Всі файли> Розчинення як фізико-хімічний про. docx
файл готується до скачування
Тема уроку: Розчинення як фізико-хімічний процес. Розчинність. типи
розчинів.
завдання:
1. Сформувати в учнів уявлення про розчини і компонентах розчину;
2. ознайомити з сутністю процесу розчинення, розчинність, залежністю
розчинності від природи речовини, що розчиняється, температури і тиску;
3. сформувати поняття «насичений розчин», «ненасиченийрозчин»,
«Перенасичений розчин»;
4. продовжити розвиток умінь спостерігати і робити висновки;
5. сприяти розвитку екологічної культури учнів через усвідомлення ними
значення води і розчинів в природі та життєдіяльності людини.
Мотивація і цілепокладання:
Розчини відіграють величезну роль в природі, науці і техніці. Природна вода також
цілепокладання.
Після обговорення відповідей учнів оголошуємо тему і здійснюємо спільне
Вивчення нового матеріалу:
Розчини - це однорідні суміші, що складаються з двох і більше компонентів.
По агрегатному стані розчини поділяють на: тверді (наприклад, сплави
металів), рідкі (розчин цукру), газоподібні (суміш газів - повітря). найбільш
поширені рідкі розчини. Розчини складаються з розчинника і розчиненої
речовини (твердого, рідкого або газоподібного). Розчинником може бути вода, тоді
розчин є водним, а також бензин, ефір, спирт.
Як відбувається розчинення речовин?
Прихильники фізичної теорії розчинів, як Вант-Гофф, Арреніус, Оствальд,
вважали, що процес розчинення є результатом дифузії, тобто проникнення
молекул розчиненої речовини між молекулами води.
Прихильники хімічної теорії розчинів, одним з яких був Д.І. Менделєєв,
вважали, що розчинення є хімічним взаємодією розчиненої речовини
і води.
В даний час прийнята фізико-хімічна теорія розчинів, яку ще в
1906 р передбачав Д.І. Менделєєв. Тому розчинення є фізико-хімічним
процесом. Фізична сторона процесу полягає в руйнуванні кристалічної
решітки речовини і рівномірному розподілі, за принципом дифузії, частинок
розчиненої речовини серед молекул розчинника. Хімічна сторона процесу
проявляється у взаємодії часток розчиненої речовини з молекулами
розчинника.
В результаті взаємодії розчиненої речовини і води утворюються гідрати.
Розчинення супроводжується тепловими ефектами: при розчиненні сірчаної кислоти
воду додають до кислоті, через сильний розігрівання розчину, тобто теплота виділяється,
а при розчиненні нітрату амонію, хлориду натрію, теплота, навпаки, поглинається.
Крім гідратів є ще кристалогідрати, тобто це кристалічні речовини,
містять молекули води. Вода, що входить до їх складу - кристаллизационная. прикладом
кристаллогидратов служить мідний купорос - CuSO4 ∙ 5H2O. Мідний купорос є
речовиною блакитного кольору, а безводний сульфат міді (II) - білий, при розчиненні в воді,
розчин стає блакитного кольору.
Розчинність речовин у воді залежить від температури. Розчинність в воді
твердих речовин при підвищенні температури збільшується, а газів, навпаки,
зменшується.
Якщо розчинити у воді хлорид калію, то при кімнатній температурі може
розчинитися тільки 34,4 г в 100 г води. Якщо додати більше солі, то скільки б ми не
перемішували, сіль не розчиниться у воді, тобто цей розчин вже насичений. Розчин, в
якому при даній температурі речовина більше не розчиняється є насиченим.
Якщо розчин не 34,4 г солі, а менше, то розчин буде ненасиченим. Тобто розчин, в
якому при даній температурі речовина ще може розчинитися, називають
ненасиченим.
При охолодженні насиченого розчину виникає надлишок розчиненої речовини,
якщо воно не випадає в осад, то утворюється перенасичений розчин. перенасиченим
називають такий розчин, в якому при даній температурі знаходиться в розчиненому
стані більше речовини, ніж в його насиченому розчині при тих же умовах.
Перенасичений розчин можна легко приготувати. Для цього потрібно приготувати
насичений розчин солі при високій температурі, потім надлишок солі відфільтрувати,
накрити посудину і охолодити при кімнатній температурі. Цей розчин може зберігатися
досить довго, але якщо в нього внести скляну паличку, на якій буде кілька
крупинок цієї солі, то почнеться її кристалізація з розчину. У мертвому морі
концентрація солі так велика, що вміщені сюди предмети, починають покриватися
кристалами.
За розчинності речовини діляться на добре розчинні, якщо при кімнатній
температурі в 100 г води розчиняється більше 1 г речовини, якщо менше 1 г речовини, то
такі речовини є малорозчинними, і якщо речовини розчиняється менше 0,01 г
на 100 г води, то такі речовини відносяться до практичнонерозчинним. Цілковито
нерозчинних речовин немає. Навіть атоми срібла трохи переходять в розчин з
виробів, поміщених в воду.
Узагальнення і систематизація знань:
1. Фронтальне опитування.
2. §35, упр. 1-4, 6.
3. Вкажіть розчинник і розчинена речовина в: спиртовому розчині йоду, водному
розчині цукру, розчині натрію і води.
Закріплення і контроль знань:
1. Вставте пропущені слова:
Природна вода практично не є чистою речовиною, а являє собою
_____________. Розчини - це однорідні ___________. Вони складаються з ____________ і
__________. ________ - це переважний компонент розчину, що знаходиться в тому ж
агрегатному стані, що й розчин. Здатність речовини розчинятися характеризується
_______________. Розчин, в якому дана речовина в даних умовах більше не
може розчинятися, називається ____________. Розчин, в якому розчиняється
речовина в даних умовах ще може розчинятися, називається ____________.
Розчинення речовин - це _________________ процес, при якому відбувається
____________ структури речовини, що розчиняється і взаємодія між частинками
речовини і води, яке називається ___________, а отримані продукти
взаємодії ____________. При руйнуванні структури речовини, що розчиняється
енергія ________ і _______.
Відповіді: суміш, суміші, розчиненої речовини і розчинника, розчинник,
розчинність,
ненасиченим,
руйнування,
гидратацией, гідратами, поглинається і виділяється.
фізико-хімічний,
насиченим,
2. Дайте відповідь на питання:
А) Вкажіть схожість і відмінність рідких, твердих і газоподібних розчинів.
Б) Вкажіть спільні та відмінні ознаки розчинів і неоднорідних сумішей,
розчинів і хімічних сполук.
В) Чи залишиться колишнім смак води після її кип'ятіння? Чому?
Г) Вкажіть, які фактори впливають на швидкість розчинення твердого тіла, а які - на
його розчинність: а) ступінь подрібнення; б) інтенсивність перемішування; в) тиск;
г) температура; д) природа речовини.
Д) Виберіть вірні твердження:
1) при розчиненні речовини у воді завжди відбувається виділення тепла;
2) в момент розчинення на етапі руйнування структури розчиненої речовини
3) розчинення - це фізико-хімічний процес;
4) при взаємодії частинок розчиненої речовини з молекулами води енергія
енергія поглинається;
виділяється.
Е) При кімнатній температурі готують розчин деякого речовини. після додавання
третьої порції речовини його кристали не зникли, а залишилися лежати на дні чарки. Чи не
змінило положення і тривалий перемішування розчину. Яким є отриманий
розчин? (Насиченим). Яким чином можна досягти повного розчинення кристалів в
даному випадку? (Додати розчинника до розчинення кристалів).
Ж) До розчину деякої солі, що знаходиться при кімнатній температурі, було
додано ще деякий її кількість. При цьому кристали солі повністю
розчинилися. Насиченим або ненасиченим був початковий розчин солі? відповідь
обґрунтуйте. Яким буде знову утворився розчин? Як це довести?
З) Є насичений розчин нітрату калію. Які зміни відбудуться з
розчином, якщо а) нагріти його до 40 0С, б) випарувати з нього частину води, в) додати в нього
частина води?
Рефлексія і підведення підсумків:
1. Назвіть не менше 10 слів, пов'язаних з вивченим на уроці. (Учитель записує
слова, які називають учні).
2. Здійсніть самооцінку своєї діяльності протягом уроку і рівня знань по
вивченої теми.
Домашнє завдання:
I рівень: §35, упр. 5, 7;
II рівень: теж + повідомлення на тему «Вода в природі», «Історія водопроводу»,
«Дивовижні властивості води», «Вода в поезії і прозі».