Фосфор утворює два оксиди - Р2 O 3. P2 O 5. Це спрощені формули речовин. Насправді молекули оксидів Фосфору мають такий склад: Р4 O 6 і Г4 O 10.
Фізичні свойстваоксідов Фосфору
Фосфор (III) оксид Р2 O 3 (фосфітній ангідрид) являє собою легкоплавкую речовина (Тпл = +24 ° С, Ткип = +175 ° С). Він розчиняється в деяких органічних розчинниках і в сірковуглецеві, а також в фосфатной і фосфітній кислоті, і має різкий запах.
Фосфор (V) оксид Р2 O 5 (фосфатний ангідрид) в звичайних умовах є білою, дуже гігроскопічним речовиною. Щільність твердого фосфатного ангідриду дорівнює 2,3 г / см 3. При його нагріванні до +359 ° С відбувається фазовий перехід з твердого стану в газоподібний, оминаючи рідкий. Такий фазовий перехід називають сублімацією.
Обидва оксиди Фосфору є кислотними оксидами.
Хімічні властивості фосфітного ангідриду
Р2 O 3 активно реагує з водою. При цьому утворюється двохосновна фосфітна кислота Н3 Р O 3 середньої сили:
У твердому стані це безбарвне гігроскопічна кристалічна речовина з температурою плавлення +74 ° С. У водних розчинах відбувається дисоціація за схемою (Ка1 = 2 ∙ 10 3. КА2 = = 6 ∙ 10 -7):
При реакції Р2 O 3 з лугами утворюються солі фосфітної кислоти - фосфіті:
Фосфор триоксид, фосфітна кислота і її солі виявляють чітко виражені відновні властивості. Наприклад, фосфітна кислота відновлює малоактивні метали з їх водних розчинів:
Кисень повітря - триоксид окисляє фосфор в пентаоксид:
Хімічні властивості фосфатного ангідриду
Фосфор (V) оксид дуже активно взаємодіє з водою. При цьому може утворюватися три кислоти: метафосфатна (НР O 3), пірофосфатна (Н4 Р2 O 7) чи ортофосфатної (Н 3 Р O 4). Продукти реакції залежать від кількості води:
Для того щоб побачити схожість цих кислот, їх можна розглядати як гідрати фосфор оксиду: