Разом з тим в сільнощелочних середовищах виникає рівновага [o (N) 5H] "+ + ОН Н2О + [o (N) 5]" ", т. Е. Усередині аниона йде процес за схемою З ++ Н = = Н + З . Утворюється похідне одновалентного кобальту є сильним відновником (для нормального потенціалу системи [o (N) 6] "" / [o (N5)] "в 12 М КОН дається значення -1,2 в). [C.360]
Хімічні властивості. Нормальний окисно-відновний потенціал кобальту негативний, отже, він є неблагородним металом. Хімічна активність кобальту нижче, ніж заліза. Так, вода і повітря не роблять дії на компактний кобальт при обикн -венной.температуре. Однак мелкораздробленного кобальт володіє пірофорними властивостями. При нагріванні на повітрі він повільно окислюється, а при 1000 ° С згорає в оксид (II, III) [c.369]
Звичайними домішками технічного нікелю (до 1%) є кобальт, залізо, кремній і мідь. Ці домішки не роблять шкідливого впливу. так як утворюють з нікелем тверді розчини. Кисень і сірка утворюють з нікелем хімічні сполуки, які виділяються у вигляді включень або у вигляді евтектики, що погіршує якість нікелю. Вуглець при вмісті більше 0,1-0,15% виділяється у вигляді графіту. Нормальний електродний потенціал нікелю дорівнює -0,20 в, але практично він більш позитивний в зв'язку з наявністю в розчинах кисню. Нікель схильний до пасивування, але в меншій мірі, ніж хром. [C.141]
При малих концентраціях цієї домішки кристалізація металів (при граничному струмі) протікає в специфічних умовах. які зумовлюють утворення дрібнодисперсних порошкоподібних включень в основний метал. Такі включення порушують нормальний ріст кристалів основного металу і стають особливо небезпечними, якщо вони мають малий перенапруженням водню. Внаслідок полегшення виділення водню на цих ділянках компромісний потенціал катода набуває більш електропозитивний значення в порівнянні з потенціалом чистого металу відбувається перерозподіл катодного струму на користь виділення водню. У деяких випадках вихід основного металу по струму може знизитися до нуля. Прикладом може служити катодного осадження марганцю в присутності іонів нікелю і кобальту. Всі чинники, що знижують перенапруження при виділенні водню. підсилюють шкідливий вплив домішок, і навпаки, фактори, що підвищують перенапруження водню. послаблюють їх шкідливий вплив. [C.366]
Разом з хромом, але з бодьше легкістю, осідає залізо, нікель, кобальт, мідь і молібден (теорію осаждеція останнього на ртутному катоді можна вважати з'ясованою, так як величина його нормального потенціалу ще не визначена). [C.189]
Дослідним шляхом встановлено, що потенціали виділення металів (Ag, Zn і ін.), По крайней мере при не дуже великій щільності струму. здебільшого рівні або майже рівні їх електродним потенціалом для розчинів даної концентрації, т. е. перенапруги для них незначні. Наприклад, потенціал виділення d з нормального розчину dS04 дорівнює 0,42 В, що в точнбсті збігається з його електродним потенціалом в такому розчині. Однак для деяких металів при значній швидкості виділення перенапруження досить велике. Так, у заліза при виділенні з 1 н. розчину його сульфату при кімнатній температурі воно дорівнює 0,24 В, у нікелю 0,23 В. а у кобальту 0,28 В, але швидко зменшується з підвищенням температури. [C.446]
Протягом ряду років увагу дослідників привертали методи прямого отримання металів з сплавів сульфідів і штейнов електрохімічним способом [1-7]. В Інституті металургії АН СРСР були проведені дослідження з вивчення статичних і динамічних потенціалів сульфідів міді. нікелю, кобальту, свинцю. заліза, цинку, а також деяких сплавів цих сульфідів. Вимірювання потенціалів і поляризації сульфідних анодів вироблялося по компенсаційному методу. Електродом порівняння був насичений каломельний напів-елемент. Потенціал розраховувався по відношенню до нормального водневого електрода. Потенціали визначалися в розчинах Н2304 100 г л і в змішаних розчинах. містять кислоту і сульфати металів. Досліди проводилися при 20, 35 і 50 °. Динамічні потенціали були досліджені в залежності від щільності струму від 50 до 700 а м. А також від тривалості розчинення. [C.715]