З рівняння Ван-дер-Ваальса слід, що при деякому значенні температури, підвищуючи тиск газу. його можна перетворити в рідину. Однак для кожного газу існує така температура. вище якої він ніяким підвищенням тиску не може бути переведений в рідину. Ця температура називається критичною Г р-Тиск насичених парів. відповідне критичної температури. називається критичним тиском Р р. Обсяг парів при критичних температурі і тиску називається критичним об'ємом. У критичній точці зникає межа між газоподібним і рідким станом. [C.45]
Крива ОК починається від температури плавлення і закінчується при критичній температурі (відповідно, при критичному тиску). Вона називається кривою випаровування і розмежовує область пара (III) і рідини (II). Крива ОА, що йде від температури плавлення в сторону більш низьких температур, падає більш круто, ніж ОК. Ця крива розмежовує області кристалічного стану (I) і пара (III) і носить назву кривої сублімації. [C.63]
На рис. 5 наведені ізотерми діоксиду вуглецю. Розглянемо ізотерми для 283,16 К. На ній тільки ділянку АВ відповідає газовому станом. підкоряється закону Бойля - Маріотта. Ділянка ВС відповідає стану рідина - пар. Тут спостерігається різке зменшення обсягу при постійному тиску. Ділянка З відповідає рідкому стану він не показує за-Таблиця 2. Параметри критичного стану різних газів [c.24]
Температура, при якій газ ніяким тиском не можна стиснути в рідину, називається критичною температурою. Тиск, при якому крива ас перетворюється в точку, називають критичним тиском. Критична температура для кожної речовини має своє особливе значення. Газ при температурі вище критичної домовилися називати газом, при температурі нижче критичної - паром. Критична температура є міра прагнення речовини приймати газоподібне або рідке стан (табл. 37). [C.128]
Зауважимо, що між газом і рідиною, як і між рідиною і твердим аморфним тілом. немає принципової різниці. Всі вони ізотропні, т. Е. Їх властивості (на відміну від кристалічних тіл) однакові в усіх напрямках. Розрізняються ці фази лише величиною сил взаємодії між молекулами. Тому не у всіх випадках можна розрізнити поняття рідина і газ. Коли в системі ці фази існують одночасно і відокремлені поверхнею розділу (при температурах і тисках нижче критичних) в умовах, зображуваних точками, що лежать на кривій рівноваги. ми визначаємо більш конденсовану фазу як рідина, а менш конденсовану як газ. Але крива рівноваги між газом і рідиною має кінець в точці К, координати якої відповідають критичній температурі Ткр і критичному тиску РКР. Змінюючи стан системи по шляху, який лежить за критичною точкою К, т. Е. Не перетинаючи криву рівноваги. ми весь час будемо мати однорідне тіло. яке з рівною підставою можемо називати рідиною або газом. [C.131]
V проявлятися сили взаємодії між моле- куламі і, по-друге, вже не можна нехтувати власним об'ємом молекул в порівнянні з обсягом газу. Зі збільшенням тиску і зниженням температури відстані між молекулами зменшуються, а сили взаємодії збільшуються так, що речовина з газоподібного стану може перейти в рідке. Для кожного газу існує гранична критична температура, вище якої газ не може бути перетворений в рідину ні при якому тиску. Тиск, необхідне для скраплення газу при критичній температурі. називається критичним тиском. а обсяг одного благаючи газу при цих умовах - критичним обсягом. [C.14]
При досить низькій температурі будь-який газ можна перетворити в рідину, приклавши зовнішній тиск при цьому обсяг зменшується, а молекули зближуються настільки, що сили тяжіння між ними виявляються достатніми, щоб викликати конденсацію. Нижче деякої температури. званої критичної, між рідкої і парової фазами існує меніск, але при досягненні критичної температури меніск зникає. Для чистого речовини критичний стан може визначатися будь-яким з наступних двох критеріїв 1) критичного стану відповідають температура і тиск, при яких газова і рідка фази стають настільки близькими за властивостями, що не можуть більше існувати як окремі фази 2) критична температура чистого речовини - це сама висока температура. при якій газ і рідина ще можуть існувати як окремі фази. Критичним тиском називається тиск в критичній точці. а критичним обсягом - значення мольної обсягу при цих умовах. [C.86]
Для всіх речовин потрійна точка рівноваг тверда фаза - рідина - пар відповідає найбільш низькій температурі. при якій можливо абсолютно стабільне існування речовини у вигляді рідини. Критична температура є найвищою, при якій речовина може перебувати в рідкому стані. Вище неї речовина існує у вигляді однієї фази, яку правильніше називати не газоподібної, а флюидной. Відповідно, критичне тиск є найвище, при якому дві фази, рідка і газоподібна, можуть співіснувати в рівновазі. [C.23]
Лінія a k відповідає двофазному рівноваги між рідиною і парою. Як вже зазначалося, воно є моноваріант-ним, т. Е. Характеризується одним ступенем свободи. Це означає, що можна довільно змінювати тільки один з параметрів стану - тиск або тим температур, тоді як інший визначається з діаграми. З діаграми також випливає, що лінія a k характеризує залежність тиску насиченої пари цієї речовини від температури і її ж можна трактувати як залежність температури кипіння речовини від зовнішнього тиску. У зв'язку з цим крива a k отримала назву кривої кипіння або кривої випаровування. З боку підвищених температур і тисків ця крива закінчується в критичній точці з координатами Ть і Рі, що характеризує такий стан речовини, в якому зникає різниця між рідиною і парою. Цей стан нонваріантное, так як до звичайних умов рівноваги додається умова ідентичності фаз, яке зменшує число ступенів свободи на одиницю. Нонваріантнимі для даної речовини будуть також критичний тиск і критичний обсяг. Зазвичай при значеннях параметрів. перевищують критичні, прийнято говорити про стан надкритичному, однофазном, уникаючи приписувати цього стану найменування рідина або пар. Точки, що обмежує криву a k знизу, з боку знижених температур і тисків, не існує. Рідина може перебувати в переохолодженому стані нижче точки плавлення а. Лінія a k i, що є ділянкою кривої a k, пролонгованим за потрійну точку в область твердого стану S, зображує залежність тиску насиченої пари від температури над переохолодженої рідиною. Переохолоджена рідина менш стійка, ніж тверда фаза при тій же температурі. Тому тиск парів над переохолодженої рідиною вище, ніж над твердою фазою при тій же температурі (крива a k i лежить вище кривої а а]). Однак такий критерій різної стійкості фаз застосовується лише до однокомпонентним системам. У двох - і багатокомпонентних систем ці відносини складніше. [C.265]
Криві /, 2, 3 розрізняються значеннями температури. Крива 3 відповідає температурі. перевищує критичну Т> Т). У цьому стані крива змінюється плавно. тиск падає з ростом V і речовина може перебувати в стані рівноваги тільки будучи в газоподібному вигляді. Друга крива відповідає критичній температурі Тс - найвищої температурі, при якій рідина і пар можуть перебувати в стані рівноваги один з одним. При температурі Т ри Т р. При всіх значеннях р п Т, менших критичних. перехід з однієї фази в іншу відбувається з перетином кривої пружності або кривої фазового рівноваги р (Т), на якій обидві фази равновесно співіснують. Вище критичної точки стан речовини може бути тільки однорідним і іноді називається закритичних. [C.33]
Дивитися сторінки де згадується термін Критичний тиск стан рідини. [C.72] [c.264] [c.133] [c.113] [c.48] [c.113] [c.33] [c.215] [c.298] Основні процеси і апарати хімічної технології Видання 4 (низька якість) (1948) - [c.51]