Розчинення - більшість - сіль
Розчинення більшості солей підпорядковується законам молекулярної дифузії. До них відносяться сильвин, галит, епсоміт, шеніту, бішофіт, гіпс. [1]
Розчинення більшості солей можливо тільки в рідинах з високою діелектричної проникністю, наприклад у воді. У вуглеводнях і інших неполярних рідинах величезна більшість солей нерастворимо. Розчинення кристалів солей супроводжується зазвичай сольватацией утворюються іонів. Катіони металів, як правило, більш сильно сольватіруются, а сольватация аніонів виражена дещо слабше. Розчинність твердих речовин може збільшуватися з підвищенням температури, іноді різко падає, а в деяких випадках крива розчинності проходить через своєрідний максимум. [2]
Розчинення більшості солей у воді супроводжується поглинанням тепла і охолодженням розчину. [3]
При розчиненні більшості солей тепло поглинається, відповідно до цього при збільшенні температури розчинність їх збільшується. Лише деякі солі, будучи безводними, як наприклад Na2SO4, CuSO4, при розчиненні яких тепло виділяється, мають розчинність, зменшується з підвищенням температури. [4]
Слід зазначити, що в розглянутому прикладі величина теплового ефекту дуже велика. При розчиненні більшості солей величина АГ не перевищує 1К і, отже, впливом локального підвищення температури на кінетику можна знехтувати. Для хімічного розчинення локальне підвищення температури А Т може скласти величину, значно більшу, ніж для фізичного розчинення. Облік впливу цього підвищення стає необхідним. [5]
Як і будь-яке фізико-хімічну рівновагу, рівновагу між розчином і осадом, що визначає розчинність, залежить від температури: якщо процес розчинення ендотермічний, то розчинність зростає з підвищенням температури, якщо він екзотермічний, то розчинність зменшується з температурою. Так, розчинення більшості солей у воді - ендотермічний процес, відповідно їх розчинність зростає з підвищенням температури. Навпаки, гази зазвичай розчиняються у воді з виділенням тепла (хлороводень, аміак, водень, азот, кисень), тому їх розчинність зменшується зі збільшенням температури. [6]
Розчинення речовин завжди супроводжується або виділенням, або поглинанням теплоти. Такі речовини, як сірчана кислота, негашене вапно, безводна сода, їдкий натр, спирт і все гази, розчиняються з виділенням значної кількості теплоти. Розчинення більшості солей у воді супроводжується поглинанням теплоти і охолодженням розчину. [7]
Внаслідок низької стисливості рідин розчинність речовин практично не залежить від тиску. Підвищення температури може як збільшити розчинність речовини, так і знизити її. Відомі речовини, розчинність яких практично від температури не залежить. Розчинення більшості солей і неелектролітів - процес ендотермічний, що супроводжується охолодженням утвореного розчину. Тому відповідно до принципу Ле Шательє підвищення температури збільшує розчинність таких речовин. [8]
Величина, зворотна щільності, називається питомим об'ємом. Якщо змішування компонентів відбувається без зміни обсягу, питомий об'єм також буде адитивним властивістю. В цьому випадку, знаючи щільність розчиненої речовини, неважко обчислити щільність розчину необхідної концентрації. Насправді ж розчинення більшості солей у воді супроводжується зменшенням об'єму, яке для концентрованих розчинів може досягати 2 - 3% суми вихідних обсягів води і солі. Деякі солі, наприклад хлорид амонію, розчиняються у воді зі збільшенням обсягу. [9]
Сторінки: 1