Колігатівние властивості розбавлених розчинів. Дифузія. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином (Перший закон Рауля). Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів у порівнянні з розчинником (Другий закон Рауля). Кріометрія, ебуліометрія, їх застосування в медико-біологічних дослідженнях.
Колігативні властивості - це властивості розчинів, обумовлені тільки мимовільним рухом молекул, тобто вони визначаються не хімічним складом, а числом кінетичних одиниць - молекул в одиниці об'єму або маси. До таких Колігативні властивостей відносяться:
Зниження тиску насиченої пари
Підвищення температури кипіння розчинів
Зниження температури замерзання розчинів
Виникнення осмотичного тиску
Колігативні властивості розчину не залежать від природи розчинника і розчиненої речовини, а визначається тільки концентрацією часток в розчині.
Перший закон Рауля:
Тиск пара розчину, що містить нелетку розчинена речовина, прямо пропорційно мольної частці розчинника в даному розчині.
Парціальний тиск над розчином прямо пропорційно мольної частці розчиненої речовини.
Другий закон Рауля
Зниження температури кипіння і підвищення температури замерзання розчину прямо пропорційно моляльній концентрації розчину.
Дифузія - нерівноважний процес, викликаний молекулярним тепловим рухом і приводить до встановлення рівноважного розподілу концентрацій всередині фаз.
Ебуліометрія і кріометрія
Ебуліомерія і кріометрія використовуються для визначення ряду констант речовин. Метод кріометріі має широке застосування при дослідженні розчинів, що представляють собою щонайменше двокомпонентну систему і утворюють три фази: пар, рідина, тверда речовина.
Кріометрія - сукупність методів визначення молекулярної маси неелектролітів, ступеня дисоціації слабких електролітів і осматіческого тиску, заснованих на вимірі різниці температур замерзання чісторастворітеля і розчинів досліджуваних речовин.
Метод кріометріі значно зручніше і ним користуються частіше, ніж методом ебуліометріі, так як в першому випадку не є небезпечними втрати розчинника при випаровуванні.
Ебуліометрія базується на різниці між температурами кипіння розчину і чистого розчинника.
Методами ебуліометріі вивчені коефіцієнти відносної летючості хлориду галію з хлоридами миш'яку, телуру, германію, олова, титану.
Лімітуючим фактором в застосуванні ебуліометріі для визначення молекулярних ваг полімерів є чутливість вимірювання температури.
Осмос. Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа для розбавлених розчинів електролітів і неелектролітів. Ізотонічний коефіцієнт. Поведінка живої клітини в гіпо-, гіпер-, изотонических розчинах. Плазмоліз, гемоліз. Роль осмосу і осмотичного тиск в біологічних системах. Осмотичний тиск крові, осмотичний тиск.
Остос - одностороння дифузія розчинника через напівпроникну мембрану в бік концентрованого розчину.
Осматіческое тиск - зовнішній тиск на розчин, при якому встановлюється осматіческое рівновагу між розчином в чистому розчиннику.
Осматіческое тиск розчину дорівнює тиску, який мало б розчинена речовина, якби воно при даній температурі знаходилось в газоподібному стані і займало такий же обсяг, який займає розчин.
Осматіческое тиск розбавлених розчинів неелектролітів прямо пропорційно молярної концентрації і абсолютній температурі розчину і не залежить від його природи.
Ізотонічний коефіцієнт - безмірний параметр, що характеризує поведінку речовини в розчині. Він чисельно дорівнює відношенню значення деякого колігативні властивості даної речовини і значення деякого колігативні властивості даної речовини і значення того ж Колігативні властивості неелектроліту тієї ж концентрації при незмінних параметрах системи.
Розчин, що має більш високий осмотичний тиск в порівнянні з іншим розчином, називається гіпертонічним. має більш низьке - гіпотонічним.
Гіпертонічний розчин - розчин, який має велику концентрацію речовини по відношенню до внутрішньоклітинної. При зануренні клітини в гіпертонічний розчин, відбувається її дегірадаціі - внутрішньоклітинна вода виходить назовні, що призводить до висихання і зморщування клітини. Гіпертонічні розчини застосовуються при осмотерапія для лікування внутрімозкового кровоізвліянія.
Гіпотонічний розчин - розчин, що має меншу осмотичнийтиск по відношенню до іншого, тобто володіє меншою концентрацією речовини, що не проникає через мембрану. При зануренні клітини в гіпотонічний розчин, відбувається осмотичний проникнення води всередину клітини з розвитком її гипергидратации - набухання з подальшим цитолизом.
Велика кількість води в клітинах і тканинах необхідні для нормального перебігу різноманітних фізичних і хімічних процесах гідратації і дисоціації речовин, реакцій гідролізу, окислення.
Плазмоліз - відділення протопласта від клітинної стінки в гіпертонічному розчині.
Гемоліз - руйнування еритроцитів крові з виділенням в навколишнє середовище гемоглобіну.