже часто ця закономірність істотно ускладнюється. Причиною є не тільки зміна кристалічної структури солей ЩЕ в ряду Li- s, але і різниця в складі і властивостях продуктів розкладання. Наприклад, якщо термолиз карбонату літію протікає за простою схемою [c.20]
Останні два рівноваги - приклади рівноваг в гетерогенних системах. коли активності деяких учасників реакції не змінюються в часі і відбувається просто їх витрачання. У цьому випадку реакція може закінчитися і до досягнення рівноваги. якщо одного з таких речовин не вистачить н воно прореагує повністю. (Наприклад, якщо помістити 1 г СаСОз в посудину об'ємом 1 л, то при 800 ° С, коли константа рівноваги / С Рсог 219 атм, рівновагу встановиться - при цьому розкладеться близько 25% СаСОз але вже при 897 ° С, коли / (= 1,0 атм, рівновага не буде досягнуто, так як навіть повне розкладання карбонату забезпечить лише = 0,96 атм.) [c.189]
Мінерал доломіт Mg a (03) 2 при нагріванні розкладається, при лінійному нагріванні розкладання починається при температурі 730-740 ° С. Традиційно вважається, що при цьому відбувається розпад на індивідуальні карбонати магнію і кальцію [77]. При таких температурах карбонат магнію і термодинамічно (AG - -73,6 кДж / моль), і кінетично нестійкий. Його швидке розкладання з поглинанням тепла призводить до зниження температури в тиглі, що помітно навіть на простий температурної кривої [77]. Однак крім описаного варіанта розкладання [c.64]
Найпростіший шлях для отримання гідроксиду літію - гідратація окису літію. Окис літію. в свою чергу, могла б бути отримана в результаті термічної дисоціації карбонату літію. Однак розкладання LI2 O3 на повітрі протікає слабо навіть при температурі плавлення. так як в цих умовах тиск дисоціації незначно. [C.272]
Розкладання ерастеорімого сульфату, достатню для якісного іспита.нія на катіон п аніон, досягається прості. кіпяченіе.м речовини, розтертого в о-чень тонкий порошок. з ЗЛ / растворо.м карбонату натрію. Такк при кип'ятінні 1 г розтертого в порошок сульфату, барію з 25 мл ЗМ карбонату натрію близько Й0% нерозчинного су.тьфата перетворюється а нерозч ріййий карбонат і розчинний у воді сз льфат [c.504]
Термофавіфамма оксокарбоната вісмуту, отримана при його розкладанні на повітрі, відносна проста. і її можна пояснити як сукупність процесів видалення сорбированной води зі слабо вираженим ендоеффектом при -80 ° С і руйнування карбонат-іонів з різким ендоеффектом при 420 ° С, який завершает- [c.162]
У ще меншою мірою можна погодитися із запропонованим Центнершвером механізмом розкладання карбонату кадмію. згідно з яким допускається перетворення карбонату в нестійку полиморфную модифікацію при 376 °. Перерахунок цих результатів показує [27, 28], що вони описуються простим виразом скорочується сфери, а енергія активації дорівнює 37 ккал-моль. в той час як стандартна ентальпія реакції становить 22 ккал-мол'. [C.75]
Термічний розклад доломіту істотно залежить від заданих експериментальних умов. В результаті розкладання доломіту може утворитися або суміш окису магнію і окису кальцію, або ж окис магнію і карбонат кальцію (так зване полуобожженное стан). Отже, доломіт поводиться не як проста суміш карбонатів кальцію і магнію. Так, при розкладанні доломіту при 750 ° на повітрі кінцевій точці кінетичної кривої відповідає повністю обпечене або каустичної-ваних стан, в той час як при проведенні розкладання в атмосфері двоокису вуглецю кінцевим є полуобожженное стан [49]. [C.83]
При розкладанні монокристалів за кубічним періодом прискорення підходить черга процесу. описуваний виразом скорочується сфери. Це пояснюється просто як зростання постійного числа об'ємних щільних ядер, що утворюються у вузлах сітки прикордонних поверхонь зерен. Ядра зливаються між собою при а 0,5, створюючи топографію скорочується оболонки в кожному з зерен, що входять в кристал. Така форма кінетичної кривої можлива при відсутності окису (гідроксиду, карбонату), що забруднює межкристаллической кордону, хоча не виключено, що вона може обумовлюватися також великою досконалістю досліджуваних кристалів. [C.252]